初中理科知识点树

初中学段数学/物理/化学的知识点树(knowledge_points),源:北大 K12-KGraph(人教教材 + 专家复核)。
四层:学科 → 册 → 章 → 知识点。打标候选只取叶子,标「待审」的暂不参与。
1,983知识点(叶子)
63章
11册
3待审
这一版做了什么
把 kp_ref(外部候选词表)收敛成一棵固定的树,每个叶子记回它的来源(kp_ref_map), 以后换词表只重建树、不动题目。
三条规矩:① 不臆造名字 —— 源里叫什么就是什么,只有「0」这种按它自己的定义改成了「0 的意义」; ② 超纲或错抽的标「待审」、不参与打标,但不删(可回溯);③ 同一概念在不同章重复出现时, 按它所属的册归位(「相反数」归七上第一章,不是七下「实数」)。
已知要处理:化学 914 个叶子对标注来说偏细(9 上就 516 个),第 3 步做化学时要么按「单元→课题」限候选, 要么再聚合一层。

数学558 个知识点

七年级上册4 章 · 101 点

第一章 有理数37
  • 利用数轴理解加减法通过在数轴上表示运动方向与对应数值变化,理解有理数加减运算的意义。
  • 利用符号与绝对值分离进行运算先判断积或商的符号,再运算绝对值部分。
  • 四舍五入法根据指定位数,对数字进行四舍五入以得到近似数的方法。
  • 在数轴上表示数根据原点、方向和单位长度,将正数、负数、分数、小数准确定位到数轴上。
  • 比较有理数大小通过数轴、符号、绝对值等方法,对有理数进行大小比较。
  • 用正负数表示实际问题中的相反量根据量的方向或意义(如增减、收入支出、上升下降)选择用正数或负数表达。
  • 运算律综合应用在乘法和加法混合运算中合理使用交换律、结合律、分配律以简化计算。
  • 正数大于0的数叫做正数。有时为了明确意义,也可以在前面加“+”号。
  • 负数在正数前加上“−”号的数叫做负数,用来表示相反意义的量,如减少、亏损等。
  • 0 的意义待审0既不是正数,也不是负数,用来表示没有变化或数量为零。
  • 符号(+/-)一个数前面的“+”“−”号叫做它的符号,用于表示量的方向或意义。
  • 相反意义的量在一个问题中出现方向或意义相反的量时,可用正数和负数分别表示这些量。
  • 有理数整数和分数统称为有理数,包括正整数、零、负整数以及正分数、负分数。
  • 整数正整数、0、负整数统称为整数。
  • 数轴用一条直线表示数的大小和顺序的工具,规定原点、方向和单位长度。
  • 原点数轴上表示0的点,是数轴的基准点。
  • 相反数互为相反的两个数,它们的数轴位置关于原点对称,如a与-a。
  • 绝对值数在数轴上与原点的距离。正数绝对值是本身,负数是其相反数,0的绝对值为0。
  • 有理数的大小比较在数轴上左边的数小于右边的数;正数>0>负数;比较负数大小时绝对值大的反而小。
  • 有理数的加法在有理数范围内,根据数的符号和绝对值进行的加法运算,包括同号相加、异号相加、与0相加等情况。
  • 同号两数相加法则两个符号相同的有理数相加,结果符号不变,绝对值相加。
  • 异号两数相加法则两个符号相反的有理数相加,结果的符号与绝对值较大的加数相同,绝对值为两数绝对值之差。
  • 相反数相加为零互为相反数的两个数相加,结果等于0。
  • 有理数的减法法则减去一个数等于加上这个数的相反数,即 a - b = a + (-b)。
  • 加减混合运算的统一通过引入相反数,有理数的加减混合运算可以统一为加法运算。
  • 有理数乘法法则两数相乘,同号得正,异号得负,并把绝对值相乘;任何数与0相乘都得0。
  • 负数乘负数负数乘负数,积为正数,积的绝对值等于各乘数绝对值的积。
  • 负因数个数与积的符号的关系几个不是0的数相乘,负因数的个数是偶数时,积是正数;负因数的个数是奇数时,积是负数。
  • 有理数除法法则除以一个不等于0的数,等于乘这个数的倒数。
  • 乘方求 n 个相同因数的积的运算叫做乘方,记作 a^n。
  • 幂乘方运算得到的结果叫做幂,如 a^n 表示 a 的 n 次幂。
  • 底数在 a^n 中,a 叫做底数。
  • 指数在 a^n 中,n 叫做指数,表示因数 a 出现的个数。
  • 负数幂的奇偶性规律负数的奇次幂是负数,负数的偶次幂是正数。
  • 科学记数法把一个大于等于1且小于10的数 a 与 10^n 相乘来表示大数或小数的书写方式。
  • 近似数与准确数接近但不完全相同的数,用于表达估计值。
  • 精确度近似数与准确数之间接近程度的度量,如精确到某一位。
第二章 整式的加减13
  • 利用同类项化简多项式通过识别同类项并运用分配律,合并多项式中的同类项以化简表达式。
  • 多项式求值将字母的值代入多项式,常先化简后求值以简化计算。
  • 用字母表示数量关系根据实际情境将数量关系转化为含字母的代数式。
  • 单项式由数或字母的积组成的代数式,单独一个数或一个字母也属于单项式。
  • 单项式的系数单项式中数字因数叫做这个单项式的系数。
  • 单项式的次数单项式中所有字母的指数的和称为该单项式的次数;非零常数的次数规定为0。
  • 多项式几个单项式的和叫做多项式。
  • 多项式的项与常数项多项式中每个单项式叫做项,不含字母的项叫做常数项。
  • 多项式的次数多项式里次数最高项的次数叫做这个多项式的次数。
  • 整式单项式与多项式统称为整式。
  • 同类项所含字母相同且相同字母的指数也相同的项叫做同类项,几个常数项也是同类项。
  • 合并同类项把多项式中的同类项合并成一项,所得项的系数是合并前各同类项的系数的和,字母及其指数保持不变。
  • 分配律在整式中的应用整式中由于字母表示数,因此可以使用分配律进行化简,如合并同类项与去括号。
第三章 一元一次方程23
  • 一元一次方程求解流程按照去分母、去括号、移项、合并同类项、系数化为1等步骤依次化简方程,最终求得未知数。
  • 从数量关系建立方程根据“总量=部分量之和”或“两个表示同一量的式子相等”等相等关系列出方程。
  • 列方程解决实际问题从实际问题中分析数量关系,根据相等关系设未知数并列出方程。
  • 利用等式的性质解方程根据等式的性质,通过加减乘除逐步把方程化为 x = a 的形式,从而求解未知数。
  • 将实际问题转化为方程通过分析数量关系、设未知数、找出相等关系来列出方程,把实际问题转化为数学问题。
  • 解一元一次方程利用等式性质和运算律,通过移项、化简等步骤将方程化为 x=a 的形式。
  • 解一元一次方程的基本流程通过合并同类项、移项、系数化为1等步骤,逐步把方程化为 x = a 的形式。
  • 一元一次方程只含有一个未知数,且未知数的次数为1的方程,通常可通过一系列等式变形步骤将其化为 x = a 的形式。
  • 未知数用字母表示的、不确定其具体数值的量。
  • 方程的解使方程左右两边相等的未知数的值。
  • 等式表示两个表达式相等的数学式子,可写成 a = b 的形式。
  • 等式的性质1等式两边加或减同一个数(或式子),结果仍相等。
  • 等式的性质2等式两边乘同一个数,或除以同一个不为0的数,结果仍相等。
  • 移项根据等式性质,将方程中某项从方程一边移到另一边,同时改变符号。
  • 等式的基本性质等式在加、减、乘、除等运算中保持相等关系不变的性质,包括对称性、传递性、加法性质、乘法性质和除法性质。
  • 无限循环小数化分数利用设未知数并通过适当倍乘使循环部分对齐,进而列方程求解,将循环小数转化为分数。
  • 去括号利用乘法分配律将括号内的式子展开,以简化方程形式。
  • 去分母通过将方程两边乘以分母的最简公分母,使分式方程转化为整式方程的方法。
  • 系数化为1通过将方程两边同时除以未知数的系数使其变为1,从而解得未知数。
  • 工作量=效率×人数×时间解决工程问题常用的数量关系,可用于建立一元一次方程。
  • 配套数量关系在实际问题中,相关物品之间存在固定数量比例,可作为列方程依据。
  • 方程建模步骤用一元一次方程解决实际问题一般包括设、列、解、检、答五个步骤。
  • 相等关系实际问题中用于列方程的核心依据,表示两个量在特定条件下相等。
第四章 几何图形初步28
  • 作角平分线通过折纸或几何作图方法构造角的平分线。
  • 拆解与分析立体图形结构通过拆开立体物体并观察其面、棱关系,分析其几何结构和相等关系。
  • 通过展开图构建立体图形根据已知展开图进行折叠、拼合,判断图形是否能构成立体形状。
  • 长度测量技能使用测量工具(刻度尺、卷尺、卡尺等)测量物体的长度,或用估测方法近似判断。
  • 几何图形物体的形状、大小和位置关系的抽象,是数学研究的主要对象之一。
  • 立体图形各部分不都在同一平面内的几何图形,如长方体、正方体、圆柱、圆锥、球等。
  • 平面图形各部分都在同一平面内的几何图形,如线段、角、三角形、长方形、圆等。
  • 展开图将立体图形的各个面按一定方式在平面上展开而形成的平面图形。
  • 点几何中最基本的元素之一,线和线相交的地方是点。
  • 线面与面相交形成线,线和线相交形成点;直线、曲线均属于线。
  • 面包围体的是面,包括平面与曲面两种。
  • 体几何体,由面围成,是立体图形的具体体现。
  • 两点确定一条直线经过两点有一条直线,并且只有一条。
  • 直线的相交与交点两条不同的直线若有一个公共点,则这两条直线相交,该公共点称为交点。
  • 线段比较比较两条线段长短,可用测量或重合比较。
  • 线段的加减在同一直线上可以作线段的和与差,如 AC = a + b。
  • 线段中点把线段分成相等两部分的点叫做线段的中点。
  • 两点之间线段最短连接两点的所有连线中,线段最短。
  • 两点的距离连接两点的线段长度叫做两点的距离。
  • 角的度量单位(度、分、秒)把一个周角360等分,每一份是1度;1度分为60分;1分分为60秒。
  • 角度制以度为单位衡量角的大小,1° 等于周角的 1/360。
  • 角的比较通过量角器测量度数或将一条边重合比较另一条边的位置来判断角的大小。
  • 角的加法和减法一个角可以表示为两个角的和或差,角的加减需分别对度、分、秒进行运算。
  • 角的平分线从一个角的顶点出发,把这个角分成两个相等角的射线。
  • 余角两个角的和等于90°时,两个角互为余角。
  • 补角两个角的和等于180°时,两个角互为补角。
  • 长方体的展开图长方体六个面的平面展开组合图,通过折叠可恢复成长方体。
  • 平面图形与立体图形的相互转化通过展开、折叠等方式在平面图形与立体图形之间进行结构对应和转换。

七年级下册6 章 · 114 点

第五章 相交线与平行线21
  • 利用平移作图根据已知点的平移方向和距离,在图形中作对应点,从而得到平移后的整个图形。
  • 利用量角器和直尺进行验证通过测量角度和长度,对图形关系进行检验和推断。
  • 将命题改写成如果…那么…形式通过分析命题,将题设和结论分离,并组合成“如果…那么…”的逻辑形式。
  • 将新问题转化为已知问题遇到新问题时,将其转化为已知或已解决的问题以便求解。
  • 相交线两条直线在同一平面内相交于一点的情形。
  • 邻补角有一条公共边,另一边互为反向延长线的两个角,且两角互补。
  • 对顶角两条直线相交时,位于交点两侧,由两组反向延长线构成的一对角。
  • 同位角两条直线被第三条直线所截,位于同一方向且位置对应的角叫同位角。
  • 内错角两条直线被第三条直线所截时,位于两直线之间且分别位于截线两侧的一对角。
  • 同旁内角两条直线被第三条直线所截,位于两条直线内部并在截线同一侧的角叫同旁内角。
  • 平行公理经过直线外一点,有且只有一条直线与这条直线平行。
  • 同位角判定平行两条直线被第三条直线所截,如果同位角相等,那么这两条直线平行。
  • 内错角判定平行两条直线被第三条直线所截,如果内错角相等,那么这两条直线平行。
  • 同旁内角判定平行两条直线被第三条直线所截,如果同旁内角互补,那么这两条直线平行。
  • 平行线的同位角性质两条平行线被第三条直线所截,同位角相等。
  • 平行线的内错角性质两条平行线被第三条直线所截,内错角相等。
  • 平行线的同旁内角性质两条平行线被第三条直线所截,同旁内角互补。
  • 命题对某一件事情作出判断的语句,由题设和结论两部分组成,可写成“如果…那么…”的形式。
  • 真命题与假命题题设成立能保证结论一定成立的命题是真命题;不能保证结论一定成立的命题是假命题。
  • 对应点图形平移后,新图形中由原图形某一点移动得到的点,两点互为对应点。
  • 平移的性质连接平移前后对应点的线段互相平行(或在同一直线上)且相等。
第六章 实数17
  • 使用计算器求立方根利用计算器的立方根功能或第二功能键求一个数的立方根或其近似值。
  • 利用计算器求平方根使用计算器的 √ 键求一个数的算术平方根或其近似值。
  • 实数近似计算将无理数用有限小数近似,再在所需精度范围内进行计算。
  • 算术平方根如果一个正数 x 的平方等于 a,即 x² = a,那么这个正数 x 叫做 a 的算术平方根,记作 √a。
  • 平方根如果一个数 x 的平方等于 a,即 x² = a,那么 x 叫做 a 的平方根,可记为 ±√a。
  • 被开方数算术平方根符号 √a 中的 a,叫做被开方数。
  • 无限不循环小数小数部分无限且不循环的小数。
  • 平方与开平方互为逆运算平方运算与开平方运算互相逆,即若 x² = a,则 √a = x(算术平方根)。
  • 立方根如果一个数的立方等于a,那么这个数叫做a的立方根或三次方根,即若x^3 = a,则x叫做a的立方根。
  • 开立方求一个数的立方根的运算叫做开立方。
  • 立方根符号与根指数一个数a的立方根用符号√[3]{a}表示,其中a是被开方数,3是根指数。
  • 立方根的符号性质正数的立方根是正数,负数的立方根是负数,0的立方根是0,并且√[3]{-a} = -√[3]{a}。
  • 立方根的近似值一些数的立方根是无限不循环小数,可用计算器求其近似值。
  • 无理数无限不循环小数,不能写成两个整数的比的形式。
  • 实数有理数和无理数的统称,与数轴上的点一一对应。
  • 平方根与立方根平方根是满足x²=a的数,立方根是满足x³=a的数。
  • 实数与数轴的对应每一个实数对应数轴上的唯一一点,数轴上的每一点也对应唯一实数。
第七章 平面直角坐标系14
  • 在坐标系中描点根据点的横坐标和纵坐标,在 x 轴和 y 轴上找到对应位置并作垂线,交点即为该点的位置。
  • 建立平面直角坐标系根据问题情境选择原点、确定坐标轴方向并设定单位长度。
  • 根据坐标绘制位置分布图在坐标平面上根据各点坐标绘制物体分布情况图。
  • 有序数对由两个有顺序的数 a 与 b 组成的数对,记作 (a, b),可用来准确表示一个位置。
  • 数轴与点的对应关系数轴上的点与实数一一对应,点的坐标由该点对应的实数确定。
  • 平面直角坐标系由两条互相垂直、原点重合的数轴组成的平面坐标系统,水平为 x 轴,竖直为 y 轴。
  • 点的坐标在平面直角坐标系中,点可用唯一的有序实数对 (x, y) 表示,其中 x 为横坐标,y 为纵坐标。
  • 象限平面直角坐标系被 x 轴与 y 轴分成的四个部分,称为第一象限、第二象限、第三象限和第四象限。
  • 经纬度坐标利用经度和纬度确定地球上位置的表示方法,构成类似坐标网的系统。
  • 点的坐标表示用有序数对(x, y)表示平面内点的位置,对应横坐标和纵坐标。
  • 单位长度的确定在建立坐标系时根据问题背景选定坐标轴上单位长度的实际意义。
  • 方向和距离表示位置通过给出方向和距离来确定平面内物体相对位置的方法。
  • 图形的平移将平面内图形整体沿某个方向移动一定距离,使各点坐标按一定规律变化。
  • 点的坐标变化规律(平移)平移改变点的坐标:横坐标加减对应水平平移,纵坐标加减对应竖直平移。
第八章 二元一次方程组18
  • 分析数量关系从实际问题文本中找出相关量之间的等量关系,为建立方程提供依据。
  • 化归思想通过将复杂问题逐步转化为简单问题来求解,如将三元化为二元、二元化为一元。
  • 方程变形根据等式性质,对方程两边同时进行乘法、加法、减法转换,使方程更加便于求解。
  • 用方程组解决实际问题将现实问题中的变量未知量化,通过列二元一次方程组求解并结合情境得出最终结论。
  • 二元一次方程含有两个未知数,且含有未知数的项的次数都是1的方程。
  • 二元一次方程的解使二元一次方程两边的值相等的两个未知数的值。
  • 二元一次方程组由两个含有两个未知数、且每个未知数的项次数都是1的方程组成的方程组。
  • 二元一次方程组的解二元一次方程组中两个方程的公共解。
  • 消元思想通过把未知数的个数由多化少,逐一解决的一种数学思想。
  • 代入法把方程组中一个方程的一个未知数用含另一个未知数的式子表示出来,再代入另一个方程,从而消元的方法。
  • 加减法通过将两个方程的两边相加或相减,使某个未知数的系数相等或相反,从而消去该未知数的方法。
  • 实际问题中的数量关系在实际情境中,不同量之间存在的可转化为数学表达式的等量关系。
  • 列方程组根据实际问题中的数量关系建立二元一次方程组的过程。
  • 解的实际意义检验解出方程组后,需要判断所得解是否符合现实条件并能合理解释问题。
  • 三元一次方程组含有三个未知数,每个方程中未知数的次数都是1,并且由三个一次方程组成的方程组。
  • 消元法通过代入或加减运算,消去方程组中的某个未知数,使多元方程组化为低元方程组的方法。
  • 矩阵待审由数按长方阵排成的表,可用于表示方程组的系数。
  • 方程的图象二元一次方程的所有解在平面直角坐标系中形成一条直线。
第九章 不等式与不等式组16
  • 求不等式组解集先分别求出每个不等式的解集,再求解集的公共部分,可借助数轴表示。
  • 求差比较大小法将两个数量相减,通过差的正负判断大小关系的方法。
  • 解一元一次不等式通过移项、合并同类项、系数化简等步骤,逐步将不等式化为 x > a 或 x < a 的形式。
  • 解一元一次不等式的方法利用不等式的性质,按照与解一元一次方程相类似的步骤,通过去括号、移项、合并同类项、系数化为1等步骤,将不等式化为 x < a 或 x > a 的形式。
  • 不等式用符号“<”“>”“≤”“≥”或“≠”表示两个量之间不等关系的式子称为不等式。
  • 不等式的解使不等式成立的未知数的取值称为不等式的解。
  • 不等式的解集一个含有未知数的不等式的所有解组成的不等量的集合。
  • 不等式的性质1不等式两边加或减同一个数(或式子),不等号方向不变。
  • 不等式的性质2不等式两边乘或除以同一个正数,不等号方向不变。
  • 不等式的性质3不等式两边乘或除以同一个负数,不等号方向改变。
  • 一元一次不等式只含有一个未知数,且未知数的次数为1的不等式。
  • 不等式的性质包括不等式两边加减同一个数不改变方向、两边乘除同一个正数不改变方向、乘除同一个负数要改变方向等。
  • 移项(不等式)将不等式一边的某项变号后移到另一边,方向不变。
  • 不等式方向改变规则当不等式两边都乘(或除以)同一个负数时,不等号方向要改变。
  • 一元一次不等式组由若干个关于同一未知数的一次不等式组成,其解集是各不等式解集的公共部分。
  • 数轴表示不等式解集利用数轴以图示方式展示不等式或不等式组的解集,使结果更直观。
第十章 数据的收集、整理与描述28
  • 整理数据将原始数据按一定方式分类、计算、整理,形成结构化的统计表或统计量。
  • 根据散点趋势作估计利用散点图并画出趋势线以预测未来数据。
  • 根据数据绘制频数分布直方图通过选择适当组距、分组、列频数分布表,再根据频数绘制直方图的能力。
  • 绘制统计图根据整理后的数据绘制条形图、扇形图等,以便直观展示信息。
  • 选择合适的统计图根据数据特点和表达目的在条形图、折线图、扇形图、直方图中选择最能反映信息的图形。
  • 统计调查为了解某一现象或问题,通过收集、整理、分析数据而进行的调查活动。
  • 调查问卷用于收集调查对象相关信息的工具,常通过问题和选项获取数据。
  • 数据调查中收集到的能够反映研究对象特征的数字或记录。
  • 划记法用正字等符号记录出现次数的统计记录方法,每一划代表一个数据。
  • 频数统计表使用表格整理数据,展示项目及其出现次数和百分比的统计表。
  • 条形图用长短不同的条形表示各类数据数量大小的统计图。
  • 扇形图用圆的扇形面积比例表示各部分占总体百分比的统计图。
  • 全面调查对总体中全部对象进行调查的方法,数据全面、准确但耗时高。
  • 抽样调查从总体中抽取一部分个体进行调查,并以样本推断总体情况的方法。
  • 样本的代表性样本在特征上能够反映总体特征的程度,决定推断的准确性。
  • 标记重捕法(估计总体数量)通过对样本进行标记、放回、重捕并利用比例关系估计总体数量的方法。
  • 直方图以小长方形的面积反映各组数据频数大小的统计图,横轴表示数据取值范围,纵轴表示频数与组距的比值。
  • 组距将数据进行分组时,每组两个端点之间的距离称为组距。
  • 组数将数据分成若干组后得到的组的总数。
  • 频数数据落在某一组内的个数称为频数。
  • 频数分布表将各组区间及其对应的频数整理在表中的统计表格。
  • 等距分组所有组的组距相同的数据分组方式。
  • 频数与组距的比值在直方图中小长方形的高,用频数除以组距得到。
  • 水资源分布地球水资源由大气水、地表水和地下水构成,地表水中海洋水占比超过96.53%,淡水仅占2.53%,可利用淡水不到1%。
  • 水资源短缺由于人口增长、水污染、浪费等因素造成淡水不足,人均水资源量低于一定标准即面临水危机。
  • 统计图的类型包括条形图、扇形图、折线图和直方图,用于从不同侧面描述数据。
  • 简单随机抽样从总体中逐个、等可能地抽取样本的随机方式,每个个体被抽中的概率相同。
  • 数据平均数反映一组数据集中趋势的统计量。

八年级上册5 章 · 94 点

第十一章 三角形24
  • 利用平行线性质进行推理在几何证明中,通过作辅助线使其与图中某边平行,从而利用同位角、内错角等性质进行角度推理。
  • 将多边形分割成三角形的方法通过作对角线将多边形分割为若干三角形,以便利用三角形性质推导多边形性质。
  • 三角形的边构成三角形的三条线段,如AB、BC、CA。
  • 三角形的顶点三条边的公共端点,如A、B、C。
  • 三角形的内角相邻两边组成的角,称为三角形的角。
  • 不等边三角形三边都不相等的三角形。
  • 三角形按边分类按边相等关系可分为:不等边三角形、等腰三角形、等边三角形。
  • 三角形的高从一个顶点向其对边所在直线作垂线所得的线段。
  • 三角形的中线连接一个顶点与其对边中点的线段。
  • 三角形的重心三角形三条中线的交点。
  • 角平分线将一个角平分的射线或线段,在三角形中连接顶点与对边交点形成角平分线。
  • 三角形不等式三角形任意两边之和大于第三边,两边之差小于第三边。
  • 三角形的内角和定理任意一个三角形的三个内角的和等于180°。
  • 三角形的外角三角形的一边与另一边的延长线所组成的角称为三角形的外角。
  • 三角形外角性质三角形的一个外角等于与它不相邻的两个内角的和。
  • 多边形在平面内,由一些线段首尾顺次相接组成的封闭图形。
  • n 边形由 n 条线段首尾相接组成的多边形。
  • 多边形的内角多边形相邻两边组成的角。
  • 多边形的外角多边形的一边与其邻边的延长线组成的角。
  • 多边形的对角线连接多边形不相邻两个顶点的线段。
  • 凸多边形画出其任意一条边所在直线,多边形整体都在直线同一侧的多边形。
  • 正多边形各边相等、各角也相等的多边形。
  • 多边形内角和公式n 边形的内角和等于 (n − 2) × 180°。
  • 多边形外角和多边形所有外角的和恒为 360°。
第十二章 全等三角形16
  • 作角的平分线的方法利用以角的顶点为圆心作弧、再以交点作弧的方法作出角的平分线。
  • 几何证明的一般步骤明确已知和求证、画图并标明、分析推理、写出证明过程。
  • 利用全等三角形证明线段或角相等通过构造或发现全等三角形,利用对应边相等等性质证明线段或角相等。
  • 全等形能够完全重合的两个图形叫做全等形,形状和大小都相同。
  • 全等三角形对应边分别相等、对应角分别相等的两个三角形称为全等三角形。
  • 平移、翻折、旋转的保形性图形经过平移、翻折、旋转后,位置改变,但形状和大小保持不变。
  • 对应顶点、对应边、对应角两个全等三角形重合时,重合的顶点、边和角分别称为对应顶点、对应边和对应角。
  • 全等三角形的性质两个三角形全等时,它们的对应边、对应角都相等。
  • SSS判定法三边分别相等的两个三角形全等。
  • SAS判定法两边和它们的夹角分别相等的两个三角形全等。
  • ASA判定法两角和它们的夹边分别相等的两个三角形全等。
  • AAS判定法两角分别相等且其中一组等角的对边相等的两个三角形全等。
  • HL判定法斜边和一条直角边分别相等的两个直角三角形全等。
  • 角的平分线的性质(点到角两边距离相等)角的平分线上的点到角的两边的距离相等。
  • 到角两边距离相等的点的性质角的内部到角的两边距离相等的点在角的平分线上。
  • 三角形的角平分线交点性质三角形三条角平分线交于一点,该点到三边距离相等。
第十三章 轴对称21
  • 作图形的轴对称图形通过作图或计算特殊点的对称点,并连接这些点,得到原图形的对称图形。
  • 利用全等三角形进行证明通过构造或识别全等三角形,推导角、边或线段的相等关系。
  • 利用轴对称研究图形性质通过折叠、对称操作,将几何量转化为可比较的相等关系,以分析边角关系。
  • 尺规作图:作线段的垂直平分线利用两端点为圆心、相同半径作弧相交的方法作出线段的垂直平分线。
  • 通过图形变换转化几何问题利用轴对称、平移等保持长度不变的几何变换,将复杂的几何情境转化为标准、易解的模型。
  • 对称点两个关于同一对称中心对称的点,其连线经过对称中心且被对称中心平分。
  • 垂直平分线经过线段中点并且垂直于该线段的直线叫做这条线段的垂直平分线。
  • 垂直平分线的性质线段垂直平分线上的点与线段两个端点的距离相等;反之,与两端点距离相等的点在这条垂直平分线上。
  • 点关于直线的对称点一个点到某直线作垂线,并在垂线上取该点到该直线的等距离点,该点即为原点的对称点。
  • 点关于x轴的对称坐标点(x, y) 关于 x 轴对称的点坐标为 (x, -y)。
  • 点关于y轴的对称坐标点(x, y) 关于 y 轴对称的点坐标为 (-x, y)。
  • 等腰三角形的性质1(等边对等角)在等腰三角形中,两条相等的边所对的两个底角相等。
  • 等腰三角形的性质2(三线合一)等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高三线合一。
  • 等腰三角形的判定(等角对等边)如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角所对的边也相等。
  • 等边三角形的性质等边三角形三个内角都相等,每个角均为60°。
  • 三角形中边与角的不等关系在三角形中,大边所对的角较大;反之,大角所对的边较大。
  • 30°直角三角形性质在直角三角形中,如果一个锐角为30°,则其对边等于斜边的一半。
  • 最短路径问题在给定约束条件下寻找两点之间路径长度最小的问题,常借助几何性质或图形变换转化为已知可解的问题。
  • 轴对称如果一个图形绕某条直线对折后能够与自身重合,则称该图形关于这条直线轴对称。
  • 轴对称在最短路径中的应用利用轴对称保持对应线段长度不变,将两点同侧情形转化为异侧情形以求最短路径。
  • 平移在最短路径中的应用利用平移保持线段长度不变,将跨越平行线的最短路径问题转化为经典两点间最短路径问题。
第十四章 整式的乘法与因式分解14
  • 利用乘法交换律和结合律进行整式化简在整式的乘法中,通过交换因式顺序或重新组合因式,使表达式便于应用幂的运算性质进行化简。
  • 识别多项式结构进行因式分解根据多项式结构判断应使用提公因式法、平方差公式、完全平方公式或 x^2+(p+q)x+pq 型方法进行分解。
  • 识别特殊形式的多项式乘法根据多项式结构判断是否符合平方差公式或完全平方公式,从而简化运算。
  • 同底数幂的乘法同底数的幂相乘时,底数不变,指数相加,即 a^m · a^n = a^(m+n)(m,n 为正整数)。
  • 幂的乘方一个幂再乘方时,底数不变,指数相乘,即 (a^m)^n = a^(mn)(m,n 为正整数)。
  • 积的乘方一个积的乘方等于把积的每个因式分别乘方,再将所得的幂相乘,即 (ab)^n = a^n b^n。
  • 单项式乘法单项式与单项式相乘时,系数相乘,同底数幂分别相乘,只在一个单项式中出现的字母保持不变。
  • 平方差公式形如 (a + b)(a - b) 的多项式相乘,可直接写为 a^2 - b^2。
  • 完全平方公式形如 (a ± b)^2 的多项式相乘,可写成 a^2 ± 2ab + b^2。
  • 杨辉三角由边界为1、内部数为其上方左右两数之和构成的三角形,可用于确定 (a+b)^n 展开式中的二项式系数。
  • 因式分解把一个多项式化为几个整式相乘的形式的变形过程,与整式乘法方向相反。
  • 公因式多项式各项中共同含有的因式。
  • 提公因式法将多项式各项的公因式提取出来,把多项式写成公因式与另一个因式的乘积的方法。
  • x^2 + (p+q)x + pq 型因式分解利用公式 x^2 + (p+q)x + pq = (x+p)(x+q) 进行分解的方法。
第十五章 分式19
  • 因式分解与约分在分式的乘除和加减中,通过分解分子分母的多项式并约去公因式以化简分式。
  • 整式分解因式将多项式写成若干因式的乘积形式,以便进行约分或通分。
  • 解分式方程的一般方法先求最简公分母并去分母,将分式方程变形为整式方程,再解整式方程并检验所得解是否使原分母为0。
  • 分式形如 A/B 且 A、B 为整式,并且 B 中含有字母的代数式称为分式。
  • 分式的意义条件(分母不为0)分式 A/B 中 B 不能为0,当 B≠0 时分式才有意义。
  • 分式的基本性质分式 A/B 的分子和分母同时乘或除以同一个不等于0的整式C,分式的值不变。
  • 分式的约分利用分式的基本性质,约去分子与分母的公因式,使分式化为最简分式。
  • 最简分式分式的分子与分母没有公因式的分式。
  • 分式的通分将几个异分母的分式化为同分母的分式,通常取分母因式最高次幂积为最简公分母。
  • 分式的乘法法则分式乘以分式时,用分子的积作为积的分子,分母的积作为积的分母。
  • 分式的除法法则分式除以分式,把除式分子与分母颠倒位置后与被除式相乘。
  • 分式的加减法法则同分母分式相加减分母不变;异分母分式需先通分再加减。
  • 分式的乘方法则分式乘方时分子分母分别乘方。
  • 整数指数幂及其运算性质整数指数幂包括正整数指数、零指数与负整数指数,并满足幂的运算性质。
  • 负整数指数幂当 a≠0 时,a^{-n} = 1/a^n,用于扩展指数的定义。
  • 分式方程分母中含有未知数的方程称为分式方程。
  • 整式方程未知数不在分母中出现的方程称为整式方程。
  • 最简公分母能同时整除各分母的最小多项式,用于去分母。
  • 分式方程的检验将所得解代入分式方程的最简公分母,确认其不为0,从而判断解是否为原方程的解。

八年级下册5 章 · 92 点

第十六章 二次根式13
  • 二次根式化简利用乘法与除法法则,将根式化为最简二次根式,并去除分母中的根号。
  • 化成最简二次根式将根号内的数分解因数,把能开平方的部分提出根号,使根式化为最简形式。
  • 检验二次根式的定义域判断二次根式 √f(x) 在实数范围内是否有意义,需要检验 f(x) ≥ 0。
  • 二次根式形如 √a (a ≥ 0) 的式子称为二次根式,“√”称为二次根号。
  • 二次根式有意义的条件二次根式 √a 在实数范围内有意义,当且仅当被开方数 a ≥ 0。
  • (√a)^2 = a对于所有 a ≥ 0,有 (√a)^2 = a。
  • √(a^2) = a当 a ≥ 0 时,√(a^2) = a。
  • 代数式用基本运算符号把数或表示数的字母连接起来的式子称为代数式。
  • 二次根式的乘法法则对非负实数 a、b,有 √a · √b = √(ab)。
  • 二次根式的除法法则对非负实数 a、正实数 b,有 √a / √b = √(a/b)。
  • 最简二次根式满足被开方数不含分母,且被开方数中不含能开得尽方的因数或因式的二次根式。
  • 二次根式的加减法将二次根式化为最简形式后,合并被开方数相同的二次根式。
  • 海伦-秦九韶公式三角形三边为a,b,c,p=(a+b+c)/2,其面积 S = √[p(p−a)(p−b)(p−c)]。
第十七章 勾股定理12
  • 利用勾股定理计算线段长度在直角三角形模型中,通过a² + b² 或 c² - a² 求未知边长。
  • 利用平方关系判定直角三角形根据较小两边的平方和与最大边平方的比较,判断三角形是否为直角三角形。
  • 在数轴上表示根号数利用构造直角三角形并应用勾股定理,作出长度为√n的线段,从而在数轴上确定表示√n的点。
  • 构造全等三角形证明几何命题通过构造一个满足条件的辅助三角形,并证明与原三角形全等,从而推出角或边的性质。
  • 勾股定理在直角三角形中,若两条直角边长分别为a、b,斜边长为c,则有a² + b² = c²。
  • 等腰直角三角形有两个直角边相等的直角三角形,满足斜边平方等于两直角边平方和。
  • 赵爽弦图中国古代数学家赵爽利用四个全等直角三角形拼成大正方形,并以中间小正方形的面积关系给出的勾股定理证明方法。
  • 勾股定理的逆定理如果三角形的三边长 a, b, c 满足 a^2 + b^2 = c^2,那么这个三角形是直角三角形。
  • 逆命题将“若 p,则 q”中的 p 与 q 交换得到的命题“若 q,则 p”。
  • 互逆命题两个命题互相是对方的逆命题,且可能同时成立也可能不同时成立。
  • 勾股数能够作为直角三角形三边长的三个正整数,满足 a^2 + b^2 = c^2。
  • 费马大定理当自然数 n ≥ 3 时,方程 x^n + y^n = z^n 没有正整数解。
第十八章 平行四边形23
  • 从一般到特殊的研究方法通过研究一般四边形(如平行四边形)的性质,再研究其特殊形式(矩形、菱形、正方形)。
  • 利用三角形全等证明图形性质通过构造辅助线,使两个三角形全等,从而证明线段或角相等。
  • 平行四边形的性质:对边相等平行四边形的两组对边分别相等。
  • 平行四边形的性质:对角相等平行四边形的对角相等。
  • 平行四边形的性质:对角线互相平分平行四边形的两条对角线互相平分。
  • 平行线之间的距离一条平行线上的任意一点到另一条平行线的距离,都等于两条平行线之间的距离。
  • 平行四边形的判定(对边相等)两组对边分别相等的四边形是平行四边形。
  • 平行四边形的判定(对角相等)两组对角分别相等的四边形是平行四边形。
  • 平行四边形的判定(对角线互相平分)如果一个四边形的两条对角线互相平分,那么它是平行四边形。
  • 平行四边形的判定(一组对边平行且相等)一组对边平行且相等的四边形是平行四边形。
  • 三角形中位线定理三角形的中位线平行于第三边,并且等于第三边的一半。
  • 矩形有一个角为直角的平行四边形。
  • 矩形性质:四角为直角矩形的四个角都是直角。
  • 矩形性质:对角线相等矩形的两条对角线相等。
  • 矩形判定:对角线相等的平行四边形是矩形若平行四边形的两条对角线相等,则该平行四边形为矩形。
  • 矩形判定:三个角是直角的四边形是矩形若一个四边形有三个角为直角,则它是矩形。
  • 直角三角形斜边中线定理直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。
  • 菱形一组邻边相等的平行四边形。
  • 菱形性质:四条边都相等菱形的四条边均相等。
  • 菱形性质:对角线垂直且平分对角菱形的两条对角线互相垂直,并且每条对角线平分一组对角。
  • 菱形判定:对角线垂直的平行四边形是菱形若平行四边形的对角线互相垂直,则该平行四边形是菱形。
  • 菱形判定:四条边相等的四边形是菱形若四边形四条边都相等,则它是菱形。
  • 正方形性质:对角线相等且垂直平分正方形的对角线相等且互相垂直平分。
第十九章 一次函数26
  • 两点法作一次函数图象利用“确定两点即可确定一条直线”的方法绘制一次函数或正比例函数的图象。
  • 利用函数图象进行比较分析通过观察函数图象的交点、斜率、增减性来判断大小关系或选择最优方案。
  • 描点法画函数图象通过列表计算自变量与函数值,描点并平滑连线得到函数图象。
  • 数形结合思想利用复数与向量、三角形式之间的对应关系,从几何角度理解运算与性质。
  • 构建函数模型根据实际问题中变量的依赖关系,将其转化为函数解析式,用于求解最优方案或回答相关问题。
  • 变量对调查对象所研究的指标,由于不同调查对象的指标值往往不同,是一个变化的量,称为变量。
  • 常量在变化过程中数值保持不变的量。
  • 自变量在对应关系中,可以自由取值的变量,对于自变量的每个确定值,另一变量有唯一确定值与其对应。
  • 函数如果两个变量 x 与 y 之间,对于 x 的每一个确定值,y 都有唯一确定值与其对应,则称 y 是 x 的函数。
  • 函数值当自变量取某一确定值时,函数所对应的值。
  • 函数的解析式用关于自变量的式子表示函数与自变量关系的表达式。
  • 函数的图象把自变量与函数值的对应作为点的横、纵坐标绘制在平面直角坐标系中形成的图形。
  • 半衰期放射性物质的质量减少到原来一半所需的时间。
  • 正比例函数形如 y = kx(k 是常数且 k ≠ 0)的函数,称为正比例函数,其中 k 叫做比例系数。
  • 比例系数正比例函数 y = kx 中的常数 k 称为比例系数。
  • 一次函数形如 y = kx + b(k ≠ 0)的函数,图象为一条直线,是最基本的函数模型之一。
  • 一次函数的图象一次函数 y = kx + b 的图象是一条直线,可由直线 y = kx 经过平移得到。
  • 直线平移与一次函数关系一次函数 y = kx + b 的图象可由 y = kx 向上或向下平移 |b| 个单位长度得到。
  • 一次函数的增减性当 k > 0 时,y 随 x 的增大而增大;当 k < 0 时,y 随 x 的增大而减小。
  • 函数与方程的关系解一元一次方程 ax + b = 0 等价于求一次函数 y = ax + b 的函数值为 0 时的自变量 x。
  • 函数与不等式的关系解一元一次不等式 ax + b > 0 或 ax + b < 0 等价于求一次函数 y = ax + b 的函数值大于或小于 0 时的自变量 x 的范围。
  • 二元一次方程组的图象意义含有 x、y 的二元一次方程可改写为 y = kx + b,对应一条直线;方程组的解是两条直线的交点坐标。
  • 变量与函数关系在一个变化过程中,每当自变量取一个定值时,另一个变量有唯一确定的值与其对应,这种对应关系称为函数。
  • 函数图象的增减性通过观察一次函数图象判断随自变量变化函数值增大或减小的性质。当 k>0 时函数递增,k<0 时函数递减。
  • 函数建模根据实际情境中变量间的关系,选取自变量并建立能反映该关系的函数解析式作为数学模型。
  • 分段函数根据变量取值范围不同由不同表达式构成的函数,例如上网收费问题中的收费函数。
第二十章 数据的分析18
  • 使用统计量刻画数据波动根据数据特征选择适当的统计量(如方差、极差、平均差、标准差)描述其波动程度,并根据结果进行比较和判断。
  • 分析数据基于统计图表及计算得到的统计量,得出结论或进行推断。
  • 描述数据使用统计图表或数字特征呈现数据的分布与特点。
  • 加权平均数对不同重要程度的数据赋予权后,按权重加权得到的平均数。
  • 权表示各项数据重要程度的数值。
  • 组中值数据分组后,每个小组的两个端点数的平均数,用于代表该组的实际数据。
  • 中位数将数据按大小排序后,位于中间的位置的数据。如果数据个数为偶数,则取中间两个数据的平均数。
  • 众数数据中出现次数最多的数值,是集中趋势的度量之一。
  • 数据的波动程度描述一组数据围绕其平均数分散或集中的程度,可通过多个统计量进行度量,如方差、极差、平均差、标准差等。
  • 方差一组数据与其平均数的差的平方的平均数,用来度量数据的波动程度。方差越大,波动越大;方差越小,波动越小。
  • 极差一组数据中最大值与最小值的差,用来刻画数据的总体取值范围。
  • 平均差各数据与其平均数的绝对差的平均数,用于度量数据的波动程度。
  • 标准差方差的平方根,与原始数据单位相同,常用于度量数据的波动程度。
  • 样本从总体中抽取的一部分个体,用于估计总体的特征。
  • 总体统计研究中所关心的全部调查对象的集合。
  • 集中趋势的度量用以描述数据集中位置的统计量,包括平均数、中位数和众数。
  • 统计图表用图形方式呈现数据分布和特征的工具,包括条形图、折线图、扇形图和直方图等。
  • 用样本估计总体通过对样本数据的处理,推断总体的某些特征,是统计的基本思想。

九年级上册5 章 · 101 点

第二十一章 一元二次方程18
  • 化简与整理方程通过去括号、移项、合并同类项等操作将方程化为标准形式。
  • 将二次方程降次通过配方、因式分解或其他代数操作,把二次方程转化为一次方程或一次方程组来解。
  • 建立数学模型根据实际问题中数量关系,设未知数并列出相应的一元二次方程来求解。
  • 一元二次方程含有一个未知数且未知数最高次数为2的整式方程,常写作 ax² + bx + c = 0 (a ≠ 0)。
  • 一元二次方程的一般形式一元二次方程可写成 ax^2 + bx + c = 0 (a ≠ 0) 的形式。
  • 二次项系数一元二次方程 ax^2 + bx + c = 0 中二次项 ax^2 的系数 a。
  • 一次项系数一元二次方程 ax^2 + bx + c = 0 中一次项 bx 的系数 b。
  • 常数项一元二次方程 ax^2 + bx + c = 0 中的常数 c。
  • 方程的根(解)使方程左右两边相等的未知数的值。
  • 配方法通过将一元二次方程配成完全平方形式,从而把二次方程降为一次方程来求根的方法。
  • 完全平方式形如 (x+n)^2 的代数形式,可用于将二次方程降次。
  • 求根公式一元二次方程 ax^2+bx+c=0 的根可由公式 x = (-b ± √(b²-4ac)) / (2a) 求得。
  • 判别式一元二次方程 ax^2 + bx + c = 0 的判别式 Δ = b^2 - 4ac,用于判断方程根的情况。
  • 因式分解法将 ax² + bx + c 分解为两个一次因式的乘积,并令每个因式为0求根的方法。
  • 根与系数的关系一元二次方程 ax^2+bx+c=0 的两个根满足 x1 + x2 = -b/a,x1 x2 = c/a。
  • 黄金分割数由方程 x^2 + x - 1 = 0 的正根得到的数值 (√5 - 1)/2 ≈ 0.618。
  • 公式法(求根公式)利用 x = [-b ± √(b² - 4ac)] / (2a) 求解 ax² + bx + c = 0 的方法。
  • 降次思想通过配方、因式分解等方法,将一元二次方程转化为两个一元一次方程求解的思想。
第二十二章 二次函数19
  • 利用二次函数图象估计方程的根通过观察二次函数图象与 x 轴的交点(或函数值变化的符号),估计一元二次方程实数根所在的区间或近似值。
  • 利用二次函数求最值利用顶点公式 x = -b/(2a) 和函数最大最小值性质求最值。
  • 利用取平均数法逐步缩小根的范围通过在区间中点计算函数值并比较符号,不断缩小方程根所在区间,从而得到根的近似值。
  • 建立二次函数解析式根据实际情境中的数据或数量关系,将变量关系转化为二次函数表达式。
  • 待定系数法求二次函数解析式根据给定的三个点列三元一次方程组求 a,b,c。
  • 二次函数形如 y = ax^2 + bx + c (a≠0) 的函数,x 为自变量,a、b、c 为常数。
  • 二次函数 y = ax^2 的图象二次函数 y = ax^2 的图象是一条以原点为顶点、y轴为对称轴的抛物线。
  • 抛物线平面内与一个定点F和一条定直线l(l不经过F)的距离相等的点的轨迹。
  • 顶点抛物线与对称轴的交点,是抛物线的最高点或最低点。
  • 二次函数 y = a(x - h)^2 + k由基本抛物线 y = ax^2 经过平移得到的通式形式,对称轴为 x=h,顶点为 (h, k)。
  • 二次函数图象平移通过竖直和水平平移,将 y=ax^2 转换为 y=a(x-h)^2+k 的图象。
  • 二次函数顶点式y = a(x - h)^2 + k,其顶点为 (h, k),便于分析图象性质。
  • 二次函数一般式y = ax^2 + bx + c,可通过配方法转化为顶点式。
  • 二次函数的顶点坐标公式一般式 y=ax^2+bx+c 的对称轴为 x=-b/(2a),顶点为 (-b/(2a), (4ac-b^2)/(4a))。
  • 二次函数与一元二次方程的联系二次函数 y = ax^2 + bx + c 的图象与 x 轴的交点横坐标就是方程 ax^2 + bx + c = 0 的实数根;反之,求方程的根也可以转化为求
  • 二次函数图象与 x 轴的位置关系二次函数图象与 x 轴可能没有公共点、有一个公共点或有两个公共点,对应方程无实根、有两个相等的实根、有两个不等的实根。
  • 二次函数的最大值与最小值当 a < 0 时函数取得最大值,当 a > 0 时取得最小值,发生在顶点处。
  • 二次函数模型用形如 y = ax^2 + bx + c 的函数来刻画实际问题中变量之间关系的数学模型。
  • 抛物线及其顶点二次函数 y = ax^2 + bx + c 的图象为抛物线,顶点是其最高点或最低点。
第二十三章 旋转14
  • 作图:作点关于中心的对称点连接已知点与对称中心,在该线段延长线上截取相等长度得到对称点。
  • 利用几何变换进行图案设计通过平移、轴对称、旋转或它们的组合设计具有规律性和美感的图案。
  • 确定图形旋转后的对应点根据旋转中心、旋转角和全等关系确定图形中各点旋转后的具体位置。
  • 图形的旋转把一个平面图形绕着平面内某一点O转动一个角度,叫做图形的旋转。
  • 旋转角图形绕旋转中心转动时转过的角叫做旋转角。
  • 对应点(旋转)图形上某点经过旋转后得到的新位置与原点互为对应点。
  • 中心对称把一个图形绕某一点旋转180°,若能与另一个图形(或自身)重合,则称两个图形关于该点中心对称,该点叫做对称中心。
  • 对称中心中心对称中使图形旋转180°后重合的那个点。
  • 中心对称的性质中心对称的两个图形,对应点所连线段都经过对称中心且被其平分,并且两个图形全等。
  • 中心对称图形如果一个图形绕某点旋转180°后能与原图形重合,则该图形为中心对称图形。
  • 关于原点对称的点的坐标两个点关于原点对称时,其坐标符号相反,即 P(x,y) 的对称点为 P′(-x,-y)。
  • 旋转对称一个图形绕某点旋转一定角度后能与原图形重合,则称该图形具有旋转对称性。
  • 点的轴对称坐标变换点A(x, y)关于x轴、y轴或其他直线对称后所得点的坐标变化关系。
  • 点的旋转坐标变换点P(x, y)绕原点旋转不同角度后所得点的坐标变化。
第二十四章 圆34
  • 几何对称性分析方法利用折叠、对称、旋转等方式分析图形性质,如证明圆的对称性或推导角与弧的关系。
  • 利用正多边形性质求几何量通过中心角、边心距、半径等量之间的关系求周长、面积和边长。
  • 反证法假设要证明的命题不成立,通过推理得出矛盾,从而说明假设不正确,原命题成立。
  • 类比推理利用已知相关结论,通过类比获得新的结论或公式。
  • 圆心画圆时固定端点O称为圆心。
  • 半径从圆心到圆上任意一点的线段称为半径。
  • 弦连接圆上任意两点的线段叫做弦。
  • 直径经过圆心的弦叫做直径。
  • 弧圆上任意两点间的部分叫做圆弧。
  • 等圆 与 等弧能够互相重合的两个圆叫等圆;同圆或等圆中能互相重合的弧叫等弧。
  • 圆的轴对称性圆是轴对称图形,任何一条直径所在直线都是圆的对称轴。
  • 垂径定理垂直于弦的直径平分弦,并且平分弦所对的两条弧。
  • 圆心角顶点在圆心的角叫做圆心角。
  • 圆周角顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角叫圆周角。
  • 圆周角定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
  • 圆内接四边形所有顶点都在同一圆上的四边形叫做圆内接四边形。
  • 圆内接四边形对角互补圆内接四边形的对角之和等于180°。
  • 点和圆的位置关系根据点到圆心的距离 d 与半径 r 的比较,判断点在圆外、圆上或圆内。
  • 直线和圆的位置关系根据直线与圆的公共点个数不同,可分为相交、相切、相离三种情况。
  • 圆的切线与圆只有一个公共点的直线,该点为切点。
  • 切线的判定定理经过圆的半径外端并且垂直于该半径的直线是圆的切线。
  • 切线的性质定理圆的切线垂直于过切点的半径。
  • 切线长定理从圆外一点引出的两条切线的切线长相等,该点与圆心的连线平分这两条切线的夹角。
  • 三角形的外接圆与外心经过三角形三个顶点的圆称为外接圆,其圆心为三边垂直平分线的交点。
  • 三角形的内切圆与内心与三边都相切的圆为内切圆,其圆心为三条角平分线的交点。
  • 圆和圆的位置关系根据两圆圆心距 d 与半径 r1、r2 的大小关系,可分为外离、外切、相交、内切、内含。
  • 正多边形的外接圆能使正多边形的所有顶点都在圆上的圆。
  • 正多边形的中心、半径、中心角、边心距正多边形外接圆的圆心是其中心,外接圆半径是其半径,每边所对应的圆心角是中心角,中心到边的距离为边心距。
  • 圆周率 π圆的周长与直径的比值,是无理数,约为3.141592653589793…
  • 圆内接正多边形逼近圆周方法通过不断增加圆内接正多边形的边数,使其周长逼近圆的周长。
  • 弧长弧长是圆周上由圆心角所截取的一段弧的长度,可视为圆周长的相应比例。
  • 扇形面积扇形面积是圆面积按圆心角占360°的比例分得的部分,也可用扇形弧长表示。
  • 圆锥侧面积圆锥的侧面积等于其母线长度为半径、底面圆周为弧长的扇形面积。
  • 四点共圆条件如果一个四边形的对角之和为180°,则其四个顶点共圆。
第二十五章 概率初步16
  • 列表法列举结果通过构造列表、表格等方式完整、不重不漏地列举试验所有可能结果。
  • 等可能情形下的概率计算统计事件包含的结果数并与全部等可能结果数比较,求概率。
  • 通过重复试验估计概率通过多次重复同一随机试验,记录事件发生次数,计算频率并观察其是否稳定于某一数值,从而估计事件的概率。
  • 随机事件样本空间的子集称为随机事件,当样本点属于该子集时事件发生。
  • 必然事件样本空间Ω本身,必然发生的事件。
  • 确定性事件必然事件和不可能事件的统称。
  • 概率刻画随机事件发生可能性大小的数值,记为 P(A)。
  • 等可能试验一次试验中结果有限且所有结果出现的可能性相等的试验。
  • 概率公式 P(A)=m/n当试验中共有 n 个等可能结果,事件 A 包含 m 个结果时,P(A)=m/n。
  • 列举法求概率在试验可能结果有限且出现可能性相等时,通过列举所有可能结果,计算事件发生概率的方法。
  • 随机试验对随机现象的实现和观察称为随机试验,具有可重复、结果明确且不可预知等特点。
  • 事件概率事件发生的可能性大小,等可能情形下为有利结果数与所有可能结果数的比值。
  • 小概率事件在一次或有限次试验中几乎不会发生的事件,概率接近0。
  • 频率在 n 次试验中某事件出现 m 次时,比值 m/n 称为该事件的频率。
  • 用频率估计概率通过大量重复试验,利用事件出现的频率的稳定性估计该事件的概率。
  • 几何概率当试验结果在区域内各点等可能出现时,事件概率可用相关区域面积比表示。

九年级下册4 章 · 56 点

第二十六章 反比例函数13
  • 建立反比例函数模型解决问题根据实际情景中两个量的关系,判断是否符合 x·y = k,并建立 y=k/x 型模型解决问题。
  • 描点作图法通过列表取值计算若干对自变量和函数值的对应点,并在坐标系中描点后用平滑曲线连接,得到函数图象。
  • 反比例函数形如 y = k/x (k 为常数且 k ≠ 0) 的函数称为反比例函数,其中 x 为自变量,y 为函数值,x 的取值范围为不等于 0 的一切实数。
  • 反比例函数的图象反比例函数 y = k/x 的图象由两条曲线组成,是双曲线。
  • 反比例函数的性质(k>0)当 k>0 时,图象位于第一、第三象限,在每个象限内,y 随 x 的增大而减小。
  • 反比例函数的性质(k<0)当 k<0 时,图象位于第二、第四象限,在每个象限内,y 随 x 的增大而增大。
  • 反比例函数的对称性反比例函数 y = k/x 的图象关于直线 y = x 和 y = -x 对称。
  • 反比例关系两个量的乘积保持不变,其中一个量增大时,另一个量按比例减小。
  • 杠杆原理阻力 × 阻力臂 = 动力 × 动力臂,当关系保持不变时动力与动力臂成反比例关系。
  • 压强与受力面积的关系当压力一定时,压强与受力面积成反比例关系。
  • 气体压强与体积的关系温度一定时,气体压强与体积成反比例关系。
  • 速度、功率与阻力的关系当功率一定时,行驶速度与所受阻力成反比例关系。
  • 反比例函数系数 k 的几何意义
第二十七章 相似14
  • 判断图形是否相似通过观察图形的形状是否相同,以及是否能够通过按比例放大或缩小获得,从而判断两个图形是否相似。
  • 利用相似三角形进行比例推理利用相似三角形的对应边比例关系求解未知长度、面积等量。
  • 相似图形形状相同的图形称为相似图形,一个图形可以看作由另一个通过放大或缩小得到。
  • 图形的放大与缩小将一个图形按比例放大或缩小得到另一个图形的过程,常出现在电影放映、复印等情境中。
  • 相似三角形对应角相等、对应边成比例的两个三角形称为相似三角形,可记作 △ABC ∼ △A'B'C'。
  • 平行线分线段成比例两条直线被一组平行线所截,所得的对应线段成比例。
  • 三角形相似判定:平行截线法平行于三角形一边的直线与其他两边相交,所构成的三角形与原三角形相似。
  • 三角形相似判定:三边成比例(SSS)如果两个三角形的三边成比例,则两个三角形相似。
  • 三角形相似判定:两边及夹角(SAS)如果两边成比例且夹角相等,则两个三角形相似。
  • 直角三角形相似判定(HL 比例)若两个直角三角形斜边和一条直角边成比例,则两个直角三角形相似。
  • 相似三角形的性质:对应线段成比例相似三角形对应的高、中线、角平分线等线段的比等于相似比。
  • 相似三角形的面积关系相似三角形的面积比等于相似比的平方。
  • 分形图形具有自相似性的图形,即局部与整体在一定程度上相似。
  • 自相似性图形的一部分与整体具有相似关系的性质。
第二十八章 锐角三角函数11
  • 利用相似三角形证明边比恒定通过判定直角三角形相似,证明锐角确定时对应边的比保持不变。
  • 化曲为直、化整为零思想将曲线或复杂形状分割为小段近似为直线,通过累加得到整体结果。
  • 实际问题的几何抽象将现实情境转化为直角三角形或几何模型以便计算。
  • 正弦在直角三角形中,锐角的对边与斜边的比叫做这个锐角的正弦。
  • 余弦在直角三角形中,锐角的邻边与斜边的比叫做这个锐角的余弦。
  • 正切在直角三角形中,锐角的对边与邻边的比叫做这个锐角的正切。
  • 锐角三角函数在直角三角形中,锐角的对边比斜边、邻边比斜边或对边比邻边的比值。
  • 特殊角三角函数值30°、45°、60°的正弦、余弦、正切具有固定值。
  • 解直角三角形已知直角三角形中的部分元素,利用边角关系求出其他未知元素的过程。
  • 直角三角形的五个元素除直角外的三条边与两个锐角,共五个元素。
  • 两锐角互余直角三角形中两个锐角的和为90°。
第二十九章 投影与视图18
  • 判断物体与投影面的空间位置关系能够辨别物体(线段、平面、立体)相对于投影面的平行、倾斜或垂直位置,并据此推断正投影的形状。
  • 由三视图想象立体图形综合前、上、侧三个视图的信息,通过空间想象能力推断立体图形的形状。
  • 由展开图制作立体模型根据展开图的结构,将平面图形剪裁、折叠、粘贴成对应的立体图形。
  • 画三视图的方法确定主视图位置并绘制;在主视图正下方画俯视图并保持长对正;在主视图右侧画左视图并保持高平齐与宽相等;必要时绘制对称轴。
  • 投影用光线照射物体,在某个平面上形成的影子称为物体的投影。
  • 投影线照射物体并形成投影的光线称为投影线。
  • 投影面形成投影的所在平面称为投影面,如地面或墙壁。
  • 平行投影投影线彼此平行的投影方式,常用于得到立体图形的直观图。
  • 中心投影从同一点(点光源)发出的光线形成的投影。
  • 正投影投影线与投影面垂直的投影方式,是形成三视图的基础。
  • 视图从某一方向观察物体时所看到的平面图形,是物体在该方向光线下的正投影。
  • 三视图用正投影方法分别从物体的前、上、左三个方向得到的三个视图,用以表示立体图形的形状和结构。
  • 主视图在正面投影面上由前向后观察物体得到的视图,可表示物体的长和高。
  • 俯视图在水平面上由上向下观察物体得到的视图,可表示物体的长和宽。
  • 左视图在侧面上由左向右观察物体得到的视图,可表示物体的高和宽。
  • 长对正、高平齐、宽相等绘制三视图时三个视图之间必须满足的对应关系:主视图与俯视图长对正,主视图与左视图高平齐,左视图与俯视图宽相等。
  • 立体图形与平面图形的转化通过观察三视图或展开图,想象并构建对应的立体模型的过程,也包括由实物画出三视图或展开图。
  • 中心投影与平行投影中心投影是投影线过同一点的投影方式;平行投影是投影线互相平行的投影方式。

物理511 个知识点

八年级上册6 章 · 160 点

第一章 机械运动21
  • 使用停表测量时间用停表测量物体通过某段路程所用的时间,以便进一步计算速度。
  • 使用停表的方法正确操作停表按钮、读数并记录时间。
  • 使用刻度尺测量长度观察零刻度线、量程、分度值;测量时尺紧贴物体,读数视线垂直刻度线。
  • 使用刻度尺的方法包括零刻度线对准、尺紧靠物体且平行、视线垂直读数、记录单位等操作规范。
  • 根据路程与时间判断运动快慢通过比较相同时间内的路程或相同路程所用的时间来判断物体运动的快慢。
  • 选择参照物的方法根据需要选择适当的参照物,用于判断物体的运动或静止状态。
  • 长度描述物体空间延伸程度的物理量,需要通过测量工具获得。
  • 长度单位(米及其倍数、子倍数)国际单位制中长度的单位包括米及其倍数和子倍数,如km、dm、cm、mm等。
  • 时间物体做功过程所持续的时长,是功率定义中的分母量。
  • 时间单位(秒及其换算)国际单位制中时间的基本单位是秒,小时、分钟等与秒之间存在换算关系。
  • 误差测量值与真实值之间的差别,由于仪器和方法的限制导致,无法完全消除。
  • 测量错误由于操作不当造成的偏差,如读数不准,与误差不同,可以避免。
  • 国际单位制(SI)一套国际统一的物理量单位体系,包括基本单位米、秒等。
  • 机械运动物体的位置随时间不断地发生变化的运动形式。
  • 运动与静止的相对性一个物体是运动还是静止取决于所选参照物,不同参照物下的判断可能不同。
  • 参照物判断物体运动或静止时所选取的标准物体。
  • 速度表示物体运动快慢和方向的物理量,定义为位移与发生该位移所用时间之比。
  • 平均速度在变速运动中,用物体通过的路程除以所用的时间来描述运动快慢的物理量,公式为 v = s / t。
  • 匀速直线运动速度大小和方向都保持不变的直线运动。
  • 变速直线运动物体沿直线但速度随时间变化的运动。
  • 超声波测距利用超声波传播、反射并计时来测量距离的技术。
第二章 声现象28
  • 利用回声测距方法通过测量声波发出与回声返回所需的时间,结合声速计算距离。
  • 基于传播链分析控制噪声依据声音传播的三个阶段(声源振动、介质传播、耳朵接收)分析并选择适当的噪声控制措施。
  • 通过波形分析声音特性通过观察波形的疏密、幅度、形状来判断声音的频率、振幅和音色。
  • 通过现象判断振动通过观察物体形状变化或触觉感受判断物体是否在振动。
  • 声音的产生声音是由物体的振动产生的。
  • 振动物体做周期性往复运动的现象,发声体在发声时都在振动。
  • 声波声音以波的形式在介质中传播,属于疏密相间的纵波。
  • 介质能够传递声音的物质,包括气体、液体和固体,真空不能传声。
  • 声速声音在介质中传播的速度,等于声音每秒传播的距离。
  • 回声声波遇到障碍物反射后返回,人耳能与原声区分的反射声。
  • 骨传导声音通过头骨、颌骨等固体传到听觉神经,引起听觉的过程。
  • 音调声音听起来高低不同的属性称为音调。物体振动得快,音调高;振动得慢,音调低。
  • 频率交变电流在单位时间内完成周期性变化的次数,常用 f 表示,单位是赫兹。
  • 响度声音强弱的属性称为响度。
  • 振幅物体振动的幅度称为振幅。振幅越大,声音的响度越大。
  • 音色不同发声体即使音调和响度相同,听起来仍不同,这种区别称为音色。
  • 声波波形声音在示波器或计算机呈现出的波形,可用于比较音调、响度、音色等特性。
  • 可听声、超声波、次声波20–20000 Hz 为可听声,高于20000 Hz为超声波,低于20 Hz为次声波。
  • 次声波频率低于人耳可听下限(约20 Hz)的声波,能传播很远并携带信息。
  • 超声波频率高于人耳可听上限(约20 kHz)的声波,具有方向性强、能量集中等特点。
  • 回声定位通过发射声波并接收其反射回声来判断物体位置的方法。
  • 声传递信息声音可作为信息的载体,被动物、人类或仪器接收并解读。
  • 声传递能量声波传播能携带能量并对物体做功,使其发生振动或改变状态。
  • 噪声由发声体无规则振动产生,或妨碍人们正常休息、学习、工作并对所需声音造成干扰的声音。
  • 分贝表示声音强弱等级的单位,符号为dB。
  • 噪声的危害噪声可干扰谈话、降低工作效率,长期暴露会损伤听力并导致神经衰弱等疾病,极强噪声可导致鼓膜破裂。
  • 噪声控制方法从声源、传播途径和接收者三个方面采取的控制噪声的措施,包括防止噪声产生、阻断噪声传播、防止噪声进入耳朵。
  • 声音的传播声音传播需要介质,真空不能传声。
第三章 物态变化31
  • 正确使用温度计的方法包括玻璃泡浸入液体、等待示数稳定、视线与液面相平等操作步骤。
  • 绘制温度-时间图象根据实验记录的温度随时间变化的数据,绘制温度-时间图象以分析物理过程。
  • 绘制物理量随时间变化的图象根据实验数据在坐标系中描点并连接,得到物理量随时间变化的曲线。
  • 观察物态变化现象通过观察物质外观、温度变化和环境条件,判断发生的物态变化类型。
  • 温度表征系统热平衡性质的物理量,达到热平衡的系统具有相同的温度。
  • 温度计测量温度的工具,常利用液体的热胀冷缩原理制成。
  • 液体的热胀冷缩液体受热体积增大,冷却体积缩小的规律。
  • 摄氏温度以0℃为冰水混合物温度、100℃为沸水温度并分成100等份的温度制。
  • 量程温度计可以测量的温度范围。
  • 分度值温度计上每小格所表示的温度值。
  • 体温计工作原理利用细管狭道使水银上升后不回落,从而保持体温读数。
  • 热电偶原理两种不同金属构成回路,若接头温度不同,将产生电流。
  • 物态变化固态、液态和气态之间的相互转变,包括熔化、凝固、汽化、液化、升华和凝华。
  • 熔化物质从固态变成液态的过程。
  • 凝固物质从液态变成固态的过程。
  • 晶体内部微粒按一定规则排列,具有空间周期性,通常具有规则的几何外形,并在一定压强下有确定熔点。
  • 非晶体内部微粒排列无规则,没有确定的几何外形,物理性质在各个方向相同,没有确定熔点。
  • 熔点晶体熔化时的固定温度。
  • 凝固点液体凝固成晶体时的固定温度,与其熔点相同。
  • 熔化吸热晶体在熔化过程中需要吸收热量,即使温度不变。
  • 凝固放热液体在凝固成晶体时放出热量,温度保持不变。
  • 汽化物质从液态变为气态的过程。
  • 液化物质从气态变为液态的过程,液化时要放热。
  • 沸腾液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
  • 沸点液体沸腾时所具有的确定温度。
  • 蒸发在任何温度下都能发生的汽化现象,只发生在液体表面。
  • 汽化吸热液体在汽化过程中需要吸收热量,使液体及接触物体温度下降。
  • 液化放热气体在液化过程中要放出热量。
  • 升华物质从固态直接变为气态的过程,升华需要吸热。
  • 凝华物质从气态直接变为固态的过程,凝华会放热。
  • 吸热与放热物态变化过程中,熔化、汽化、升华要吸热;凝固、液化、凝华要放热。
第四章 光现象31
  • 用光线表示光的传播路径使用带箭头的直线表示光的传播方向,以分析成像和影子形成等光学问题。
  • 绘制折射光路图根据入射光、法线以及折射规律,画出光从一种介质进入另一种介质时的折射方向。
  • 设计并进行实验根据问题与猜想,提出可行的实验方案,并如实记录数据,用实验验证物理结论。
  • 光源能够发光的物体叫做光源,包括太阳、恒星、萤火虫等自然光源以及LED等人造光源。
  • 光的直线传播光在同种均匀介质中沿直线传播,如空气、水、玻璃中。
  • 透明介质能够让光通过的物质,如空气、水和玻璃,可作为光的传播介质。
  • 光线表示光传播径迹和方向的带箭头直线。
  • 光速光的传播速度,真空中光速为2.99792×10^8 m/s,通常近似取3×10^8 m/s。
  • 光年光在真空中传播一年的距离,是天文学中常用的大距离单位。
  • 光的反射光遇到物体表面会改变传播方向,这一现象称为光的反射。
  • 法线在入射点处垂直于反射面的直线叫做法线。
  • 入射角入射光线与过入射点并垂直于介质分界面的法线之间的夹角。
  • 反射角反射光线与法线的夹角叫做反射角 r。
  • 光的反射定律反射光线、入射光线和法线都在同一平面内;反射光线、入射光线分居法线两侧;反射角等于入射角。
  • 光路可逆性在反射现象中,如果光沿反射光方向射向反射面,它将沿原入射方向反射回去。
  • 镜面反射光射到非常光滑的表面(如镜子)上,被平行地反射的现象。
  • 漫反射光射到凹凸不平的表面上,被向四面八方反射的现象。
  • 平面镜成像平面镜形成的像与物体关于镜面对称,像与物体大小相等,到镜面的距离相等,像与物体的连线垂直镜面。
  • 虚像光线通过透镜后并未真正会聚,人眼倒推光线形成的像,不能被光屏承接,物体与像在透镜同侧。
  • 对称成像规律平面镜成像可视为物体与像关于镜面对称。
  • 凸面镜球面镜的一种,反射后能扩大视野,常用于后视镜等。
  • 凹面镜球面镜的一种,能会聚光线,常用于反光装置、太阳灶等。
  • 光的折射光从一种介质斜射入另一种介质时,传播方向发生偏折的现象。
  • 折射角折射光线与过入射点并垂直于介质分界面的法线之间的夹角。
  • 光路可逆折射现象中,光逆着折射光的方向射入,会沿着原来入射光的方向射出。
  • 光的色散白光通过三棱镜或其他装置可以分解为红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫等色光的现象。
  • 白光由各种色光混合而成的光。太阳光是一种白光。
  • 可见光谱由红至紫依次排列的各种色光组成的光谱。
  • 色光三原色红、绿、蓝三种色光,按不同比例混合可以产生各种颜色的光。
  • 红外线波长比无线电波短、比可见光长的电磁波,所有物体都能发射,热物体发射更强。
  • 紫外线波长范围为5~370 nm,能量较高,可用于消毒,也可能对人体造成伤害。
第五章 透镜及其应用30
  • 调节像距以成清晰像通过移动凸透镜与成像屏(如底片、薄膜、投影屏)之间的距离,使像成得清晰。
  • 凸透镜一种中间厚、边缘薄的透镜,可使光线会聚或发散,常用于照相机、投影仪和放大镜等光学仪器中。
  • 凹透镜中间薄、边缘厚的透镜,对光有发散作用,又称发散透镜。
  • 薄透镜厚度远小于球面半径的透镜,可以近似认为光心在透镜中心。
  • 主光轴通过透镜两个球面球心的直线,简称主轴。
  • 光心通过该点的光传播方向不变,可认为位于薄透镜中心。
  • 焦点平行于主光轴的光通过凸透镜后会聚到主轴上的一点。
  • 焦距凸透镜主光轴上焦点到透镜中心的距离,决定凸透镜对光的偏折能力。
  • 实像光线通过凸透镜后实际会聚在一点形成的像,可被光屏承接,物体和像分居透镜两侧。
  • 照相机成像物体远离凸透镜时,凸透镜在底片或感光元件上形成缩小、倒立的实像。
  • 投影仪成像物体靠近凸透镜时,透镜在投影屏幕上形成放大、倒立的实像。
  • 放大镜成像物体位于焦点以内时,凸透镜形成放大、正立的虚像。
  • 凸透镜成像规律凸透镜所成的像的虚实、大小、正倒与物体到凸透镜的距离之间存在规律性关系。
  • 物距物体到凸透镜的距离,用u表示。
  • 像距像到凸透镜的距离,用v表示。
  • 实像与虚像实像可由光屏承接,虚像不能由光屏承接,需要从透镜方向观察。
  • 像的正倒与大小像可分为正立或倒立,放大或缩小,取决于物距与焦距的关系。
  • 眼睛成像原理晶状体和角膜共同作用相当于凸透镜,把来自物体的光会聚在视网膜上形成像。
  • 眼睛调节通过睫状体改变晶状体形状,使不同距离物体成像在视网膜上。
  • 远点眼睛依靠调节能看清的最远点。正常眼的远点在无限远。
  • 近点眼睛依靠调节能看清的最近点。正常眼近点约为10 cm。
  • 明视距离正常眼观察近处物体最清晰而不疲劳的距离,约25 cm。
  • 近视眼及矫正由于折光过强或眼球过长,远处物体成像在视网膜前;用凹透镜矫正。
  • 远视眼及矫正由于折光不足或眼球过短,近处物体成像在视网膜后;用凸透镜矫正。
  • 透镜焦度透镜焦距的倒数,用Φ表示,反映透镜折光本领。
  • 显微镜由物镜和目镜两组凸透镜构成,用两次放大作用观察肉眼看不见的微小物体。
  • 望远镜由物镜和目镜组成,物镜成实像,目镜对实像进行放大,使远处物体成大的视角。
  • 物镜显微镜或望远镜中靠近被观察物体的凸透镜,用于成实像。
  • 目镜显微镜或望远镜中靠近眼睛的凸透镜,用来对实像进行放大。
  • 视角物体对眼睛形成的角度大小,影响人眼观察物体清晰程度。
第六章 质量与密度19
  • 使用天平测量质量调平天平、使横梁平衡、将物体和砝码分别放置并调节游码,使横梁再次平衡,从而读出物体质量。
  • 使用量筒读数的方法读数时视线要与液面凹液面的最低处保持水平,注意刻度单位、量程和分度值。
  • 利用密度公式求质量或体积在已知密度和体积(或质量)时,使用公式 m=ρV 或 V=m/ρ 计算相应物理量。
  • 用排水法测量不规则固体体积将物体完全浸没于量筒中的液体,比较前后液面高度差,得到物体体积。
  • 通过密度鉴别物质测量物体的质量和体积,求出密度并与密度表对比以判断物质种类。
  • 质量物体所含物质多少的量度,质量大的物体运动状态不容易改变。
  • 质量单位质量的基本单位是千克,常用单位还有克、毫克、吨。
  • 质量守恒物体的质量不随形状、物态和位置改变而改变。
  • 天平用来测量质量的仪器,通过两盘平衡判断质量。
  • 质量与体积的比例关系同一种物质的质量与其体积成正比,比值保持不变。
  • 密度物质的质量与体积之比,通常用公式 ρ = m / V 表示。
  • 密度单位换算常用的密度单位有kg/m3、g/cm3,两者关系为1 g/cm3 = 1000 kg/m3。
  • 体积物体占有空间的大小,可用量筒测量液体和不规则固体的体积。
  • 量筒用于测量液体或不规则固体体积的仪器,有刻度、量程和分度值。
  • 热胀冷缩物质受热体积增大、受冷体积缩小的现象。
  • 密度随温度变化温度升高时物质密度通常减小,温度降低时密度增大。
  • 水的异常膨胀水在4°C密度最大,温度高于或低于4°C时密度都变小。
  • 物质的鉴别根据密度或其他物理性质判断物质种类的方法。
  • 质量测量使用天平或台秤测量物体质量的方法。

八年级下册6 章 · 110 点

第七章 力23
  • 利用公式解决物理量计算根据物理公式如 G=mg 进行代入求解相关物理量。
  • 测力计使用方法正确读取量程、检查零刻度、施力方法正确、测量过程中保持稳定等步骤。
  • 力改变物体运动状态的原因。在实验中可把物体所受的合力作为研究对象。
  • 力的作用效果力能使物体发生形变,也能改变物体的运动状态。
  • 形变物体在力的作用下形状或体积发生改变的现象。
  • 运动状态改变物体由静止变为运动、由运动变为静止或运动速度、方向改变。
  • 力的三要素描述力必须说明力的大小、方向和作用点。
  • 力的示意图用一条带箭头的线段表示力的大小、方向和作用点的图示方法。
  • 力的相互作用一个物体对另一个物体施力时,另一个物体也会对它施力;力总是成对出现。
  • 弹性物体在受力时发生形变,不受力时又恢复到原来形状的性质。
  • 塑性物体发生形变后不能自动恢复到原来形状的性质。
  • 弹性形变物体在弹性范围内,受力产生形变并能恢复的形变。
  • 弹力发生形变的物体要恢复原状,对与它接触的物体产生的力叫作弹力。
  • 弹性限度物体能够恢复原状的最大弹性形变范围,超过该范围物体不能恢复。
  • 弹簧测力计利用弹簧在弹性限度内受力伸长量与力的大小成正比的原理制成的测力仪器。
  • 材料的力学性能材料受力时的变形行为及其抵抗破坏的能力,包括弹性、塑性、脆性、韧性等。
  • 脆性材料在受力达到一定值时会突然断裂,且无明显塑性形变的性质。
  • 重力由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力。
  • 重力与质量的关系地球附近物体所受的重力与质量成正比,满足公式 G = mg。
  • 重力加速度 g重力与质量的比值 g=G/m,地球表面附近约为 9.8 N/kg,可近似取 10 N/kg。
  • 重力方向物体所受重力的方向为竖直向下。
  • 重心一个物体各部分受到的重力作用可视为集中于一点,这一点叫作物体的重心。
  • 万有引力待审宇宙间所有物体之间都存在互相吸引的力,称为万有引力。
第八章 运动和力11
  • 使用弹簧测力计测量力通过读出弹簧测力计的刻度值来测量作用在物体上的拉力或摩擦力。
  • 受力分析通过画受力示意图的方法分析物体受到的力的大小、方向及是否共线,从而判断物体是否处于平衡状态。
  • 阻力阻碍物体运动的力,会使物体速度减小并最终停止。
  • 牛顿第一定律一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态,除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态。
  • 惯性物体保持原来运动状态(静止或匀速直线运动)不变的性质。
  • 力的平衡作用在同一物体上的几个力使物体保持静止或匀速直线运动状态,这几个力彼此平衡。
  • 二力平衡作用在同一物体上的两个力,如果大小相等、方向相反,并且在同一条直线上,这两个力就彼此平衡。
  • 匀速直线运动状态物体速度大小与方向均保持不变的运动状态。
  • 重力与支持力的平衡物体受到竖直向下的重力和竖直向上的支持力,两力大小相等、方向相反,在同一条直线上,因而平衡。
  • 滑动摩擦力两个相互接触的物体发生相对滑动时,在接触面上产生的阻碍相对运动的力。方向沿接触面并与相对运动方向相反。
  • 影响滑动摩擦力大小的因素滑动摩擦力的大小与接触面所受的压力和接触面的粗糙程度有关。
第九章 压强23
  • 使用液体压强公式进行定量估算根据 p = ρ g h 计算液体压强,并结合受力面积估算压力大小。
  • 利用公式计算压强根据公式 p = F / S,利用已知的压力和受力面积计算压强。
  • 通过液柱高度测量压强的方法利用液柱平衡条件,通过测量液柱高度差计算外界压强。
  • 压力物体受到的垂直作用力叫做压力。
  • 受力面积压力作用在物体上时,力所分布的接触面积叫受力面积。
  • 压强物体所受压力的大小与受力面积之比称为压强。
  • 帕斯卡压强的国际单位制单位,等于牛每平方米。
  • 液体的压强液体对其接触面由于受到重力等产生的压力作用在单位面积上的效果,液体内部各方向上均有压强。
  • 液体压强的特点液体内部在同一深度各方向压强相等;深度越深压强越大;相同深度下密度越大压强越大。
  • 液体压强公式液面下深度为 h 处,液体压强 p = ρ g h。
  • 连通器上端开口、下端连通的容器称为连通器,相同液体静止时各部分液面高度相同。
  • 大气压强由大气对地面及其中物体产生的压强,简称大气压或气压。
  • 标准大气压托里拆利实验中由760 mm高的水银柱产生的压强,约为1.013×10^5 Pa。
  • 托里拆利实验利用倒置水银柱测定大气压大小的实验,实验中水银柱高度保持约760 mm。
  • 气压计用于测量大气压的仪器,包括水银气压计和无液气压计。
  • 大气压随高度变化大气压随海拔升高而减小,如每升高10 m约减小100 Pa。
  • 压强公式 p = ρgh液体产生的压强与密度、重力加速度和深度成正比。
  • 沸点随气压变化水的沸点随外界气压降低而减小。
  • 活塞式抽水机原理利用大气压支持水上升的抽水装置,通过活塞上下运动实现连续抽水。
  • 流体具有流动性的液体和气体统称为流体。
  • 液体压强密度为ρ的液体内部深度为h处的压强大小为p=ρgh。
  • 大气压大气产生的压强,标准大气压为760mm高水银柱产生的压强。
  • 流体压强与流速关系在流体中,流速越大的位置,压强越小。
第十章 浮力16
  • 利用测力计测量浮力通过测量物体在空气中的重力与浸入液体中的测力计读数之差求得浮力。
  • 控制变量法在研究多因素影响的问题时,保持其他变量不变,只改变一个变量,从而判断该变量对结果的影响。
  • 根据排开液体体积计算浮力通过物体排开液体的体积,利用密度公式与重力公式计算浮力大小。
  • 浮力浸在液体或气体中的物体受到向上的力,浮力大小等于物体排开液体(或气体)的重量。
  • 液体压强随深度变化液体内部存在压强,且压强随深度增大而增大。
  • 浮力产生的原因浸没物体上下表面受到的液体压力不同,下表面的压力大于上表面压力,从而产生向上的合力即浮力。
  • 浮力大小与浸入体积关系浮力的大小与物体浸入液体中的体积有关,浸没体积越大,浮力越大。
  • 浮力大小与液体密度关系浮力的大小与液体的密度有关,液体密度越大,浮力越大。
  • 浮力与深度无关在浸没体积不变的情况下,浮力大小与浸没深度无关。
  • 排开液体的体积物体浸入液体后所占据并排开的那部分液体的体积。
  • 排开液体所受的重力被物体排开的液体受到的重力,等于排开液体的质量乘以重力加速度。
  • 阿基米德原理浸在液体中的物体受到的浮力,等于它排开的液体所受的重力。
  • 体积-质量-密度关系物体的体积等于质量除以密度。
  • 物体的浮沉条件物体在液体中浮沉取决于浮力与重力的比较关系:浮力大于重力上浮;浮力等于重力悬浮;浮力小于重力下沉。
  • 密度与浮沉关系浸没在液体中的物体,其密度与液体密度的大小关系可判断浮沉:密度小于液体密度上浮,等于时悬浮,大于时下沉。
  • 排水量轮船满载时排开水的质量,等于船体与货物的总质量。
第十一章 功和机械能18
  • 判断力是否做功的方法根据作用力方向与物体位移方向的关系判断是否做功:如果物体在力的方向上有位移,则力做功;否则不做功。
  • 根据功率公式计算功率利用 P = W / t,通过求得功和时间来计算功率。
  • 能量转化分析分析物理过程中不同形式能量之间的转化关系,例如热能、内能、化学能与机械能之间的互相变化。
  • 功(work)如果一个力作用在物体上,物体在这个力的方向上移动了一段距离,就说这个力对物体做了功。
  • 做功的条件力学里所说的做功包含两个必要因素:一个是作用在物体上的力,另一个是物体在这个力的方向上移动的距离。
  • 功的计算公式功等于力与物体在力的方向上移动的距离的乘积。
  • 功的单位国际单位制中,功的单位是牛米,称作焦耳(J)。
  • 功率表示做功快慢的物理量,等于单位时间内所做的功。
  • 功力对物体所做的功等于力的大小、位移的大小和力与位移夹角余弦的乘积。
  • 瓦特电功率的单位,符号为W,表示1焦耳的功在1秒内完成。
  • 能量物体能够对外做功,就说这个物体具有能量。
  • 动能物体由于运动而具有的能量,通常用公式 Ek = 1/2 m v^2 表示。
  • 动能的影响因素动能的大小与物体的质量和速度有关,速度越大或质量越大,动能越大。
  • 势能物体由于相对位置或形变而具有的能量称为势能。
  • 重力势能物体在地球表面附近,由于受到重力并处在一定高度时所具有的能。
  • 弹性势能发生弹性形变的物体各部分因弹力相互作用而具有的势能,与形变大小和弹簧劲度系数有关。
  • 机械能物体的动能和势能的总和,包括动能、重力势能和弹性势能。
  • 机械能守恒当系统只有重力和弹力做功时,动能与势能相互转化且总量保持不变。
第十二章 简单机械19
  • 机械效率的计算方法通过测量有用功、总功等物理量,代入 η = W有 / W总 进行计算。
  • 杠杆一根硬棒,在力的作用下能绕着固定点转动的机械。
  • 支点杠杆可以绕其转动的点。
  • 动力使杠杆转动的力。
  • 动力臂从支点到动力作用线的距离。
  • 阻力臂从支点到阻力作用线的距离。
  • 杠杆平衡条件杠杆静止时满足动力×动力臂 = 阻力×阻力臂。
  • 省力杠杆动力臂比阻力臂长的杠杆,省力但费距离。
  • 费力杠杆动力臂比阻力臂短的杠杆,费力但省距离。
  • 滑轮一种常用的简单机械,通过绳子绕过轮子来改变力的方向或大小。
  • 定滑轮轴固定不动的滑轮,使用时不省力,但可以改变力的方向。
  • 动滑轮轴可随被吊物体一起运动的滑轮,使用时可以省力,但不改变力的方向,并且费距离。
  • 滑轮组由定滑轮和动滑轮组合而成,既可以改变力的方向,又能省更多力。
  • 轮轴由具有共同转动轴的大轮和小轮组成的简单机械。
  • 斜面可以通过增加路径长度来减小所需力的简单机械。
  • 有用功在使用机械做功时,直接用于完成任务(如提升重物)的那部分功。
  • 额外功使用机械时,为克服机械本身的重力、摩擦等因素所做的额外的功。
  • 总功使用机械做的全部功,包括有用功和额外功。
  • 机械效率有用功与总功的比值,用来衡量机械做功的效率。

九年级全一册10 章 · 241 点

第十三章 内能17
  • 实验数据记录与比较通过设计表格记录实验数据,比较不同物质吸热情况的差异。
  • 通过宏观现象推断微观规律通过可观察的宏观现象,如扩散、压缩难易等,推测分子的运动和相互作用。
  • 物质由分子构成常见物质由极其微小的粒子——分子、原子构成。
  • 扩散不同物质的分子能彼此进入对方,这种现象称为扩散,由分子的无规则运动引起。
  • 分子热运动一切物质的分子都在不停地做无规则的运动,且分子运动越剧烈,温度越高。
  • 分子间作用力分子之间存在引力和斥力,随分子间距离变化而改变,由分子内部带电粒子的相互作用产生。
  • 物态的微观结构差异固体、液体、气体在分子间距离与作用力上不同,从而导致不同宏观性质。
  • 分子动能构成物质的分子由于不停地做热运动而具有的动能,温度越高,分子热运动速度越大,分子动能越大。
  • 分子势能分子之间由于相互吸引或排斥的相互作用力而具有的势能。
  • 内能系统中所有分子热运动的动能和分子间相互作用势能的总和。
  • 热传递由于温度差而发生的能量从高温物体向低温物体的传递,会导致物体内能改变。
  • 热量在热传递过程中传递的能量,物体吸收热量内能增大,放出热量内能减少。
  • 做功改变内能外界对物体做功或物体对外做功,可使物体内能增加或减少。
  • 温室效应大气中的二氧化碳减弱地表向外的热辐射,使地球表面温度维持在稳定水平的现象。
  • 比热容一定质量的某种物质,在温度升高或降低时吸收或放出的热量与它的质量和温度变化乘积之比。
  • 热量计算利用比热容公式,根据物质的质量和温度变化计算吸收或放出的热量。
  • 分子动理论基本观点物质由大量分子构成,分子做无规则热运动,分子间存在引力和斥力。
第十四章 内能的利用15
  • 根据热值计算燃烧放热利用燃料热值和燃料质量/体积计算完全燃烧放出的热量。
  • 计算热机效率根据做功能量和燃料完全燃烧放出的能量计算热机效率。
  • 热机利用内能做功的机械,通过能量转化将燃料的化学能转化为机械能。
  • 内燃机燃料直接在汽缸内燃烧产生动力的热机,是现代社会最常见的热机类型。
  • 汽油机一种内燃机,以汽油为燃料,其工作过程包括吸气、压缩、做功、排气四冲程。
  • 柴油机一种通过压缩空气使柴油自燃的内燃机,其工作过程同样分为四冲程,但压缩更强,功率更大。
  • 四冲程内燃机连续工作的四个阶段:吸气、压缩、做功、排气。
  • 能量转化(内燃机)内燃机运行中涉及燃料化学能、气体内能与机械能之间的转化。
  • 燃料的热值某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比,数值上等于1 kg燃料完全燃烧放出的热量。
  • 热机效率热机做有用功的能量与燃料完全燃烧放出的能量之比。
  • 燃料利用率燃料燃烧实际被有效利用的能量与燃料燃烧总放出能量的比值。
  • 热机的能量损失热机运行过程中未转化为有用功、以废气、散热等形式损失的能量。
  • 能量的转化能量在一定条件下可以从一种形式转化为另一种形式,例如机械能转化为内能、化学能转化为电能等。
  • 能量守恒定律能量既不会凭空产生,也不会凭空消失;它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到别的物体,在转化或转移的过程中,能量的总量保持不变。
  • 热值燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比。
第十五章 电流和电路34
  • 实验数据分析通过对比实验中各测量点电流数据,总结电流在不同电路结构中的分布规律。
  • 电流表的正确连接方法测量电流时,电流表必须与被测用电器串联;让电流从“+”端流入、“-”端流出;不能直接接在电源两极;正确选择量程。
  • 电流表读数方法根据所选量程和分度值,判断指针偏转对应的电流值。
  • 画电路图根据实物电路使用约定符号画出标准电路图,并能根据电路图连接实物电路。
  • 电荷摩擦过的物体带了‘电’,或者说带了电荷;自然界只有两种电荷:正电荷和负电荷,同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。
  • 摩擦起电很多物体会由于摩擦而带电的现象/方式;其原因是摩擦时一些受束缚较弱的电子从一个物体转移到另一个物体,使得得到电子的物体带负电、失去电子的物体带正电。
  • 电荷量电荷的多少,通常用Q(或q)表示;在国际单位制中的单位是库仑(C)。正电荷的电荷量为正值,负电荷的电荷量为负值。
  • 正电荷与负电荷用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷,用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷;同种电荷互相排斥,异种电荷相互吸引。
  • 验电器检验物体是否带电的仪器,带电体接触金属球后电荷转移,使金属箔因同种电荷排斥而张开。
  • 原子结构原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核的正电荷与核外电子负电荷数量相等,使原子整体不显电性。
  • 电子电荷量电子带有最小负电荷,电荷量为1.6×10⁻¹⁹ C。
  • 导体和绝缘体容易导电的物体叫导体,如金属、人体等;不容易导电的物体叫绝缘体,如橡胶、玻璃等。
  • 自由电子在金属中能够脱离原子核束缚并自由移动的电子,金属导电依赖自由电子运动。
  • 电流表示电流强弱的物理量,用字母I表示,单位是安培(A)。
  • 电流方向规定正电荷定向移动的方向为电流方向。闭合电路时,电源外部电流由正极流向负极。
  • 电路电源、用电器、导线及开关组成的电流可以流过的路径叫做电路。
  • 电源能把电子从一个电极搬运到另一个电极,使电源两端始终保持一定电势差,从而使电路中存在持续电流的装置。
  • 用电器消耗电能的装置,如小灯泡、电动机、蜂鸣器等。
  • 电路的状态:通路、断路、短路通路:用电器能正常工作的电路;断路:电路某处被切断无电流;短路:电源两极被导线直接连接,产生很大电流。
  • 短接电路接通时,用电器两端被导线直接连通,该用电器被短接。
  • 电路图用图形符号表示电路连接的图,是对实际电路的抽象。
  • LED单向导电性LED电流只能从正极流向负极,反向不导通,可用来判断电流方向。
  • 串联电路两个或多个用电器依次相连后接入电路,电流依次流经每个用电器的电路形式。
  • 并联电路两个或多个用电器的两端分别连接在一起后接入电路的连接方式,各用电器分别处在独立的支路上。
  • 干路并联电路中各支路共同通过的部分电路。
  • 支路并联电路中由单个用电器独自使用的电路部分,不同支路彼此独立。
  • 开关的控制作用开关通过闭合或断开控制电路中电流是否通过相应用电器;在串联中控制所有用电器,在并联中干路开关控制全部,支路开关只控制本支路。
  • 电流单位换算毫安(mA)、微安(μA)同安培(A)的换算关系。
  • 电流表测量电路中电流的仪表,具有不同量程,需要正确连接才能测量电流。
  • 电流表的量程电流表可测量电流的范围,如0~0.6A、0~3A。
  • 电流表的分度值电流表表盘上每个小格所表示的电流数值。
  • 串联电路电流规律串联电路中的电流处处相等。
  • 并联电路电流规律并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。
  • 电流表使用规则电流表必须与被测用电器串联,并保证电流从正接线柱流入,不得超过量程。
第十六章 电压电阻17
  • 使用电压表测量电压根据说明书正确选择量程、正确连接(并联)、注意极性、读取示数。
  • 设计电路图根据实验目的和器材,合理绘制串联或并联电路图,确保电压表、电流表、用电器、电源连接正确。
  • 电压使电路中自由电荷定向运动起来的物理量,由电源提供,用字母U表示。
  • 电压的单位电压的基本单位是伏特(V),常用的还有毫伏(mV)、千伏(kV)。
  • 电压表用于测量电压的仪器,与被测用电器并联,正负接线柱必须正确连接。
  • 电流与电压的关系电路中的电流大小与电源提供的电压有关;电压越高,电流通常越大。
  • 串联电路的电压规律串联电路中各用电器两端的电压之和等于电源两端的电压。
  • 并联电路的电压规律并联电路中各支路用电器两端的电压都等于电源两端的电压。
  • 电池串联电压串联电池组两端的电压等于每节电池两端电压之和。
  • 电阻反映导体对电流阻碍作用的物理量;对同一导体(温度等条件不显著变化时),电压与电流之比为常量,定义为R=U/I。
  • 电阻的影响因素导体的电阻取决于材料、长度和横截面积等因素。
  • 导体、绝缘体与半导体导体导电性能好,绝缘体导电性能差,半导体导电性能介于两者之间且受外界因素影响大。
  • 超导现象一些金属在特别低的温度下电阻可以降到0的现象;用超导材料形成回路后,一旦有电流,电流可无损耗持续。
  • 变阻器能改变接入电路中电阻大小的元件。
  • 滑动变阻器通过移动滑片改变接入电路的电阻大小的变阻器类型,常见于学生实验。
  • 电位器一种可通过机械旋钮调节电阻值的变阻器,常用于家用电器的音量、亮度、温度调节。
  • 数字电位器一种用数字信号控制阻值变化的集成电路变阻器,具有程序控制、耐震动、噪声小等优点。
第十七章 欧姆定律16
  • 利用欧姆定律求物理量已知电流、电压、电阻中的两个量,通过公式 I = U / R 进行计算,求出第三个量。
  • 利用欧姆定律求电学量根据已知电流、电阻、电压中的任意两个量,利用 I=U/R 进行计算。
  • 图象法分析物理量关系通过在坐标系中描点并连接曲线,直观判断两个物理量之间的定量关系。
  • 多次测量取平均值通过多次测量同一物理量并取平均值减小实验误差。
  • 设计实验数据表格根据测量内容设计用于记录电压、电流及计算电阻的数据表格。
  • 电流与电阻的关系在电压一定时,通过导体的电流与电阻成反比。
  • U/I 与电阻的关系电阻R与U/I相等。
  • 欧姆定律导体中的电流与其两端的电压成正比,与导体的电阻成反比,可用公式 I = U / R 表示。
  • 气敏电阻一种阻值随气体成分或浓度变化而改变的电阻元件。
  • 伏安法测电阻利用欧姆定律,通过测量电流和电压,计算导体的电阻的方法。
  • 滑动变阻器的作用通过改变电阻值控制电路中的电流和电压大小。
  • 电压表和电流表的量程选择根据预计的电压和电流大小选择合适的测量量程,以避免损坏仪表或读数不准确。
  • 小灯泡的电阻随电压变化小灯泡在不同电压下电阻会变化,通常电压越高灯丝温度越高、电阻越大。
  • 串联电路电压规律串联电路的电压等于各分电阻两端电压之和。
  • 串联电路电流计算串联电路的电流等于电源电压除以各分电阻之和。
  • 并联电路电压规律并联电路各支路两端的电压都等于电源电压。
第十八章 电功率17
  • 利用公式进行物理量计算根据物理定律与公式(如欧姆定律、焦耳定律等)进行逐步代入与推算获得结果。
  • 基本电路连接方法根据电路图正确连接电流表、电压表、滑动变阻器和电源,确保量程选择正确,并在闭合电路前检查接线。
  • 电能各种发电厂和电池把不同形式的能转化为电能供人们使用。电能可以进一步转化为光能、机械能、内能等。
  • 千瓦时电能的常用单位,又称“度”,符号为kW·h。1千瓦时=3.6×10^6 J。
  • 电能表安装在进户线后的装置,用来显示家庭所消耗的电能。
  • 电功电流在一段电路中所做的功,等于该段电路两端电压U、电流I与通电时间t的乘积:W=UIt。
  • 电功公式描述电功与电压、电流、通电时间关系的公式:W = U I t。
  • 电功率电流在一段电路中做功与通电时间之比,表示电流做功的快慢:P=W/t;在一般电路中P=UI。
  • 千瓦较大的电功率单位,1 kW = 1000 W。
  • 毫瓦较小的电功率单位,1 W = 1000 mW。
  • 额定电压电器在正常工作时所需要的电压值,通常标注在电器上。
  • 额定功率用电器在额定电压下正常工作时的电功率。
  • 电功率测量通过测量用电器两端电压和通过电流来确定实际功率。
  • 实际电功率电器在非额定条件下工作时的实际电功率,通过测量其两端电压和通过的电流计算得出。
  • 滑动变阻器调节电压通过改变滑动变阻器的阻值来调节串联电路中小灯泡两端的电压。
  • 电流的热效应电流通过导体时电能转化成内能的现象。
  • 焦耳定律电流通过导体产生的热量Q与电流的二次方I^2成正比,与导体电阻R及通电时间t成正比:Q=I^2Rt。
第十九章 生活用电27
  • 使用试电笔判断火线将手指按住笔卡,用笔尖接触导线,观察氖管是否发光以判断火线。
  • 利用公式计算电流根据电功率与电压,使用 I = P/U 计算电流大小。
  • 安全用电意识在生活中遵守不接触带电体、保持电器干燥、及时更换老化线路等规则以避免触电。
  • 家庭电路由进户线、电能表、总开关、保险装置、用电器及导线组成的实用电路,用于家庭的照明和电器供电。
  • 总开关家庭电路的总控制开关,可以使室内电路与外部电源分离,确保维修安全。
  • 熔丝(保险丝)电流过大时会熔化、切断电路,对用电器起保护作用的简易保险装置。
  • 空气开关一种替代保险丝的自动断电保护装置,可在电流过大时自动切断电路。
  • 火线进户两条输电线之一,与大地不相连,带电。
  • 零线进户输电线之一,已与大地相连,不带电。
  • 试电笔用于判断火线与零线的电工工具,利用氖管在小电流下发光的现象。
  • 接地线(E线)三孔插头中的一条导线,与电器外壳相连并与大地相通,用于防止外壳意外带电造成触电。
  • 漏电保护器当电流异常流向大地(如人体触电)时能迅速切断电流的保护装置。
  • 电功率与电流、电压的关系电功率P、电流I、电压U之间满足P = UI。
  • 家庭电路的电压家庭电路中的电压一般恒定为220V。
  • 用电器总功率多个并联用电器的功率相加得到家庭电路的总功率。
  • 家庭电路中电流过大的原因家庭电路中电流过大可能由用电器总功率过大或短路引起。
  • 短路电源两端短接导致外电阻R=0的状态,电流由内阻限制,短路电流为E/r,可能引发过热危险。
  • 保险丝由电阻大、熔点低的金属制成,当电流过大时会因温度升高而熔断,切断电路以保护电路安全。
  • 保险管的额定电流保险管允许通过的最大安全电流,超过该电流保险丝会熔断。
  • 触电当人体成为闭合电路的一部分时,有电流通过人体并达到一定大小时造成的伤害。
  • 人体电阻人体对电流的阻碍作用,通常约为1e4到1e5欧姆,皮肤潮湿时可降至约1e3欧姆。
  • 安全电压对人体不会造成伤害的电压范围,通常远低于家庭电压。
  • 跨步电压高压线落地时,人两脚之间存在的电压差,会使电流经双腿流过人体。
  • 电弧触电在高压电场中,人未接触导体却因空气击穿形成电弧而触电。
  • 保险装置包括保险丝和空气开关,用于在电流过大时自动切断电路。
  • 避雷针将尖锐金属棒装在建筑物顶端,并用粗导线与埋地金属板良好接地,利用静电感应与尖端放电向大气释放电荷以避免雷击的装置。
  • 雷电云层之间或云层与大地之间产生的巨大放电现象,电压可达数百万伏至数亿伏。
第二十章 电与磁36
  • 利用小磁针探测磁场方向通过观察小磁针N极静止方向判断磁场方向
  • 电磁现象分析方法根据电流方向、磁场方向判断通电导线或线圈在磁场中的受力方向。
  • 通过实验探究影响物理量的因素通过控制变量法改变电流或线圈匝数,观察电磁铁磁性的变化。
  • 磁体能够吸引铁、钴、镍等物质的物体
  • 磁极磁体吸引能力最强的两个部位
  • 南极与北极自由转动的磁体静止时指南的磁极为南极S,指北的为北极N
  • 磁极间相互作用规律同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引
  • 磁化一些物体在磁体或电流作用下获得磁性的现象
  • 磁场磁体与磁体之间、磁体与通电导体之间,以及通电导体与通电导体之间的相互作用所通过的客观存在的物质;类似电场,虽看不见摸不着,但能通过对其他物体的作用表现其特性。
  • 磁场方向小磁针静止时北极所指的方向即该点磁场方向
  • 磁感线沿磁场中的铁屑分布画出的曲线,使曲线上每一点的切线方向都跟该点磁场方向一致;用来形象描述磁场分布的曲线。
  • 地磁场地球周围存在的磁场,使磁针指向大致的南北方向
  • 电流的磁效应通电导线(电流)能使附近小磁针偏转,表明电流能够产生磁场,从而揭示电与磁存在联系。
  • 通电螺线管由导线绕成的螺旋形线圈,通电后会产生类似条形磁体的磁场。
  • 通电螺线管的磁场各圈电流产生的磁场叠加,形成类似条形磁体的磁场分布,且极性由电流方向决定。
  • 安培定则判断通电螺线管极性的方法:右手握住螺线管,四指指向电流方向,拇指所指端为N极。
  • 电流方向与螺线管极性的关系改变电流方向会使螺线管的N、S极对调,极性完全由电流方向决定。
  • 电磁铁通电时具有磁性、断电后失去磁性的磁体,由线圈和铁芯组成。
  • 电磁铁磁性的影响因素电磁铁磁性的强弱与电流大小、线圈匝数等因素有关。
  • 电磁继电器利用低电压弱电流控制高电压强电流通断的装置,主要由电磁铁、衔铁、弹簧、触点组成。
  • 磁浮列车的磁悬浮原理利用通电电磁铁产生的磁体相互作用,使列车悬浮在轨道上方运行。
  • 电磁力通电导线在磁场中会受到力的作用,力的方向与电流方向和磁感线方向均有关。
  • 通电线圈的受力与转动通电线圈在磁场中能够产生使其转动的力矩,但在线圈越过平衡位置后受力方向将阻碍其转动。
  • 换向器由两个相互绝缘的铜半环组成,与线圈相连,可使线圈电流方向在适当时刻反向,从而使线圈持续获得同一方向的转动力。
  • 电动机利用通电线圈在磁场中受力而连续转动的装置,由转子和定子组成。
  • 转子电动机中能够转动的部分,多由线圈构成。
  • 定子电动机中保持不动的部分,通常为磁体或产生磁场的装置。
  • 扬声器的工作原理扬声器利用线圈在交变电流作用下在磁场中来回运动,带动纸盆振动从而发声。
  • 电磁感应由磁与电之间的“感应”引起的现象:当穿过闭合导体回路的磁通量发生变化时,闭合导体回路中会产生感应电流。
  • 感应电流在电磁感应现象中,由磁通量变化而在闭合导体回路中产生的电流。
  • 发电机利用电磁感应原理把机械能转化为电能的装置。
  • 交变电流大小和方向都随时间做周期性变化的电流。
  • 磁记录利用硬磁性材料被不同程度磁化来记录信息的技术。
  • 硬磁性材料磁化后磁性能够保持的材料,可用于永磁体和磁记录。
  • 软磁性材料磁化后磁性很容易消失的材料。
  • 动圈式话筒原理线圈随振膜在磁场中振动而产生感应电流,用于声音转电信号。
第二十一章 信息的传递31
  • 估算传播时间根据传播距离与光速计算信号在空中的传播时间。
  • 使用波速公式根据波速公式 v = λ f 求解波速、波长或频率。
  • 分析信号转换过程从能量和信号的角度分析声音、电流和振动之间的相互转换关系。
  • 电话利用电信号将声音传递到远方的通信设备,由话筒、听筒及线路等部分组成。
  • 话筒将声音转换成电信号话筒中膜片因声音振动而导致电阻变化,使电流随之变化,从而形成电信号。
  • 听筒将电信号转换成声音听筒利用电磁铁的磁力随电流变化而带动膜片振动,从而重新产生声音。
  • 模拟信号频率和振幅随声音变化而变化的连续电信号,以“模仿”原始声音的变化来传递信息。
  • 数字信号使用点、画、亮暗、电流有无或0、1等离散符号组成的信息表示方式。
  • 电话交换机用于在不同电话用户之间自动或手动建立通话连接的设备。
  • 电磁波周期性变化的电场引起周期性变化的磁场,变化的磁场又引起新的变化的电场;二者交替产生并由近及远向周围传播的波动。
  • 电磁波的产生导线中迅速变化的电流在空间激起(产生)电磁波。
  • 电磁波的传播电磁波具有波的特征,如波长、频率、波速,并可以在真空中传播。
  • 波长在波的传播方向上振动相位相同的两个相邻质点之间的距离。
  • 波速波的传播速度,其大小满足 v = λ/T 或 v = fλ。
  • 真空中的电磁波传播电磁波可以在真空中传播,真空中的传播速度约为 3×10^8 m/s。
  • 无线电波波长大于1 mm(频率低于300 GHz)的电磁波,按波长可分为多个波段,具有不同传播方式和用途。
  • 微波无线电波中波长较短的一段,衍射不明显,方向性好,常用于雷达、通信等。
  • 音频信号由声音转换成的电信号,频率在几十赫到几千赫之间。
  • 视频信号由图像转换成的电信号,频率在几赫到几兆赫之间。
  • 射频电流将音频或视频信号加载到频率更高的电流上产生的高频电流,可激发电磁波发射到空间。
  • 电磁波发射高频电流在天线中产生电磁波并向空间传播的过程。
  • 电磁波接收接收天线从空间捕获电磁波并转换为电信号的过程。
  • 调制把音频或视频信号加载到高频电流上的过程。
  • 解调从混合信号中去除高频部分并取出音频或视频信号的过程。
  • 频道电视台使用的不同射频范围,避免互相干扰。
  • 移动电话工作方式手机通过电磁波同时发射与接收语音信息的工作方式,并由基地台进行转接。
  • 电磁波频率与信息量作为载体的电磁波,频率越高,相同时间内可以传输的信息越多。
  • 微波通信利用微波作为载体进行信息传输,需要沿线布置中继站。
  • 同步卫星通信利用地球同步卫星作为中继站进行微波通信,实现大范围通信覆盖。
  • 光纤通信使用在光导纤维中传播的激光来传递信息,信息容量极大。
  • 激光频率相同、相位差恒定、振动方向一致的光波,具有高度相干性和平行度。
第二十二章 能源与可持续发展31
  • 能量转化分析方法通过分析系统内能量的输入、输出和转化形式,判断能量的变化路径和守恒关系。
  • 能源能够为生产和生活提供能量的各种来源统称为能源。
  • 一次能源可以直接从自然界获取的能源,如化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能等。
  • 二次能源需要通过消耗一次能源加工转换后得到的能源。
  • 化石能源煤炭、石油和天然气等目前人类生产生活使用的主要能源;由古代植物和动物遗体在地层中经历一系列生物化学变化形成。
  • 电能便于输送和转化电能在输送和转换成其他形式能量方面具有方便、高效的特点,是现代社会广泛使用的原因。
  • 蒸汽机蒸汽机的发明使机械动力逐步代替人力和畜力,是人类利用能源的重要里程碑。
  • 核能原子核发生裂变或聚变时由于核子结合方式变化而释放出的巨大能量。
  • 能源危机由于能源供给受战争和政治影响导致全球能源紧缺的重大事件。
  • 能源科学研究能源的开发、利用、保护及其相关生态环境、人口、社会经济问题的综合科学领域。
  • 裂变重的原子核吸收中子后分裂成两个中等质量原子核,同时释放核能并产生新的中子。
  • 链式反应核裂变产生的中子继续引起新的核裂变,使反应一代接一代持续进行的过程。
  • 核反应堆利用可控链式反应持续释放核能的装置,是核电站的核心设备。
  • 聚变轻的原子核(如氘、氚)在超高温下结合成较重原子核并释放核能的过程。
  • 氘核与氚核氘核由一个质子和一个中子组成,氚核由一个质子和两个中子组成,是能够发生聚变的轻核。
  • 原子核结构原子核由质子和中子组成,质子带正电,中子不带电,二者依靠强核力紧密结合。
  • 核泄漏核反应堆中产生的射线泄漏到外界,可能危害人类和生态环境。
  • 太阳能太阳以光和热的形式向外辐射的能量,其中约二十亿分之一到达地球,是地球上多种能量形式的根源。
  • 核聚变太阳内部氢原子核在超高温下相互聚变,释放出巨大的核能。
  • 太阳能集热器一种利用太阳能进行光热转换的装置,通过吸收太阳辐射并将其转化为内能,从而加热其中的水流。
  • 太阳能电池将太阳能直接转化为电能的装置,具有寿命长、无污染的特点,但转化效率较低,每片产生的电压较低。
  • 能量转化太阳能可以通过光热转换、光化转换、光电转换等方式转化为其他形式的能量。
  • 能量转化与转移的方向性能量在转化和转移过程中具有方向性,特别是涉及热现象的能量转化不可逆,例如热量只能自发地从高温物体传向低温物体。
  • 热量自发传递方向热量在自然条件下只能自发地从高温物体传递到低温物体,不能反向。
  • 不可逆过程能量转化或转移中不能自发逆向进行的过程,例如摩擦生热的能量不能自动恢复为机械能。
  • 能源对环境的影响能源的消耗会造成空气污染、酸雨、温室效应等环境问题。
  • 酸雨含有酸性物质的降水,由二氧化硫、氮氧化物等污染物形成,会腐蚀建筑物和破坏生态。
  • 可持续发展与能源能源使用应考虑环境、资源储量以及未来发展的需求,可再生能源是重要方向。
  • 不可再生能源在自然界短期内无法再生或补充的能源,如煤、石油、天然气、核能等。
  • 可再生能源在自然界可以再生的能源类型(如水能、风能等,归根结底来源于太阳能)。
  • 太阳能利用方式通过集热器加热物质或利用太阳能电池将太阳能转化为电能。

化学914 个知识点

九年级上册7 章 · 516 点

第一单元 走进化学世界78
  • 从日常生活中提出探究问题从熟悉的日常现象中发现有探究价值的问题,提出明确的探究目的,并设计实验或查阅资料加以研究。
  • 利用性质区分物质通过对物质的物理性质和化学性质的比较与实验(如支持燃烧性),实现对不同物质的识别与区分。
  • 化学实验现象观察与记录做化学实验时,重点观察试剂在实验前后的颜色、状态、气味等变化,记录现象并据此思考为什么发生变化。
  • 区分物理性质和化学性质根据是否需要发生化学变化来表现,将性质区分为物理性质与化学性质,并联系实例进行判断。
  • 基于实验现象的分析与推理根据实验前、中、后观察到的现象,结合已有知识进行比较和分析,推断物质的性质、变化类型和成分变化,并得出可靠结论。
  • 多感官细致观察实验现象在安全前提下运用除味觉外的多种感官,对物质在变化前、变化中和变化后的颜色、状态、形状、气味、硬度等进行系统、细致的观察和准确描述。
  • 安全使用酒精灯给物质加热按照规定点燃和熄灭酒精灯,辨别火焰分层并选用外焰有效加热,同时掌握加热试管的姿势、位置、顺序和防止爆沸、炸裂等安全要点。
  • 安全规范地操作化学实验仪器在教师指导下正确使用蜡烛、火柴、集气瓶、饮料管、烧杯等仪器,注意防烫、防火、防倒吸等实验安全事项。
  • 安全闻气体的方法闻气体时不直接把鼻子凑到瓶口,而要用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,以保证安全。
  • 实验安全防护与意外处置在实验前了解危险化学品和仪器的风险,佩戴必要的防护用具,如防护眼镜,并在药液溅入眼睛等意外发生时采用正确的冲洗和就医措施。
  • 实验记录与实验报告撰写在实验中如实记录步骤、现象和分析,实验后按照固定或自设格式写出包含名称、目的、用品、步骤和方法、现象、分析、结论、问题和建议的探究(或实验)报告。
  • 对比实验与控制变量通过设置条件尽量相同、只改变一个因素的两组或多组实验,比较现象差异,从而分析该因素的影响并得出结论。
  • 根据实验现象判断物理变化和化学变化通过是否生成新物质以及是否出现颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量变化等现象,判断变化是物理变化还是化学变化。
  • 正确连接与检验气密装置利用润湿玻璃管、转动插入橡胶塞或胶皮管及小心塞入容器口等方法搭建实验装置,并通过观察水中导管口气泡等方法检查装置气密性,发现问题后调整或更换部件。
  • 洗涤和整理玻璃仪器在倒净废液后多次注水振荡或用试管刷刷洗玻璃仪器,根据内壁附水状况判断是否洗净,并将洗净仪器放在指定位置,整理实验桌和实验室。
  • 规范取用和量取液体药品使用细口瓶倾倒、量筒读数和滴管取液等方法,根据实验需要取用一定体积或少量液体药品,并保证读数准确、操作安全、不沾污试剂。
  • 规范取用固体药品根据药品形态选择药匙或镊子,从广口瓶中取用适量固体药品,避免用手直接接触,同时注意防止药品撞击玻璃容器和沾污试管口壁。
  • 物质构成宇宙中各种星体以及肉眼看不见的粒子的客体,表现为千姿百态的物质世界,各种物质之间存在多种相互作用并不断发生变化。
  • 物质的变化物质在一定条件下发生的状态、形态或本质的改变,包括物理变化和化学变化。
  • 物理变化没有生成新物质的变化,在变化过程中分子本身没有发生变化,分子的种类和化学性质保持不变。
  • 化学变化生成其他物质的变化,又叫做化学反应。物质的种类发生了改变,常伴随能量变化和一些可观察现象。
  • 化学反应的特征化学变化的基本特征是有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并伴随吸热、放热、发光等能量变化。
  • 物质的性质物质在特定条件下表现出来的各种特征,总体上分为物理性质和化学性质。
  • 化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,如氧化性、可燃性等,是通过是否发生新物质的生成来体现的性质。
  • 物理性质在不改变物质本身种类的条件下表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
  • 熔点物质在一定压强下,由固态变为液态时的温度,是物质的一种物理性质。
  • 沸点物质在一定压强下,液体汽化最剧烈时的温度,是物质的一种物理性质,随大气压强改变而改变。
  • 大气压强大气对单位面积所产生的压力。教材中提到大气压强不是固定不变,人们把101 kPa规定为标准大气压强。
  • 水的熔点和沸点在大气压强为101 kPa条件下,水的熔点为0℃,沸点为100℃。
  • 铁的熔点和沸点在大气压强为101 kPa条件下,铁的熔点为1535℃,沸点为2750℃。
  • 铝的熔点和沸点在大气压强为101 kPa条件下,铝的熔点为660.37℃,沸点为2467℃。
  • 氧气的熔点和沸点在大气压强为101 kPa条件下,氧气的熔点为-218.4℃,沸点为-182.9℃。
  • 氧气的物理性质在标准状况下,氧气的密度为1.429 g/L,比空气略大;不易溶于水,在室温和101 kPa下,1L水中约溶解30 mL氧气;在101 kPa下,–183 ℃时
  • 二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水(1体积水可溶解约1体积CO₂,增大压强溶解更多),在一定条件下可变为液体或固体(干冰)。
  • 氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,在一定条件下能与磷、硫、铁等多种物质发生反应。
  • 二氧化碳的化学性质二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,能与水反应生成不稳定的碳酸,能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀,可用来检验二氧化碳。
  • 性质与用途的关系物质的用途由它们的性质决定。
  • 条件对物质性质的影响当外界条件改变时,物质的性质也会随着变化,因此描述物质性质时往往要注明条件。
  • 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学,与人类进步和社会发展的关系非常密切。
  • 化学是一门以实验为基础的科学化学是一门以实验为基础的科学,许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的,学习化学也要依靠实验进行探究。
  • 化学实验在一定条件和装置下,对物质及其变化进行观察、测量和操作的活动,是化学研究和学习的基本方式。
  • 化学探究围绕有探究价值的问题,借助实验、资料查询等方式,对物质的性质和变化进行系统、细致的观察、记录、分析并得出结论的过程。
  • 实验现象在实验过程中通过感官或仪器可以观察到的各种可感知变化,如颜色、状态、发光、放热、气泡、浑浊等。
  • 物质的物理性质在不改变物质组成的条件下表现出的性质,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点等。
  • 物质的化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、与某物质反应生成新物质的能力。
  • 蜡烛及其组成常见照明用品,一般由石蜡和棉线烛芯组成,用于研究燃烧现象和物质变化。
  • 蜡烛燃烧石蜡在空气中与氧气发生化学反应,发光放热并生成二氧化碳和水的过程,火焰具有分层和不同温度区。
  • 火焰的分层与温度分布燃着的蜡烛火焰可以分成几层,明暗和温度各不相同,通过火柴梗在不同部位被烧的程度可以比较各部分温度高低。
  • 石蜡燃烧产物石蜡在空气中完全燃烧,生成的主要产物是二氧化碳和水。
  • 二氧化碳的检验利用二氧化碳能使澄清石灰水变成白色浑浊液来检验气体中是否含有二氧化碳及其多少。
  • 氧气的检验利用氧气可以使带有火星的木条复燃来判断气体中是否有较多氧气。
  • 二氧化碳对燃烧的影响二氧化碳不能支持燃烧,能使燃着的木条熄灭。
  • 空气的组成空气主要由氮气、氧气组成,还含有二氧化碳、水蒸气等成分。
  • 吸入空气与呼出气体的成分差异人体吸入的空气和呼出的气体在氧气、二氧化碳和水蒸气含量上存在明显差异,呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量增加,氧气含量减少。
  • 水蒸气的存在判据通过在冷的玻璃片或镜片上出现小水珠等现象来判断气体中是否含有水蒸气。
  • 化学实验室进行化学实验和科学探究的重要场所,配备用于探究物质及其变化的各种仪器和药品,需要遵守专门的实验室规则并注意安全。
  • 化学实验室规则与安全在化学实验室中为了安全、规范地进行实验而必须遵守的一系列规定,包括对人身安全、仪器使用、药品取用与废弃物处理等的要求。
  • 化学药品化学实验室中用于进行化学实验的物质,部分具有易燃、易爆、有腐蚀性或有毒等危险特性,取用和处置必须遵守专门规则。
  • 化学药品取用规则在化学实验中取用药品时必须遵守的基本规范,包括不直接接触与品尝、不嗅气体、不浪费药品、按用量取用、剩余药品的正确处置等。
  • 固体药品的取用从药品瓶中正确、安全地取出固体药品的操作方法,通常使用药匙或镊子,并注意避免打破容器和药品沾污试管口壁。
  • 液体药品的取用从细口瓶或其他容器中正确、安全地取出液体药品的操作方法,包括倾倒法、用量筒量取以及用滴管取少量液体等。
  • 量筒读数规则用量筒量取液体体积时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平才能得到正确读数的操作要求。
  • 滴管使用规则用滴管吸取和滴加少量液体药品时的规范要求,包括保持胶帽向上、不平放或倒置、不乱放滴管、及时清洗等,以防倒流、沾污和腐蚀。
  • 化学实验中眼睛防护在化学实验中为防止药液溅入眼睛而采取的措施,以及一旦溅入时正确的紧急处理方法。
  • 物质的加热在化学实验中通过加热物质来提供反应所需条件的基本操作,一般使用酒精灯,并需遵守相应的安全和操作规范。
  • 酒精灯的使用与安全点燃、使用和熄灭酒精灯的正确方法及相关安全要求,包括禁止在点燃状态下加酒精、禁止用一只酒精灯点燃另一只、用灯帽盖灭火焰等。
  • 酒精灯火焰分层酒精灯火焰由内焰、内外焰之间层和外焰等不同温度区域组成,温度最高的是外焰,是加热时应利用的火焰部分。
  • 试管加热的安全操作要点使用酒精灯加热试管中液体时必须遵守的一系列要求,如试管外壁干燥、液体不超过容积的1/3、先均匀预热、用外焰加热、试管口不对人、加热后不能立即遇冷水等。
  • 连接仪器装置为了完成化学实验,将玻璃导管、橡胶塞、胶皮管等仪器按要求连接成密闭或通路装置的基本操作过程。
  • 玻璃管插入橡胶塞与胶皮管的方法将玻璃管安全地插入带孔橡胶塞或胶皮管的操作方法,一般要先润湿玻璃管口,再稍稍用力转动推入,以防用力过猛造成玻璃折断和损伤。
  • 橡胶塞塞入容器口的方法将橡胶塞安全塞入试管等容器口的正确方法,应慢慢转动着塞入,不能将容器放在桌上用力直压,以免压破容器。
  • 装置气密性检查在连接完实验装置后,通过观察水中导管口是否有气泡冒出等方式,判断装置是否漏气的检验过程,只有在不漏气的情况下才能进行实验。
  • 洗涤玻璃仪器的标准判断玻璃仪器是否已经洗净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明仪器已洗干净。
  • 试管的洗涤方法洗涤试管的一般步骤:倒净废液,注入半试管水振荡后倒掉,多次重复;如有不易洗掉的附着物,用试管刷转动或上下移动刷洗,但用力不能过猛以防损坏试管。
  • 化学实验基本操作方法在初中化学学习中必须掌握的一系列通用实验操作,包括化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置和洗涤仪器等,这些是实验成功的重要保证。
  • 科学探究与实验通过提出问题、设计实验、收集和分析数据等方式获得科学结论的过程,其中实验是科学探究的重要手段。
  • 可靠的实验结果与结论在规范的实验条件和操作下得到的、能够真实反映物质性质和变化规律的实验数据和推理出的结论,需要安全规则、合理步骤和严谨态度作保证。
  • 实验中危险化学品标志用于标示易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等危险化学品特性的图形符号,提醒在取用和存放此类药品时必须特别注意安全。
第二单元 我们周围的空气91
  • 控制加热顺序与火力使用酒精灯加热试管时,先移动火焰使试管整体均匀受热,再集中加热反应物所在部位,并根据产生气体的情况调整火力的实验技能。
  • 根据燃烧现象判断气体是否支持燃烧通过观察物质在某种气体中能否持续燃烧,判断该气体是否支持燃烧或供给呼吸。
  • 根据现象判断反应类型通过“反应物种类数”和“生成物种类数”等特征,判断化学反应是否为化合反应等类型;例如观察是否由两种或两种以上物质生成一种新物质。
  • 检验气密性的方法在气体实验前,通过握住或堵住装置部分,观察是否有气泡或利用水流、气球等方法来判断装置是否漏气的通用操作技能。
  • 用体积分数描述空气成分能够根据实验数据或资料,用各成分所占体积百分比来表示空气的组成,并进行近似和比较。
  • 用分类方法学习化学根据物质或反应的共同特征进行分类,通过对类的掌握来提高学习效率,如把化学反应划分为化合反应、分解反应等。
  • 用图表表示空气质量变化根据收集的空气质量指数数据,以日期为横坐标、空气质量指数为纵坐标作图,分析空气质量随时间的变化。
  • 用排水法收集气体先将集气瓶盛满水并倒置于水槽中,待气体经导管进入瓶内并把水逐渐排出,当水排完后用玻璃片盖住瓶口完成收集的技能。
  • 用文字表达式表示化学反应根据化学变化中反应前后的物质名称,写出“反应物 + 反应物 → 生成物”的文字表达式,用以概括反应实质和反应物、生成物的对应关系。
  • 观察并记录燃烧现象在将可燃物插入氧气中燃烧的实验中,细致观察火焰颜色、亮度、火花、有无固体或气体生成等现象,并与空气中燃烧情况进行比较的实验观察技能。
  • 通过前后对比分析催化剂作用设计或利用有无催化剂、催化剂重复使用等对比实验,观察反应速率和催化剂本身变化情况,从而判断某物质是否为催化剂及其作用。
  • 通过实验现象推断气体性质通过观察木条是否复燃、气体是否支持燃烧等现象,判断生成气体是否为氧气等,并据此分析反应是否产生氧气。
  • 通过对比实验分析影响燃烧的因素设计并比较在不同条件下(如空气与纯氧环境)同一物质燃烧现象的差异,从而分析氧气浓度等因素对燃烧剧烈程度的影响。
  • 通过燃烧消耗氧气测定含量利用可燃物(如红磷)在密闭容器中与空气中的氧气反应,观察体积或水位变化来估算空气中氧气的体积分数。
  • 阅读和解读空气质量日报能够理解空气质量日报中的空气质量指数、空气质量级别、首要污染物等信息,并根据分级标准判断空气污染程度。
  • 防止液体倒吸的操作在加热生成气体并经导管通入液体时,停止加热时应先将导管移出液面,避免外界液体因压强变化沿导管倒吸入热试管,保证实验安全。
  • 预先排除杂质气体在收集反应生成气体时,先让初始放出的气体排出一段时间,以排除导管中的空气及不稳定成分,待气泡连续并均匀放出时再开始收集,从而提高所得气体的纯度。
  • 空气地球上生物赖以生存的气体混合物,按体积计算主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成,是一种宝贵的自然资源。
  • 空气的成分按体积计算,空气由约78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳和0.03%的其他气体及杂质组成。
  • 纯净物由一种物质组成的物质,如每个微观粒子都是同一种成分,可以用化学符号表示。
  • 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质,组成混合物的各种成分保持着各自的性质。
  • 氧气一种重要的气体单质,空气中体积分数约为21%,可由高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾等分解制取,是许多燃烧和化工过程必需的物质。
  • 氮气化学符号为N2的气体,是空气的主要成分之一,体积分数约为78%,在标准状况下无色、无味,化学性质不活泼,不支持燃烧,广泛用于化工原料和保护气等。
  • 稀有气体空气中含量较少的一类气体,包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等,它们都没有颜色,没有气味,化学性质很不活泼,在电光源和低温技术等方面有重要用途。
  • 二氧化碳碳的氧化物之一,常温常压下为无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水,通常状况下1体积水约能溶解1体积二氧化碳,不燃烧也不支持燃烧,可与水反应生成碳酸,能使澄清石
  • 红磷一种磷的同素异形体,化学符号记作P,在测定空气中氧气含量的实验中作为燃烧物,与氧气反应生成五氧化二磷。
  • 五氧化二磷红磷在氧气中燃烧生成的氧化物,化学式为P2O5,是纯净物。
  • 空气是混合物空气由多种气体混合而成,属于混合物,组成成分之间没有发生化学变化,各自保持原有性质。
  • 空气是一种宝贵的资源空气中的各种成分作为重要原料广泛用于工农业生产和生活,是人类生产活动的重要自然资源,需要合理利用和保护。
  • 氧气的用途氧气在医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产以及航空航天、潜水等方面都有重要用途。
  • 氮气的用途氮气可用作制造硝酸和氮肥的重要原料,由于化学性质不活泼,还常用作保护气,并在冷冻麻醉、超导材料低温环境等方面有应用。
  • 稀有气体的用途稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等多种电光源,氦还可用于制造低温环境和飞艇等。
  • 氮气的物理性质在标准状况下氮气无色、无味、气态,密度约为1.251 g/L,熔点为-209.9℃,沸点为-195.8℃,不易溶于水。
  • 氮气的化学性质在常温常压下一般不活泼,难与其他物质发生反应;在高温、放电等条件下能与镁、氧气、氢气等发生反应生成氮化镁、一氧化氮和氨气。
  • 拉瓦锡的空气成分实验拉瓦锡通过密闭容器中加热汞并收集生成的红色粉末,再强热该粉末得到汞和氧气的实验,定量证明了空气由氧气和氮气组成,氧气约占体积的1/5。
  • 红磷与氧气反应红磷在点燃条件下与空气中的氧气反应生成五氧化二磷的化学反应,用于消耗密闭容器中的氧气以测定其体积分数。
  • 空气污染由于工业等活动排放的有害气体和烟尘进入空气,使空气成分发生不利变化的现象,会危害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,并与全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等有关。
  • 保护空气通过加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、植树造林等措施,减少空气污染,保持空气洁净,保护人类及其他生物生存环境。
  • 空气质量指数(AQI)依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的数值,用于反映空气质量状况并进行分级。
  • 空气质量级别与状况根据空气质量指数范围,将空气质量分为一级到六级,对应优、良、轻度污染、中度污染、重度污染和严重污染等状况。
  • 首要污染物在空气质量评价中,对空气质量影响最大、浓度最超标的空气污染物,如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、PM10、PM2.5、臭氧等之一,不同地区可能不同。
  • PM10粒径小于等于10微米的可吸入颗粒物,是空气质量评价中的一种主要污染物。
  • PM2.5粒径小于等于2.5微米的细颗粒物,是空气质量评价和环境标准中的重要污染物指标。
  • 空气质量日报通过新闻媒体向社会发布的、反映空气质量状况的环境信息报告,包括空气质量指数、空气质量级别和首要污染物等内容。
  • 支持燃烧某种气体能使可燃物继续或更加剧烈地燃烧或复燃的性质,氧气具有能支持燃烧的特性。
  • 氧气的贮存方式工业生产的氧气一般加压贮存在蓝色钢瓶中,以便安全运输和使用。
  • 硫在氧气中的燃烧硫在氧气中燃烧时,比在空气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,生成具有刺激性气味的二氧化硫并放出热量。
  • 硫在空气中的燃烧硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,燃烧不如在氧气中剧烈。
  • 铁在氧气中的燃烧细铁丝在氧气中点燃后发生剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁。
  • 铁在空气中的加热现象在空气中加热铁丝时,铁丝只能红热,不能发生正常燃烧。
  • 木炭在氧气与空气中的燃烧差异木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈,说明物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气发生反应,由于空气中氧气含量较少,燃烧不如在氧气中剧烈。
  • 化合反应由两种或两种以上物质起反应,生成一种新物质的化学反应,称为化合反应。
  • 氧化反应物质与氧气发生的化学反应称为氧化反应,氧气在这类反应中提供氧,具有氧化性。
  • 氧化性一种物质在化学反应中提供氧或夺取电子,使其他物质被氧化的能力,这里指氧气在氧化反应中提供氧的性质。
  • 燃烧物质在一定条件下(有可燃物、充足的氧气或空气、达到着火点)发生的剧烈放热、发光的氧化反应过程。
  • 缓慢氧化进行得很慢、甚至不容易被察觉的氧化反应,仍属于氧化反应但没有显著的发光发热现象。
  • 氧气的检验方法验证一瓶无色气体是否为氧气的简单方法是:用带有火星的木条伸入气体中,若能使木条复燃,则该气体为氧气。
  • 呼吸与氧气人体和其他动植物的呼吸属于缓慢氧化,需要消耗氧气;当环境中氧气含量偏低时,吸氧可以给人体呼吸提供适量的氧气,从而缓解高原反应等症状。
  • 实验室制取氧气的方法在实验室里制取氧气常用的几种化学方法,包括加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾等反应。
  • 加热高锰酸钾制取氧气在试管中装入少量高锰酸钾并加热,使其受热分解生成二氧化锰、锰酸钾和氧气的实验室制氧方法。
  • 高锰酸钾受热分解反应高锰酸钾是一种暗紫色固体,受热时发生分解反应,生成二氧化锰、锰酸钾并放出氧气。
  • 分解过氧化氢制取氧气利用过氧化氢溶液分解放出氧气的实验室制氧方法,通常加入少量二氧化锰以加速分解。
  • 过氧化氢分解反应过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气,加入催化剂如二氧化锰后分解速率显著加快。
  • 加热氯酸钾制取氧气在混有二氧化锰的氯酸钾固体中加热,使氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰在反应中起催化剂作用。
  • 分解反应一种物质在一定条件下生成两种或两种以上其他物质的化学反应。
  • 催化剂一类能在化学反应中显著改变(通常是增大)化学反应速率,而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化,并具有一定选择性的物质。
  • 催化作用催化剂在化学反应中所起的使反应速率发生改变的作用,而催化剂自身的质量和化学性质在反应前后基本不变。
  • 二氧化锰的催化作用二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解等反应中能显著改变反应速率,在反应前后质量和化学性质基本不变,因此属于催化剂。
  • 催化剂的工业应用催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用,许多过程必须依靠催化剂才能有效进行。
  • 工业制取氧气的方法为大量生产氧气而采用的工业方法,主要包括低温液化空气后分馏及膜分离技术等。
  • 液态空气的分馏制氧在低温条件下加压使空气转变为液态,然后升温,利用氮气和氧气沸点不同,使氮气先蒸出,剩余液态氧,从而获得氧气的工业制氧方法。
  • 膜分离制取富氧空气利用具有富集氧气功能的薄膜,在一定压力下让空气通过,根据膜对氧气和其他气体透过速度不同,得到含氧量较高的富氧空气,并通过多级分离提高含氧量。
  • 化学反应的分类方法在化学学习中,根据反应物和生成物的组成特征,将化学反应分为化合反应、分解反应等的学习方法。
  • 化学学习中的分类思想在化学学习过程中,有意识地根据一定标准把物质或反应归类,以便更系统、更高效地掌握化学知识的方法思想。
  • 氧气的收集方法实验室制取氧气后,将生成的氧气导出并收集起来的具体方法,如排水法等。
  • 氧气在空气中的体积分数空气中氧气所占的体积分数约为21%,是工业上制取氧气的廉价、易得原料基础。
  • 气体沸点差异的利用不同物质的液态具有各自的沸点,利用这一性质在分离混合气体(如液态空气)时,可以通过逐步升温使沸点较低的组分先蒸出,从而实现分离。
  • 氧气的实验室制取在实验室条件下,利用高锰酸钾等药品和加热装置,通过气体发生装置制得氧气,并用适当的方法收集的过程和方法。
  • 高锰酸钾制氧气在试管中装入少量高锰酸钾并加热,高锰酸钾受热分解产生氧气的一种实验室制氧方法。
  • 气体发生装置为生成气体而搭建的由试管、单孔橡胶塞、玻璃导管等组成的装置,用于承装反应物并通过反应产生气体。
  • 气体收集装置实验室制取气体时,用于收集并暂存生成气体的装置部分,包括排空气法和排水法等。
  • 排水法收集气体将集气瓶先装满水并倒置于水槽中,用生成的气体排出水而被收集的气体收集方法,适用于不易溶于水且不与水反应的气体。
  • 装置气密性实验装置连接处是否漏气的性质,气密性良好可以保证生成的气体不泄漏、外界空气不进入。
  • 倒吸现象加热停止或装置冷却时,外部液体因内外压强差通过导管被吸入加热容器的现象,可能导致容器骤冷、炸裂。
  • 氧气支持燃烧氧气能使许多物质的燃烧变得更剧烈,表现为在氧气中燃烧更旺、更亮、温度更高等性质。
  • 木炭在氧气中燃烧红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧并生成二氧化碳的过程。
  • 铁丝在氧气中燃烧将系有火柴的螺旋状细铁丝点燃后插入氧气中,铁丝在氧气中剧烈燃烧生成固体氧化物并伴随强光火花的过程。
  • 澄清石灰水检验二氧化碳将待测气体通入澄清石灰水,若溶液变浑浊,则说明其中含有二氧化碳的实验方法和对应反应现象。
  • 加热玻璃仪器的安全操作使用酒精灯加热试管等玻璃仪器时,为避免炸裂和烫伤,需要先让试管均匀受热、开口不对人、停止加热时先移出导管再熄灯等操作规范。
  • 氧气的性质氧气这种气体的物理和化学特性,包括无色无味、略溶于水、能支持燃烧等,在本节中主要通过木炭和铁丝燃烧体现其支持燃烧的化学性质。
  • 氧气的纯度实验中制得的氧气中杂质(如空气、水蒸气、其他气体)的多少,纯度越高说明所含杂质越少。
第三单元 物质构成的奥秘77
  • 从微观粒子角度分析宏观现象建立分子、原子等微观模型,分析宏观现象中分子的种类是否改变、运动状态是否改变、分子间距是否改变,从而判断现象的本质及变化类型。
  • 分析物质的元素组成根据化学式或文字描述,判断某种物质由哪些元素组成,并比较不同物质中元素是否相同。
  • 判断构成物质的粒子类型能根据物质的种类(元素、化合物、金属、气体等)和已知信息,判断其构成粒子是原子、分子还是离子,或是多种粒子共同构成。
  • 利用元素周期表查找信息能够在元素周期表中根据元素名称或符号查到其原子序数、相对原子质量、所在的周期和族,并进行简单分类。
  • 利用原子结构示意图分析电子层排布通过观察原子结构示意图中的电子层数和每层电子数,判断核电荷数、最外层电子数及其在化学反应中的失、得电子倾向。
  • 利用相对原子质量进行比较和简单计算根据相对原子质量的定义和表中给出的近似值,比较不同元素原子的轻重,或在给定实际质量的情况下计算某元素的相对原子质量。
  • 区分原子、分子、元素三个概念在具体情境或习题中,能准确判断描述的是元素种类、单个原子还是由原子构成的分子,避免混淆。
  • 区分物理变化和化学变化通过是否生成新物质、微观上分子是否改变种类来判断变化属于物理变化还是化学变化。
  • 根据核电荷数判断质子数和核外电子数利用“核电荷数 = 质子数 = 核外电子数”的关系,根据已知其中任意一个量,推算出另外两个量。
  • 根据质子数(核电荷数)判断元素通过给定的质子数或核电荷数,确定该原子所属的元素种类,并能够用正确的元素符号表示。
  • 正确书写和记忆常见元素符号掌握用大写/小写字母正确书写一、二字母元素符号,并能将常见元素的名称与符号相互对应。
  • 物质由微观粒子构成一切宏观物质都是由看不见的分子、原子等微观粒子构成的。
  • 分子由原子按一定比例结合形成、保持物质化学性质的最小微粒,如氧分子、二氧化碳分子等。
  • 原子物质是由看不见的原子构成的,原子在化学变化中本性保持不变;同种原子的形状、质量和性质相同,不同种原子的形状、质量和性质不同。
  • 微观粒子肉眼看不见的极小粒子,如分子、原子等,是构成物质的基本单位。
  • 分子运动微观粒子如分子总是在不停地、无规则地运动,这种运动会导致扩散、蒸发等现象。
  • 分子间的间隔不同分子之间存在的一定距离,气体分子间隔较大,液体与固体分子间隔较小。
  • 气体的可压缩性气体在外力作用下体积可以明显缩小的性质,来源于气体分子之间较大的间隔。
  • 热胀冷缩与分子间距变化物体受热时体积增大、遇冷时体积减小,是因为温度变化引起分子运动强弱变化,从而使分子间间隔增大或减小。
  • 分子在物理变化中的作用物理变化中分子本身不发生变化,只是分子运动状态或分子间距离发生变化。
  • 分子在化学变化中的作用化学变化中,一种物质的分子会分解或重组,变成其他物质的分子,从而产生新物质。
  • 分子是保持物质化学性质的最小粒子对由分子构成的物质来说,构成该物质的分子是仍具有该物质全部化学性质的最小单位。
  • 原子是化学变化的最小粒子在化学变化中,分子可以分成原子、原子再重新组合成新分子,但原子的种类不再变化,因此原子是化学变化中不可再分的基本粒子。
  • 元素种类在化学反应中的守恒化学反应前后,参加反应的原子的种类保持不变,只是原子重新组合成新的分子。
  • 同种原子构成的分子由同一种元素的原子构成的分子。
  • 不同原子构成的分子由两种或两种以上不同元素的原子构成的分子。
  • 扩散现象不同物质的分子彼此自动地由高浓度区域向低浓度区域混合、均匀分布的过程。
  • 分子的热运动与温度关系温度升高时,分子获得更多能量,运动速率加快;温度降低时,分子运动减慢。
  • 微观与宏观对应通过分子、原子等微观粒子的结构和运动状况来解释宏观上观察到的物理和化学现象。
  • 混合物与纯净物的区别(分子视角)纯净物只由一种分子构成;混合物由两种或两种以上不同的分子均匀或不均匀地混合在一起,各组分分子的化学性质保持不变。
  • 原子核原子核位于原子中心,由质子和中子构成,体积远小于原子体积,集中了原子的大部分质量并带正电。
  • 核外电子分布在原子核外空间、带1个单位负电荷并作高速运动的电子,在含有多个电子的原子里呈分层排布。
  • 质子构成原子核的粒子之一,每个质子带1个单位的正电荷,相对质量约为1。
  • 中子原子核中的基本粒子之一,不带电,相对质量近似为1。
  • 电子绕原子核运动的带负电粒子,在多电子原子中分别在能量不同的区域(电子层)内运动,质量远小于质子和中子。
  • 核电荷数原子核带正电荷的单位数,等于原子核内质子数,也等于核外电子数。
  • 原子不显电性由于原子核内质子所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等、且电性相反,所以整个原子对外表现为电中性。
  • 核外电子分层排布含有多个电子的原子中,核外电子处于不同的运动状态,按离核由近及远排成一层层的电子层,每一层具有不同能量,这种按层运动的状态叫做分层排布。
  • 电子层围绕原子核运动的电子所占据的分层空间,从里到外依次为第一层、第二层……最外层,不同层中电子能量不同。
  • 最外层电子原子核外最远一层电子层上的电子,数量的多少与原子的化学性质和反应中失、得电子的倾向密切相关。
  • 原子结构示意图用同心圆和小圆点等简单图形,表示原子核及核外电子分层排布情况的简明图示。
  • 稀有气体原子的稳定结构氦、氖、氩等稀有气体原子最外层电子已排满:氦为2个电子,其他常见稀有气体为8个电子,这种最外层有2或8个电子的结构被认为是一种相对稳定的结构。
  • 金属原子的最外层电子特征钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子,以趋向相对稳定的结构。
  • 非金属原子的最外层电子特征氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易得到电子,以趋向相对稳定的结构。
  • 离子带电荷的粒子,包括带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子,是电解质溶液或熔融状态中导电的微粒。
  • 阳离子带正电的离子,通常由原子失去电子形成,例如钠原子失去1个电子形成Na⁺。
  • 阴离子带负电的离子,通常由原子得到电子形成,例如氯原子得到1个电子形成Cl⁻。
  • 构成物质的粒子物质在微观上由原子、分子和离子等粒子构成。
  • 相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比所得的比值,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。
  • 原子质量分布特点构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,电子质量极小,因此整个原子的质量主要集中在原子核上。
  • 碳-12标准国际上规定用碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准单位。
  • 原子体积与原子核体积的比较原子体积很小,而原子核的体积相对原子更小得多,如果把原子比作一个体育场,原子核只相当于其中的一只蚂蚁。
  • 钠与氯气反应生成氯化钠的离子过程钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,反应时钠原子失去1个电子转移到氯原子的最外层上,形成Na⁺和Cl⁻,两者通过静电作用形成氯化钠晶体。
  • 元素在化学变化中不能再分解成更简单物质的一类基本物质种类,水曾被错误地视为元素。
  • 质子数原子核内所含质子的个数,等于核电荷数,也是区分不同元素种类的本质特征。
  • 原子序数按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来,从最轻的元素氢开始进行编号得到的编号称为原子序数,1913年被证明为原子核电荷数。
  • 元素符号用来表示一种元素及其一个原子的国际通用符号,一般由元素拉丁文名称的首字母(必要时加一小写字母)构成。
  • 元素的化学性质元素在化学变化中表现出的特有反应特征,其本质上与该元素原子的核外电子排布特别是最外层电子数目有关。
  • 核外电子排布元素原子中核外电子在各电子层上的分布情况,具有周期性变化,是元素性质周期性变化的根本原因。
  • 最外层电子数原子最外层能级上所含电子的数目,与元素的化学性质关系最为密切。
  • 化学变化中元素守恒在化学变化过程中,元素的种类不会改变,这是考虑如何实现物质之间转化时的基本依据。
  • 地壳中元素的丰度各种元素在地壳中所占的质量分数,其中含量最多的是氧元素,接近50%,其次是硅元素。
  • 生物细胞中的元素组成生物细胞中所含的元素种类和质量分数,相近且以O、C、H等元素为主。
  • 元素周期表根据元素的原子结构和性质,把一百多种元素科学有序地排列起来而形成的表格,是学习和研究化学的重要工具。
  • 周期(元素周期表)在周期表中,把电子层数目相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成的横行叫做周期,元素周期表有7个周期。
  • 族(元素周期表)在周期表中,把不同周期中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵列叫做族,元素周期表有18个纵列,8、9、10三个纵列共同组成第V族。
  • 金属元素在元素周期表中被划为金属分区的一类元素,多数在常温下为金属态,中文名称多带“钅”或“金”偏旁。
  • 非金属元素在元素周期表中被划为非金属分区的一类元素,多数为气态或固态非金属,中文名称常带“石”“气”“氵”等偏旁。
  • 稀有气体元素位于元素周期表最右一个纵列,最外层电子排布稳定,一般化学性质不活泼的元素。
  • 稀土元素性质相似且在自然界共生的一组元素,包括原子序数57~71的15种镧系元素以及钪和钇,共17种元素,在科技和生产中用途广泛,被誉为新材料的宝库。
  • 物质的构成粒子构成物质的微观粒子,包括原子、分子、离子等。
  • 化学组成(宏观)从元素种类及其比例的角度描述物质构成的宏观概念,元素是其核心概念。
  • 道尔顿原子论道尔顿提出的关于原子和物质构成的理论,包括物质由不可再分的原子构成、同种原子性质相同、不同原子以简单整数比结合等观点。
  • 物质不灭定律拉瓦锡通过定量实验发现,在化学反应前后,参加反应的各物质的质量等于生成物的质量总和。
  • 定组成定律每一种纯净物都有固定的组成,不论来源(天然或人造),组成该物质各种元素的质量比恒定不变。
  • 倍比定律当两种元素形成多种化合物时,在这些化合物中,与一定质量的甲元素化合的乙元素质量之间互成简单的整数比。
  • 元素分类的汉字偏旁规律许多元素的中文名称造字有规律:带“钅”或“金”旁的是金属元素,带“石”旁的是固态非金属,“气”字头的是气态非金属,“氵”字旁的是液态非金属(汞为例外)。
第四单元 自然界的水89
  • 从标准和表格中获取信息能够从排放标准、控制指标表等规范性表格中提取关键信息,理解其环境意义与约束作用。
  • 分析水资源数据的能力能够阅读和理解有关水资源总量、人均水量、淡水比例等数据和统计图表,从中判断水资源丰缺状况及其变化趋势。
  • 利用化合价推求化学式在已知组成化合物的元素(或根)种类及其化合价的前提下,根据正负化合价代数和为零的原则,求出各元素原子个数比,并写出化学式,再用化合价代数和为零进行检查。
  • 提出节水与治污措施的能力能结合生活、生产实际,提出具体可行的节约用水和防治水污染的措施,并能说明这些措施的作用原理或效果。
  • 根据物质组成判断其分类依据物质中所含元素的种类和数量,判断该物质属于单质、化合物或氧化物等类型。
  • 由化学式计算某元素的质量分数先由化学式求物质的相对分子质量,再用该元素的相对原子质量与其在分子中的原子数的乘积除以相对分子质量并乘以100%,得到该元素的质量分数。
  • 由化学式计算物质组成元素的质量比先利用化学式求出组成物质中各元素的相对质量,再写出这些质量的比值并进行约分,从而得到元素之间的质量比。
  • 由化学式计算相对分子质量根据化学式中各元素的种类、原子个数及相对原子质量,将各原子的相对原子质量乘以其个数并求和,得到物质的相对分子质量。
  • 规范的过滤操作按要求折叠和放置滤纸,使滤纸边缘略低于漏斗口,用少量水润湿滤纸排除气泡;架好漏斗,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;用玻璃棒引流,使待滤液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗,且液
  • 记忆和分类化合价根据常见元素和根的化合价表,对其进行有规律的分类,总结编写韵语、歌谣或顺口溜进行记忆,并通过比赛等形式强化记忆。
  • 设计并搭建简易净水装置利用身边材料(如塑料瓶、棉花、纱布、活性炭等)按一定顺序分层装填,构成简易净水器,并用浑水检验其净水效果。
  • 识别水污染及其来源根据文字叙述、示意图和案例,分辨水体是否受到污染,判断污染的主要来源和类型,并能归纳其对环境和健康的影响。
  • 通过实验比较水的清澈程度对比未经处理的天然水与经不同程度沉淀、过滤、吸附处理后的水,从外观浑浊或清澈程度判断净化效果。
  • 通过生成与分解实验推断物质组成综合分析物质的生成实验和分解实验中的现象和定量关系,判断该物质是否为元素以及由哪些元素组成。
  • 通过肥皂起泡现象判断水的硬度向水样中加入一定量肥皂水并振荡,根据泡沫多少和是否出现浮渣来判断水是硬水还是软水。
  • 水资源地球上以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等各种形态存在的全部水的总和,是人类生活和生产必不可少的自然资源。
  • 淡水资源指含盐量低、可供人类直接或经过简单处理后利用的水资源,包括江河湖泊中的淡水、地下淡水等。
  • 海水存在于海洋中的水,含有较高浓度的可溶性盐类和多种化学元素,储量极其丰富但不宜直接饮用或灌溉。
  • 海水淡化通过物理或化学方法从海水中去除大部分盐分和杂质,生产淡水的过程或技术。
  • 水体污染大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,破坏水体及其周围生态平衡,对人类健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。
  • 水体自净能力水体依靠物理、化学和生物等自然过程削减、分解和转化进入水体污染物,使水质逐渐恢复的能力。
  • 水污染来源造成水体污染的主要来源,包括工业污染、农业污染和生活污染等向水体排放污染物的活动或途径。
  • 工业水污染工业生产过程中产生的含有有机物、重金属、酸碱、油类等污染物的废水未经处理或处理不当排入水体所造成的污染。
  • 农业水污染由于化肥、农药等农业投入品的不合理施用以及畜禽养殖废弃物等进入水体所造成的污染。
  • 生活水污染居民日常生活中产生的生活污水、垃圾渗滤液等未经有效处理排入水体引起的污染。
  • 污水处理采用物理、化学或生物化学等方法对生活污水和工业废水进行分级处理,去除或减少其中的污染物,使其达到排放或再利用标准的过程。
  • 污水排放标准国家或地区为保护水环境而制定的对污水中污染物种类和最高允许浓度等进行规定的强制性限值标准。
  • 节约用水通过改进技术、优化工艺和改变生活习惯等措施,提高水的利用效率,减少不必要的水耗和浪费。
  • 防治水污染通过预防污染物进入水体以及对已受污染水体进行治理,保护和改善水质,维护水生生态系统和人体健康的综合措施。
  • 水资源短缺在一定时期和区域内,可利用淡水资源不足以满足居民生活、生态环境和经济社会发展需要的状况。
  • 淡水危机在全球或区域尺度上,由于可利用淡水资源不足和水环境恶化而导致的大量人口长期处于缺水状态的严重局面。
  • 水的利用效益单位水量产生的经济、社会或生态效益,是衡量水资源利用是否节约、高效的重要指标。
  • 工业用水重复利用率一定时期内工业系统中重复利用水量占工业总用水量的百分比,用来反映工业用水循环利用水平。
  • 水生生态系统破坏因水体污染或水量变化导致水生生物栖息环境恶化,物种数量和多样性下降,生态结构和功能受损的现象。
  • 水资源费和污水处理费居民自来水收费中分别用于反映水资源开发利用成本和污水集中处理成本的费用项目,引导节水和污染治理。
  • 人均水资源量某一地区水资源总量除以该地区人口数得到的平均每人拥有的水资源数量,用来衡量水资源丰富程度。
  • 生命与水的关系指水在生命孕育、维系和生物体构成中的基础作用,生物体内普遍含有较高质量分数的水。
  • 可持续发展与水资源在不损害后代满足其水资源需求能力的前提下,合理开发利用和保护水资源,以支持社会经济长期稳定发展的理念和要求。
  • 纯水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体,不含任何溶解或不溶解的杂质。
  • 天然水自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水,里面含有许多不溶性或可溶性杂质,因此不是纯水。
  • 不溶性杂质分散在水中但不能溶解于水的固体微粒,使天然水呈浑浊。
  • 可溶性杂质能溶解在水中的物质,会影响水的气味、颜色以及硬度等性质。
  • 水的净化通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法除去水中的部分杂质,使水由浑浊变清澈或降低水的硬度,但一般仍不能得到绝对纯水。
  • 沉淀法净水通过静置或加入药剂(如明矾)使水中悬浮的固体杂质聚集并沉降,从而净化水的操作方法。
  • 过滤法净水利用滤纸、漏斗等装置,使液体通过多孔材料而截留不溶性固体颗粒,从而除去不溶性杂质的净水方法。
  • 吸附法净水利用某些固体(如明矾生成的胶状物、活性炭等)对水中杂质的吸附作用,使杂质从水中除去的净水方法。
  • 蒸馏法净水先把水加热蒸发,再把水蒸气冷凝成液体,从而除去大部分杂质并显著降低硬度的一种净水方法。
  • 明矾净水原理明矾溶于水后生成的胶状物能吸附悬浮于水中的杂质,使其聚集并沉降,从而达到净水的目的。
  • 活性炭净水原理活性炭具有多孔结构,可吸附水中的部分可溶性和不溶性杂质以及臭味,用于净水器中净化水质。
  • 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水,易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫。
  • 软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,与肥皂作用容易产生较多泡沫,不易生水垢。
  • 水垢硬水中可溶性钙、镁化合物在水加热或长久放置时生成的沉淀,附着在壶壁、锅炉等器具内壁的固体沉积物。
  • 水的硬度由水中可溶性钙、镁化合物含量多少反映的水质指标,含量多为硬水,含量少为软水。
  • 硬水的危害硬水易生水垢,锅炉结垢浪费燃料并使管道局部过热,严重时可能引起爆炸;用硬水洗涤浪费肥皂、洗不净衣物并使衣物变硬等。
  • 硬水软化通过物理或化学方法除去或减少水中可溶性钙、镁化合物,使硬水转变为软水的过程。
  • 煮沸降低水硬度把硬水加热煮沸,使部分可溶性钙、镁化合物生成沉淀而除去,从而降低水的硬度的一种生活中常用方法。
  • 蒸馏水通过蒸馏方法制得的净化程度较高的水,水中杂质和硬度明显降低,常用作实验室用水。
  • 肥皂水检验硬水和软水向等量肥皂水分别加入等量软水和硬水并振荡,通过比较产生泡沫多少来区分软水和硬水的方法。
  • 自来水厂净水流程自来水厂通过沉淀、过滤和吸附等步骤对天然水进行净化处理,得到城市生活用水的过程。
  • 水的组成水不是一种元素,而是由氢元素和氧元素组成的化合物;每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,化学式为H₂O。
  • 氢气的物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。
  • 氢气的燃烧氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成水;当与一定量空气或氧气混合时,遇明火会发生爆炸。
  • 氢气纯度的检验点燃前用装满氢气的试管靠近火焰试点燃:若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音很小表示气体较纯。
  • 电解水在水中通入直流电,通过电解使水分解成氢气和氧气的过程,常在电解器玻璃管中进行。
  • 水的分解反应水在电流等作用下分解生成氢气和氧气的化学变化,是一种分解反应。
  • 水的生成反应氢气在空气或氧气中燃烧生成水的化学变化,是氢与氧的化合反应。
  • 水分子结构水分子(H₂O)为三原子分子,V形结构,两个O–H键与两个孤电子对对应四个sp³杂化轨道,H–O–H键角约105°。
  • 化合物由两种或多种不同元素按一定规律以不同方式组合形成的纯净物。
  • 单质由同种元素组成的纯净物叫做单质。
  • 氧化物由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
  • 氢元素化学元素的一种,构成氢气和水等物质的基本微粒类型,在水中以氢原子形式存在。
  • 氧元素化学元素的一种,构成氧气、水、氧化物等物质的基本微粒类型。
  • 氢气由氢元素组成的单质,常温下为无色、无臭、难溶于水、密度比空气小的气体,化学式为H₂。
  • 化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子,既表示一种物质本身,又表示该物质的元素组成及各元素原子个数的比。
  • 单质的化学式书写规则根据单质的存在状态不同,选择恰当的化学式书写方式:稀有气体、金属和固态非金属通常用元素符号表示,气态非金属多用双原子分子形式表示。
  • 化合物化学式的书写规则书写化合物化学式时,在知道所含元素种类和原子个数比的基础上,还需遵循省略“1”、氧化物中氧写在右侧、金属元素写在左非金属写在右等排列和书写习惯。
  • 化合物命名规则(两种元素)由两种元素组成的化合物一般读作“某化某”,必要时在名称前加上表示原子个数的前缀,以体现化学式中各元素原子数。
  • 化合价元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,用正、负数表示;在一个化合物中,各元素(或根)的正、负化合价的代数和为0。
  • 元素化合价的代数和为零原则在任何化合物中,组成该化合物的各元素(或根)所显正价与负价的代数和等于0,这是确定或检验化学式时必须满足的条件。
  • 根(带电原子团)在某些化合物中,带电的原子团可以作为一个整体参加化学反应,这样的原子团叫做根,它本身也具有确定的化合价。
  • 常见元素和根的化合价表列出若干常见元素及常见根在化合物中经常出现的化合价,用以推断或检查化学式。
  • 元素在单质中化合价为0化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质,因此在单质中各元素的化合价规定为0。
  • 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和,通常用符号Mr表示。
  • 物质组成元素的质量比在一定物质中,各元素质量之比,等于其相对原子质量与原子个数乘积之间的比值,能够反映该物质的组成特点。
  • 元素质量分数物质中某元素的质量与该物质中所有组成元素质量总和之比,常用百分数表示,用来表征该元素在物质中的含量。
  • 化学式的多重意义一个化学式既可以表示一种物质(种类),也可以表示该物质的元素组成以及组成元素的原子个数比,有时还可表示一定数量的该种粒子。
  • 纯净物具有固定组成每种纯净物质的组成是固定不变的,因此表示其组成的化学式是唯一的。
  • 单质与化合物单质由同种元素的原子构成,化合物由不同种元素的原子构成,二者都是纯净物。
  • 物质、纯净物与混合物物质按组成可分为纯净物和混合物;纯净物具有确定的组成和固定的化学式,混合物是两种或两种以上纯净物的物理混合物。
第五单元 化学方程式28
  • 书写化学方程式的步骤方法先根据实验事实写出反应物和生成物的化学式并用短线连接;然后通过配平使方程式两边各元素原子种类和数量相等;最后注明反应条件,并把短线改成等号(或反应箭头)。
  • 从化学方程式获取信息根据化学方程式,识别反应物、生成物和反应条件,利用化学式中各粒子的计量数和相对原子(分子)质量,确定反应中各物质的相对数量关系、质量比及元素组成等。
  • 利用化学方程式进行质量计算的一般步骤解决化学反应质量计算问题时,先审题并设未知量,再写出并配平反应的化学方程式,然后写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积及已知量、未知量,列出比例式求解,最
  • 最小公倍数法配平化学方程式通过比较反应物和生成物两边某元素原子个数,求出它们的最小公倍数,并在相关化学式前配上合适的化学计量数,使该元素的原子数相等,再依次调整其他元素,直至方程式整体配
  • 根据已知质量推算其他物质质量在一个已知化学反应中,根据参加反应的一种反应物或生成物的质量,利用化学方程式中物质的质量比,计算出其它反应物或生成物的质量。
  • 用质量守恒定律分析化学现象在观察到化学反应前后物质质量增减或表观变化时,从“体系是否封闭”“是否有气体进出”等角度出发,依据质量守恒定律分析质量变化的原因,并判断表观质量变化是否违背质量
  • 质量守恒定律在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,其根本原因是反应前后元素原子的种类、数目和总质量都没有发生变化。
  • 化学反应中原子的守恒化学反应的过程是反应物的原子重新组合生成生成物的过程,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
  • 化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,表明反应物、生成物、反应条件以及各物质之间的量的关系。
  • 化学方程式提供的信息化学方程式能提供有关化学反应的多方面信息,包括反应物和生成物、反应条件、参加反应粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比以及反应前后质量守恒等。
  • 反应物和生成物在化学反应中,参加反应、发生变化的物质叫反应物,反应后生成的新物质叫生成物。
  • 定量研究用数量来描述和分析化学现象及变化规律的研究方式,常借助天平等精密仪器,对反应前后各物质的质量等物理量进行精确测定。
  • 托盘天平称量规则(化学实验)在化学实验中使用托盘天平称量时,为保证准确性和安全性,需要遵守的一些基本操作要求,如垫纸称量干燥固体,易潮解药品必须放在玻璃器皿中称量等。
  • 书写化学方程式的两个原则书写化学方程式时,一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,使等号两边各原子的种类与数目相等。
  • 客观事实(化学反应)通过实验或可靠观察所确定的化学反应事实,是书写化学方程式时确定反应物和生成物的依据。
  • 质量守恒定律在化学方程式中的体现化学反应前后各元素的原子种类和数目不变,因此化学方程式等号两边各原子的种类与数目必须相等。
  • 化学方程式的配平在化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素原子的总数相等的过程。
  • 化学计量数配平化学方程式时,写在化学式前面的系数,用来表示参与反应的各物质之间的数量比例。
  • 化学反应条件的表示在化学方程式中,把加热(△)、点燃、催化剂等反应条件写在等号或反应箭头的上方,用以说明反应发生需要的条件。
  • 气体生成物的“↑”标记若反应生成物中有气体且反应物中没有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”号,用来表示气体放出。
  • 固体沉淀的“↓”标记溶液中的反应如果生成物中有固体而反应物中没有,在固体物质的化学式右边要注“↓”号,用来表示生成沉淀。
  • 不使用“↑”“↓”的情形如果反应物和生成物中都有气体,则气体生成物不注“↑”号;溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体,则固体生成物不注“↓”号。
  • 化学方程式的量的含义化学方程式中各物质前的化学计量数配合相对分子质量,可以确定反应物和生成物之间的质量比,由此根据一种物质的质量计算出其他反应物或生成物的质量。
  • 利用化学方程式进行质量计算在已知一个参加反应的反应物或生成物的质量及该反应的化学方程式的基础上,利用方程式中物质的化学计量数和相对分子质量之间的比例关系,计算其他反应物或生成物的质量。
  • 化学计量数与相对分子质量的乘积在一个配平的化学方程式中,每种物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积,用来表征该物质在该反应中的相对质量,常用于建立质量比例关系。
  • 比例式求解化学反应中质量关系根据化学方程式中物质的化学计量数与相对分子质量的乘积建立质量之间的比例式,通过一已知量求得未知物质的质量。
  • 化学方程式的质的含义化学方程式能够从“质”的方面表示化学反应,反应物和生成物的种类及其组成都符合真实的化学变化和客观事实。
  • 化学方程式的书写用化学符号正确表示反应物、生成物及其化学计量数,并在需要时注明反应条件的表达方式。
第六单元 碳和碳的氧化物86
  • 从化学方程式判断反应类型与物质角色通过分析反应前后物质是否得氧或失氧,判断是否为还原反应或氧化反应,并确定碳等物质在反应中充当还原剂或被还原物。
  • 利用实验现象验证物质性质通过设计或观察实验现象(如颜色变化、导电情况、沉淀生成等),来验证推测的物质性质或反应过程。
  • 安全加热液体加热盛在试管等器皿中的液体时,采用移动试管、避免试管口对人等措施,防止暴沸和喷溅的通用操作技能。
  • 根据日常情景分析安全隐患联系物质的物理化学性质,分析生活中的潜在安全隐患并提出防护措施。
  • 根据气体性质选择收集方法和装置根据气体的密度、溶解性及与水是否反应等物理化学性质,判断应采用排空气法(向上或向下排气)还是排水法,并据此设计合适的收集装置。
  • 比较分析不同气体制法及性质对比二氧化碳与氧气等气体的制取原理、反应物状态、反应条件以及物理化学性质,提炼相同点与差异,从而指导装置选择和实验条件设置。
  • 由化学方程式分析物质性质通过化学方程式中反应物和生成物的类型,判断物质具有的氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等化学性质。
  • 观察与记录实验现象在实验过程中关注颜色变化、气泡产生、浑浊与否、燃烧状态等现象,并据此分析物质性质的能力。
  • 设计与搭建气体制取与收集装置根据反应原理和气体性质,选择合适的发生装置与收集装置,正确连接玻璃导管、橡胶塞、集气瓶等,并满足气密性和安全性要求的能力。
  • 设计实验室制取气体的完整装置围绕目标气体,从制取原理出发选择合适的反应物和反应条件,配套选定发生装置和收集装置,并考虑安全性和操作可行性,形成完整实验装置设计。
  • 运用指示剂判断溶液酸碱性利用石蕊等酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中呈现的不同颜色,判断溶液酸碱性并与化学变化联系起来的能力。
  • 通过实验验证物质性质设计和实施实验,以有针对性的现象来证明某一物质是否具有某种物理或化学性质,并能从结果中得出结论。
  • 通过指示剂判断溶液酸碱性利用石蕊等酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液是否呈酸性或碱性,例如紫色石蕊溶液遇酸变红,遇碱变蓝。
  • 通过物质性质推断用途根据物质的物理性质(如硬度、颜色、导电性、导热性、吸附性等)和化学性质(如稳定性、还原性等),分析并推断其适合的实际用途。
  • 通过生成沉淀检验气体成分将待测气体通入含特定离子的溶液中,观察是否生成具有特征颜色和状态的沉淀,以此判断气体成分。
  • 验证制得气体种类的实验设计针对不同气体的特征化学性质或物理性质,设计并实施检验步骤,以判断所得气体是否为目标气体。
  • 碳单质由碳元素组成的单质,包括金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等不同形态,它们原子排列或结构不同,性质也有明显差异。
  • 金刚石一种由碳元素组成的单质,纯净时为无色透明固体,是天然存在的最硬的物质,可用于裁玻璃、切割大理石、加工金属和钻凿岩层等。
  • 石墨一种由碳元素组成的单质,是灰黑色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体,质地柔软、有滑腻感,具有优良的导电性能。
  • C60由60个碳原子构成的碳单质分子,分子形似足球,结构很稳定,具有特殊的物理和化学性质,可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
  • 木炭主要成分为碳单质、具有疏松多孔结构的一种炭材料,具有吸附能力,可用于吸附色素和有异味物质。
  • 活性炭具有更加发达的孔隙结构和更强吸附能力的炭材料,主要成分为碳单质,用于吸附毒气、脱色、污水深度净化、吸附有害气体等。
  • 炭黑由不完全燃烧产生的细小碳微粒,属于碳单质的一种形态,可用于制墨等;常温下较稳定。
  • 焦炭以煤等为原料,经高温干馏得到的多孔炭材料,主要成分为碳单质,结构与石墨类似,可在高温下作为还原剂用于冶金。
  • 碳纳米管一种新形态碳单质,直径一般在几到几十纳米,具有尺寸小、机械强度高、导电性好等特点,在材料、催化、信息等领域有重要应用前景。
  • 石墨烯(单层石墨片)从石墨中分离出的单层石墨片,是目前世界上人工制得的最薄材料,厚度与一个碳原子直径相当,约0.335 nm,具有优异的导电、导热性和其他奇特性质。
  • 人造金刚石以石墨或其他含碳物质为原料,在高温高压或化学气相沉积等条件下合成的金刚石,与天然金刚石硬度相当,可制成大规模应用的工业材料。
  • 金刚石薄膜在较低温度和压力下以甲烷等含碳气体为原料制成的薄层金刚石材料,透光性能好、硬度高、导热性优异,可作为刀具涂层、光学窗口、芯片散热材料等。
  • 碳的化学性质碳在常温下化学性质不活泼,较稳定;在高温下能与氧气、某些金属氧化物和二氧化碳等反应,表现出可燃性和还原性。
  • 碳与氧气的反应碳在氧气中燃烧时,充分燃烧生成二氧化碳并放出大量热,不充分燃烧时生成一氧化碳并放热。
  • 碳与金属氧化物的反应碳在高温下能与某些金属氧化物(如氧化铜、氧化铁)反应,使金属氧化物失去氧生成相应金属和二氧化碳,体现碳的还原性。
  • 碳与二氧化碳的反应在高温条件下,二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳,体现碳的还原性和一氧化碳的生成途径之一。
  • 还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应。例如氧化铜在碳的作用下失去氧变成单质铜。
  • 还原剂(碳的还原性)在还原反应中使其他物质失去氧的物质称为还原剂。碳(如木炭、焦炭)在高温下能使某些金属氧化物失去氧,表现出还原性,可作为还原剂用于冶金。
  • 碳的吸附性具有疏松多孔结构的木炭、活性炭等能在其表面吸附溶液中的色素和空气中的异味、有害气体等的性质。
  • 物质的性质与用途的关系物质的性质在很大程度上决定物质的用途,同一种元素形成的不同单质由于性质不同,其用途差别很大。
  • 导电性(电导性)物质传导电流的能力。石墨具有优良的导电性能,可用作电极、电刷等。
  • 导热性物质传导热量的能力。金刚石导热性远远超过硅、铜和银,因此适合作为芯片基体材料帮助散热。
  • 常温下碳的稳定性在常温下,碳的化学性质不活泼,受日光照射或与空气、水分接触都不容易发生变化,因此古代用墨书画能长时间不变色。
  • 高温对碳活泼性的影响随着温度升高,碳的活泼性增强,在高温下能与氧气、某些金属氧化物和二氧化碳等多种物质发生化学反应。
  • 同素异形体由同一种元素组成,但结构不同、性质不同的几种单质称为同素异形体。金刚石、石墨、C60等都是碳元素的同素异形体。
  • 碳的燃烧产物碳在氧气中燃烧,充分燃烧时生成二氧化碳,不充分燃烧时生成一氧化碳,两种反应都放出热。
  • 二氧化碳的实验室制法在实验室里,用稀盐酸与大理石或石灰石(主要成分为碳酸钙)反应制取二氧化碳气体的化学方法。
  • 碳酸不稳定性及分解碳酸(H₂CO₃)是一种不稳定的酸,在常温下易分解为二氧化碳和水。
  • 二氧化碳的化学性质(与水反应)二氧化碳能溶于水,并与水反应生成碳酸。
  • 实验室制取气体的一般思路和方法在实验室制取气体时,从选择化学反应原理、选择合适装置、到验证所得气体的系统方法。
  • 排空气法收集气体通过新生成的气体把集气容器内原有空气逐渐排出的收集气体方法,包括向上排气法和向下排气法。
  • 向上排空气法利用气体相对空气密度较大的特点,将生成的气体从器具底部引入而使其向上顶出空气,从而收集气体的方法。
  • 向下排空气法当气体密度比空气小时,从集气瓶上部通入气体,使新气体由上向下排出空气的收集方法。
  • 气体密度与收集方法的关系根据气体密度与空气密度的比较,选择向上或向下排空气法的原则。
  • 气体相对分子质量与密度比较通过比较气体的相对分子质量与空气的平均相对分子质量(约29)的大小来判断该气体密度与空气的关系。
  • 二氧化碳的物理性质(密度与溶解性)二氧化碳密度比空气大,能溶于水并与水反应。
  • 氧气的实验室制法概念在实验室中可以通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢溶液等方法制取氧气的基本概念。
  • 二氧化碳的检验方法通过专门的实验操作来确认待测气体是否为二氧化碳的方法,例如利用其与澄清石灰水反应的特征。
  • 集气瓶中二氧化碳是否集满的判定通过一定操作判断集气瓶内是否已被二氧化碳完全充满的实验方法。
  • 实验室制取气体的步骤要素制取特定气体时需要依次明确的三个要素:制取原理、实验装置和验证方法。
  • 一氧化碳碳的氧化物之一,常温常压下为无色、无味、难溶于水的气体,能够燃烧,燃烧时火焰呈蓝色,具有还原性和强毒性,是水煤气等气体燃料的重要成分。
  • 二氧化碳溶于水生成碳酸二氧化碳与水发生可逆反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色,但碳酸很不稳定,易分解为二氧化碳和水。
  • 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应,生成白色碳酸钙沉淀和水,使澄清石灰水变浑浊,这个反应可以用来检验二氧化碳。
  • 干冰固态二氧化碳的通称,升华时吸收大量热,可作制冷剂,广泛用于食品冷藏保鲜、冷藏运输、血液制品储存运输以及人工降雨等。
  • 二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳本身无毒,但不能供给呼吸,当空气中体积分数超过正常含量时会使人气闷、头昏、心悸、气喘、头痛、眩晕,达到10%可导致神志不清、呼吸停止甚至死亡。
  • 温室效应大气中的温室气体像温室的玻璃或塑料薄膜一样,能让太阳光透过,又使地面吸收的太阳热量不易散失,从而对地球起保温作用的现象。
  • 温室气体能产生温室效应的气体,包括二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(氟利昂)等。
  • 二氧化碳的自然循环自然界中二氧化碳通过动植物呼吸、化石燃料燃烧等过程不断产生,通过绿色植物光合作用被吸收,从而使大气中二氧化碳含量相对稳定的循环过程。
  • 全球变暖由于大气中二氧化碳等温室气体含量上升导致温室效应增强,全球平均气温上升的现象,进而引起冰川融化、海平面上升、极端天气增多、土地沙漠化、生态系统和生物多样性变化等
  • 控制二氧化碳排放的措施为防止温室效应进一步增强而减少二氧化碳排放的政策与技术途径,包括制定和执行国际公约、减少化石燃料使用、发展清洁能源、推广节能技术、植树造林、严禁乱砍滥伐森林、人
  • 低碳生活在日常生活中尽量减少二氧化碳等温室气体排放的一种生活方式,包括节约能源、选择低碳出行和消费方式等。
  • 一氧化碳的物理性质一氧化碳是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体。
  • 一氧化碳的燃烧一氧化碳在空气或氧气中能够燃烧,燃烧时放出大量热,火焰呈蓝色,生成二氧化碳。
  • 一氧化碳的还原性一氧化碳能将某些金属氧化物还原成金属,同时自身被氧化为二氧化碳,具有还原性,常用于冶金工业如炼铁。
  • 一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能与氧气结合,造成机体缺氧,一氧化碳体积分数达到约0.02%即可在较短时间内引起中毒甚至危及生命。
  • 一氧化碳中毒的预防与处理预防一氧化碳中毒应装烟囱并保持室内通风,燃气中掺入有臭味气体便于泄漏报警;发生中毒时,轻度应呼吸大量新鲜空气,严重者需立即送医院救治。
  • 碳酸的性质由二氧化碳与水反应生成的一元二酸,能使紫色石蕊溶液变红,但很不稳定,容易分解为二氧化碳和水。
  • 碳酸钙沉淀由二氧化碳与氢氧化钙反应生成的不溶于水的白色沉淀,用于检验二氧化碳,也是石灰水瓶壁上附着白色固体的主要成分。
  • 二氧化碳的用途二氧化碳在生活和生产中有广泛用途,如制造汽水等碳酸型饮料、用干冰作制冷剂用于冷藏运输和保存血液制品、人工降雨、舞台造景等。
  • 碳及其氧化物以碳为元素形成的单质及其氧化物,包括金刚石、石墨、C₆₀等碳单质形式以及二氧化碳和一氧化碳等氧化物,具有各自不同的物理性质、化学性质和用途。
  • 二氧化碳检验方法利用二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀使溶液变浑浊来确认二氧化碳存在的实验方法。
  • 二氧化碳的实验室制取在实验室中用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应,并通过导管将生成的二氧化碳收集于集气瓶中的操作过程。
  • 气密性检查在进行气体制取和收集前,通过观察或简易测试方式,确认实验装置各连接处没有明显气体漏出的操作步骤。
  • 石蕊溶液检验溶液酸碱性利用石蕊指示剂在不同酸碱溶液中呈现不同颜色,以判断溶液呈酸性或碱性的常用方法。
  • 碳酸型饮料中二氧化碳的存在通过实验方法证明汽水等碳酸型饮料中溶解有二氧化碳这一事实。
  • 二氧化碳的溶解性二氧化碳可以溶解于水中,形成碳酸,并与水溶液的酸碱性变化相关的性质。
  • 二氧化碳不支持燃烧二氧化碳不能维持可燃物的燃烧,具有灭火作用的性质。
  • 二氧化碳与水反应生成酸性溶液二氧化碳溶于水生成碳酸,使溶液呈酸性,可使紫色石蕊溶液变为红色。
  • 二氧化碳使石灰水变浑浊二氧化碳通入澄清石灰水后,生成不溶性碳酸钙沉淀,使溶液由澄清变为浑浊的现象,可用于检验二氧化碳。
  • 实验安全与操作规范在加热试管等实验操作中,为防止液体暴沸、试剂飞溅等事故,需要遵守的安全操作要求。
第七单元 燃料及其利用67
  • 从实验现象分析得出结论通过细致观察实验现象,结合已有物理知识,对比不同实验条件下的结果,归纳出物理概念或规律。
  • 从实验现象归纳物理(化学)规律通过对比实验设计和观察现象,分析不同条件下的结果,归纳出有关燃烧条件、灭火原理等规律。
  • 从能量角度分析化学反应在研究或应用化学反应时,判断反应是放热还是吸热,分析能量来源和去向,并与生活、生产中的能源利用联系起来。
  • 从资源、环境和经济综合选择燃料在多种燃料方案中,从资源储量、价格、技术条件和环境影响等多方面综合比较,选择合适的燃料或能源形式。
  • 判断燃烧是否充分及调节条件通过火焰颜色、炊具是否被熏黑等现象判断燃烧是否充分,并通过调节供氧量和燃料与空气接触情况来改善燃烧效果。
  • 安全风险识别与防范设计识别易燃易爆环境中的风险因素,依据安全规定和火灾机理设计预防及应急方案。
  • 控制变量进行实验探究在实验中只改变一个因素,保持其他条件尽量相同,通过比较实验现象的差异来研究该因素对结果的影响。
  • 根据燃烧条件分析灭火方案运用燃烧条件和灭火原理,分析不同起火原因,选择或设计合适的灭火方法和器材。
  • 根据燃烧现象推断气体种类通过观察气体燃烧时的火焰、冷烧杯上的水滴、石灰水是否变浑浊等实验现象,推断气体成分并写出相关化学方程式。
  • 设计验证性实验围绕待验证的物理结论,选择合适的器材和操作步骤,设计出能够清楚展示现象、支持或反驳结论的实验方案。
  • 识别和利用消防器材了解不同灭火器的使用方法、灭火机理和适用范围,能够在简单情境中选择合适类型的灭火器。
  • 燃烧的条件物质要发生燃烧必须同时具备的条件,包括有可燃物、达到可燃物的着火点、有氧气或空气。
  • 可燃物能够与氧气发生发光、放热的剧烈氧化反应而产生燃烧的物质。
  • 氧气(或空气)支持大多数可燃物燃烧所必需的含氧气体环境,通常以空气形式存在。
  • 着火点物质达到能持续燃烧所需的最低温度,叫做着火点。
  • 灭火原理清除或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气(或空气),以及使温度降到着火点以下,都能达到灭火的目的。所以说,灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。
  • 灭火方法根据灭火原理采取的具体措施,包括清除可燃物或隔离,隔绝氧气(或空气),以及降低温度到着火点以下等方式。
  • 干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠或磷酸铵盐)来灭火的一种灭火器。
  • 二氧化碳灭火器加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时再将其喷出,有降温和隔绝空气作用的灭火器。
  • 水基型灭火器通过产生泡沫并在燃料表面形成水膜,使可燃物与空气隔绝而灭火的一种灭火器。
  • 粉尘爆炸可燃物的粉尘在有限空间内与空气形成混合物时,遇到火源急剧燃烧,在短时间内聚积大量热使气体体积迅速膨胀而引起的爆炸。
  • 爆炸可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
  • 爆炸极限可燃性气体等在空气中达到一定的含量时,遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。
  • 易燃物在一般条件下容易被点燃并持续燃烧的物质,包括可燃气体、可燃液体、可燃固体及其粉尘。
  • 易爆物在一定条件下容易发生爆炸的物质,通常是可燃性气体或粉尘以及某些化学物质。
  • 火灾自救与报警发现火险或遭遇火灾时,合理选择灭火、报警和自救方式的安全行为规范。
  • 生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物的安全规定在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时必须严格遵守的有关规定,防止燃烧和爆炸事故。
  • 与燃烧和爆炸有关的安全图标用于提示与火灾、爆炸相关危险和禁止行为的统一图形标志。
  • 燃烧速率与接触面积可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈。
  • 化学反应中的能量变化物质发生化学反应时,在生成新物质的同时伴随能量的变化,通常表现为热量的变化,有放热现象或吸热现象发生。
  • 放热反应在化学反应过程中向外界释放热量的反应,反应体系温度升高或向环境释放能量。
  • 吸热反应在化学反应过程中从外界吸收热量的反应,反应体系温度降低或从环境吸收能量。
  • 燃料能源中的一类,人们使用燃料,是利用燃料燃烧反应放出的热量,将其应用于生活和生产的许多方面。
  • 化石燃料以煤、石油和天然气为代表的、在短期内不可再生的能源,是现代社会中人类利用最多的常规能源,主要通过燃烧获得热能。
  • 煤一种复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质,可作为燃料并可综合利用。
  • 石油从油井中开采出的原油是一种黏稠状液体,是含碳、氢为主的混合物,可通过加热利用各成分沸点不同进行分离和综合利用。
  • 天然气在有石油的地方一般伴生的一种气态化石燃料,主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。
  • 甲烷分子式为CH4的最简单有机化合物,其分子中碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键,常温常压下为无色无味气体,是天然气和沼气的主要成分之一。
  • 沼气池沼或沼气池中由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭条件下发酵产生的气体,通常主要含有甲烷,可作燃料。
  • 煤气煤隔绝空气加热分解得到的一种可燃气体混合物,主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体,可作为生活燃气。
  • 液化石油气石油化工产品,由石油分馏或裂解得到的部分烃类加压液化形成,用钢瓶罐装作家庭燃料。
  • 煤的综合利用将煤隔绝空气在高温下加热,使煤分解成焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油等,再进一步制成各种有用产品的过程。
  • 石油的综合利用与炼制将原油加热炼制,利用各成分沸点不同进行分离,得到多种产品并进一步加工成各种化工产品的过程。
  • 可燃冰外观像冰,主要含甲烷水合物,还含少量二氧化碳等气体,在低温和高压条件下形成,一体积可储存大量甲烷气体的潜在新能源。
  • 燃烧反应通常情况下,可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
  • 燃料的充分燃烧燃料在充足氧气条件下完全氧化,尽量减少一氧化碳、炭黑等不完全燃烧产物,使燃料能量利用率高、污染较小的燃烧过程。
  • 不完全燃烧燃料在氧气不足或混合不良条件下进行的燃烧,产生一氧化碳、炭黑等,导致能源浪费和污染。
  • 化石燃料的环境影响化石燃料燃烧过程中产生的二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物及烟尘等对空气和生态环境造成的不良影响。
  • 酸雨二氧化硫、二氧化氮等气体或其在空气中反应后的生成物溶于雨水,使雨水呈酸性,腐蚀建筑物、破坏森林和农作物的现象。
  • 汽车尾气污染汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等随尾气排放到空气中造成的污染。
  • 清洁燃料燃烧时对环境污染相对较小、燃烧较完全的燃料,如天然气、氢气等。
  • 乙醇及车用乙醇汽油乙醇是一种可燃有机物,可通过农作物发酵、蒸馏得到;车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇与汽油按一定比例混合形成的汽车燃料,可适当节省石油资源并减少尾气污染。
  • 氢能源以氢气为能量载体的能源形式,氢气燃烧放出的热量高、产物为水,不污染空气,被认为是理想的清洁、高能燃料,可用于液氢火箭燃料和氢氧燃料电池等。
  • 氢气的实验室制取在实验室中常用锌与稀硫酸反应制取氢气,并用排水法或向下排空气法收集。
  • 新能源具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点的新型能源形式,包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等,是化石燃料的重要替代方向。
  • 能源的可再生性描述一种能源能否在较短时间内通过自然过程不断补充的性质,化石燃料为不可再生能源,而太阳能、风能等为可再生能源。
  • 合理利用化石燃料在资源有限、形成周期长的前提下,通过提高燃烧利用率、综合利用煤和石油产品、合理开采及开发替代能源等方式,延长化石燃料使用期限并减少环境污染。
  • 燃烧产物对环境的影响燃料燃烧产生的CO2、SO2、NOx、一氧化碳和颗粒物等对大气、气候和生命健康造成的影响,包括温室效应和酸雨等。
  • 煤气中毒由于吸入含一氧化碳的煤气,使血液携氧能力下降而引起的中毒现象。
  • 石灰与水反应生石灰(CaO)与水发生化学反应生成氢氧化钙,并放出热量的放热反应。
  • 温室效应与甲烷泄漏风险甲烷等气体大量泄漏到大气中会比二氧化碳造成更严重的温室效应,是开发可燃冰等含甲烷资源时需要关注的环境风险。
  • 氧气(空气)对燃烧的作用氧气(或空气中的氧气)是多数常见燃烧反应必需的反应物,只有在有足够氧气的条件下,可燃物才能持续燃烧。
  • 灭火的原理通过去除燃烧必须具备的条件之一(如移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度使之低于着火点),使燃烧无法继续,从而达到灭火的目的。
  • 酒精灯燃烧利用酒精作为燃料,在灯芯处点燃并在空气中持续燃烧的过程,是实验室常用的加热热源。
  • 燃烧实验安全在进行与燃烧有关的实验时,为防止烫伤、烧伤和火灾而必须遵守的安全要求和注意事项。
  • 物质是否为可燃物的判断通过加热观察物质是否能被点燃并持续燃烧,用来判断该物质是否为可燃物。
  • 粉末和碎屑的燃烧特点将固体可燃物制成木屑、煤粉等碎屑或粉末后,因其与空气接触面积增大,更容易被点燃和燃烧。

九年级下册5 章 · 398 点

第八单元 金属和金属材料92
  • 从资源与环境角度分析材料利用综合考虑资源储量、消耗速度、环境影响等因素,对金属资源开发利用和保护措施进行分析与评价。
  • 依据金属活动性顺序预测反应是否发生根据金属在金属活动性顺序中的位置,判断某金属能否与酸反应产生氢气,或能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来。
  • 利用反应选择比较金属活动性根据金属与酸反应、金属与盐溶液发生置换反应的情况,选择合适的反应体系,比较不同金属的活动性强弱。
  • 利用现象判断是否发生化学反应及生成物种类通过观察气体产生、颜色变化、沉淀生成等实验现象,结合对反应物性质的了解,判断是否发生了化学反应,并推断生成物的类别或具体物质。
  • 利用金属活动性顺序进行判断借助金属活动性顺序,判断某金属能否与酸反应、能否置换出另一金属或氢,推测反应是否发生及其方向。
  • 实验现象记录与结论归纳在实验过程中记录操作步骤和观察到的现象,并据此归纳出合理的实验结论。
  • 按反应物和生成物类型判定反应类型从反应物和生成物分别是单质还是化合物的角度进行分类,识别化合反应、分解反应和置换反应等,并能把具体反应归类。
  • 根据化学方程式进行质量计算利用化学方程式中各物质摩尔质量(或相对式量)的比值,建立物质的量或质量之间的比例关系,求解反应物或生成物的质量。
  • 根据物质性质合理选材综合分析不同金属或合金在硬度、密度、熔点、导电性、抗腐蚀性等方面的性质,以及价格、资源、环境影响等因素,以选择适合特定用途的材料。
  • 根据腐蚀条件设计防腐措施分析金属腐蚀所需的反应物和环境条件,针对性采取隔绝腐蚀介质或改变材料性质等措施来减缓或防止腐蚀。
  • 比较与归纳金属物理性质通过阅读数据表和观察实验现象,比较不同金属或合金的导电性、密度、熔点、硬度等,归纳出共性与差异及其对用途的影响。
  • 比较实验设计针对两个或多个对象,通过控制条件、改变单一变量,设计步骤相似的实验来比较其某种性质强弱或异同。
  • 考虑杂质进行百分比纯度换算在进行质量计算时先用物质的质量与其纯度(质量分数)相乘或相除,将实际物料质量换算成纯物质质量或反之,再代入化学计量计算。
  • 设计控制变量的探究实验在探究某现象条件时,保持其他条件相同,仅改变一个条件,通过对比现象得出该条件是否必要或有何影响。
  • 验证性实验设计围绕一个明确的结论或性质,选择合适的器材和操作步骤,设计实验现象以证明该性质是否存在。
  • 金属材料包括纯金属和它们的合金的金属制材料,具有一定的物理、化学和机械性能,可用来制造机座、管道、机械、交通工具等。
  • 纯金属由单一金属元素构成的金属物质,具有该元素特有的一组物理性质,如密度、熔点、硬度、导电性等。
  • 合金由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)组成的均匀金属材料,具有与成分金属明显不同且多为优良的物理、化学或机械性能。
  • 金属的共同物理性质大多数金属在常温下的共性,如有金属光泽、常温下为固体(汞除外)、密度较大、熔点较高,是电和热的良导体,有延展性等。
  • 金属的个性物理性质不同金属在颜色、密度、熔点、硬度、导电性等方面存在的差异,这些差异导致其用途不同。
  • 金属的导电性金属对电流的传导能力,通常银、铜、金、铝等为电的优良导体,不同金属的导电能力有差异。
  • 金属的导热性金属传递热量的能力,多数金属是热的良导体,导热能力常与导电性相伴较好。
  • 金属的延展性金属在外力作用下能发生显著的塑性形变而不断裂的性质,表现为可锻、可拉成丝、可轧成片。
  • 金属的密度单位体积金属的质量,是金属重要的物理量之一,不同金属密度差异很大。
  • 金属的熔点金属由固态变为液态时的温度,不同金属及合金熔点差异显著。
  • 金属的硬度金属抵抗外力压入或刻划的能力,可用相对标度表示,不同金属和合金的硬度不同。
  • 金属的抗腐蚀性金属抵抗环境(如空气、水、海水等)引起的锈蚀、腐蚀的能力。
  • 金属材料的性能与用途关系金属或合金的物理性质在很大程度上决定其用途,但选材时还必须同时考虑价格、资源、美观、使用便利性、回收性和环境影响等多种因素。
  • 钢含碳量约为0.03%~2%的铁碳合金,具有良好的延展性和机械性能,可以锻轧和铸造,是用量最大、用途最广的合金。
  • 生铁含碳量约为2%~4.3%的铁碳合金,硬度大、抗压强、性脆,可以铸造成型,常用于制造机座、管道等。
  • 不锈钢一种典型合金钢,其主要合金元素是Cr和Ni,常见成分为Cr约18%、Ni约8%,在大气中比较稳定,不易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
  • 黄铜主要由铜和锌组成的合金,具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀等性能。
  • 青铜由铜和锡组成的合金,强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀,适合制作需要耐磨的零件。
  • 白铜由铜和镍组成的合金,光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工,常用于钱币和饰品。
  • 焊锡由锡和铅组成的合金,熔点较低,常用作焊料以焊接金属。
  • 硬铝一种典型铝合金,常见成分为Cu约4%、Mg约0.5%、Mn约0.5%、Si约0.7%,具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等特点,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
  • 18K黄金由金、银、铜组成的合金,金含量约75%,具有良好的光泽、耐磨性和可加工性,多用于饰品和钱币。
  • 武德合金由铅、铋、锡和镉组成的一种合金,熔点极低,可在较低温度下熔化,多用作特殊用途合金。
  • 钛及钛合金以钛为基体的金属材料,具有熔点高、密度较小、可塑性好、机械性能优秀和极强的抗腐蚀性等优良特性,是重要的现代工程材料。
  • 形状记忆合金具有形状记忆效应的合金,低温下可变形而在升温后能自动恢复到预先设定形状。
  • 合金性能相对纯金属的改变在纯金属中加入其他金属或非金属元素形成合金,常会提高强度和硬度、改善抗腐蚀性或显著改变熔点等,使其更适合特定用途。
  • 淬火一种金属热处理方法,将钢等金属加热到红热后迅速冷却(如放入冷水),可提高硬度和耐磨性,但会降低塑性和韧性。
  • 回火在淬火后对钢等金属进行再次较低温度加热并缓慢冷却的热处理方法,可在一定程度上恢复金属的韧性。
  • 金属的化学性质金属在化学变化中表现出来的性质,主要包括与氧气、酸和其他物质反应的能力,以及由此体现出的金属活动性强弱。
  • 金属与氧气的反应金属与氧气发生化学反应生成金属氧化物的过程,不同金属反应的难易和剧烈程度不同。
  • 氧化铝薄膜的防腐蚀作用铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,能阻止铝进一步氧化,从而赋予铝较好的抗腐蚀性能。
  • 金属的抗腐蚀性能金属抵抗环境中物质(如氧气、水、酸等)对其化学侵蚀的能力,通常与金属表面的氧化膜或金属活动性高低有关。
  • 金属活动性金属参与化学反应的难易程度和剧烈程度,反映金属失去电子变成阳离子的倾向,通常通过与氧气、酸和其他金属化合物溶液的反应来比较。
  • 金属与盐酸、稀硫酸的反应某些金属与盐酸或稀硫酸反应,生成相应的金属盐和氢气的反应,能否反应及反应的剧烈程度可用来比较金属活动性。
  • 氢气的生成(酸与金属反应)位于氢前面的金属与盐酸或稀硫酸反应时,将酸中的氢离子还原为氢气,表现为有气泡产生,并可用小木条复燃等方法加以验证。
  • 置换反应一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应类型。
  • 金属活动性顺序根据大量实验总结出的常见金属在溶液中的活动性由强到弱的排列顺序,用来判断金属能否与酸或其他金属盐溶液发生置换反应。
  • 金属置换氢的条件在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应,将酸中的氢置换出来生成氢气,而位于氢后的金属不能发生该反应。
  • 金属间的置换(溶液中)较活泼的金属与较不活泼金属的盐溶液反应,将溶液中的金属离子还原成金属单质,自己则进入溶液形成新的金属盐。
  • 反应类型比较从反应物和生成物是否为单质、化合物的角度,将反应分为化合反应、分解反应和置换反应等类型,并比较各类型的特点。
  • 金属资源广泛存在于地壳和海洋中的、可以被人类开发利用的各种金属元素及其矿物总称,包括矿石、金属材料等。
  • 金属矿石含有金属元素并具有开采价值的矿物或岩石,是工业上提炼金属的主要原料。
  • 铁矿石主要含有铁元素的、具有开采价值的矿石,是冶炼铁的重要原料。
  • 赤铁矿主要成分为三氧化二铁(Fe2O3)的一种铁矿石,是冶炼铁常用的原料之一。
  • 磁铁矿主要成分为四氧化三铁(Fe3O4)的一种铁矿石,可用于冶炼铁。
  • 菱铁矿主要成分为碳酸亚铁(FeCO3)的一种铁矿石,可作为冶炼铁的原料。
  • 铝土矿主要成分为氧化铝(Al2O3)的一种含铝矿石,是提取铝的主要原料。
  • 黄铜矿主要成分为硫化铜铁(CuFeS2)的一种含铜矿石,是提取铜的常见原料。
  • 辉铜矿主要成分为硫化亚铜(Cu2S)的一种含铜矿石。
  • 铁的冶炼把铁矿石在高温下还原生成铁的工业过程,通常在高炉中用焦炭产生的一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
  • 一氧化碳还原氧化铁反应在高温条件下,一氧化碳夺取三氧化二铁中的氧,使之还原成铁,同时一氧化碳被氧化成二氧化碳的反应。
  • 冶炼用原料组成高炉炼铁时投入的主要物料,包括铁矿石、焦炭和石灰石,它们在高炉中分别起供铁源、还原剂和造渣剂等作用。
  • 杂质对产量计算的影响在实际生产中原料和产物通常含有杂质,因此在计算用料和理论产量时需根据纯度进行换算。
  • 金属腐蚀金属在环境中与周围物质(如氧气、水、酸、碱等)发生化学或电化学反应,导致性能下降和材料损坏的过程。
  • 铁锈蚀(铁生锈)铁制品与空气中的氧气和水(或水蒸气)发生氧化反应,在表面生成疏松的含水氧化铁层的过程。
  • 铁锈蚀的条件铁制品发生锈蚀所需的环境条件,主要是铁必须与空气和水(或水蒸气)直接接触,且反应物能相互接触、生成物不能阻碍继续反应。
  • 铁锈的性质(疏松性)铁锈(Fe2O3·xH2O)疏松多孔,不能形成致密保护层,不能阻止里层铁继续与氧气和水反应。
  • 铝表面氧化膜的保护作用铝与氧气反应生成的致密氧化铝薄膜覆盖在铝表面,能阻止内部铝继续与氧气反应,从而起到防腐蚀保护作用。
  • 防止钢铁生锈的措施通过隔绝空气和水或提高材料耐腐蚀性来减缓或防止钢铁锈蚀的各种方法。
  • 金属资源保护通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物和寻找代用品等措施,延长金属使用寿命并减少资源消耗的综合活动。
  • 废旧金属回收利用对使用过的金属制品与含金属废弃物进行回收、再加工获得再生金属的过程,可节约资源和能源并减少环境污染。
  • 合理开采矿物在国家整体利益和长远规划下,对矿产资源进行有计划、有效率、尽量少浪费和少破坏环境的开发和利用。
  • 金属代用品在某些用途上可以替代金属或合金的新材料,如塑料、复合材料等,以减少金属资源消耗。
  • 稀土资源一类储量较少、难以再生、在新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域广泛应用的金属资源总称,被称为“工业的维生素”。
  • 金属与酸反应的规律多数活动性较强的金属能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气,活动性顺序可用来判断金属是否能与酸反应及反应的剧烈程度。
  • 金属与氧气反应的规律多数金属都能与氧气发生氧化反应,但反应的难易和剧烈程度因金属活动性不同而不同。
  • 金属与非金属物理性质比较从常温下的状态、密度、光泽、导电性、导热性和延展性等方面比较金属和非金属,认识金属的一般物理特征。
  • 金属腐蚀造成的资源浪费金属腐蚀导致金属设备和材料提前报废,使大量已开采和冶炼的金属资源白白损失。
  • 金属腐蚀与环境污染含有有毒金属的废弃物如果不回收,金属可能渗入地下水和土壤造成污染,危害人体健康。
  • 废旧电池中金属回收从废旧电池中回收铅、镍、镉、汞等金属,以节约资源并减少环境污染的过程。
  • 金属的物理性质金属在不发生化学变化时表现出来的性质,如颜色、光泽、硬度、导电性、导热性、延展性等。
  • 金属的颜色和光泽不同金属具有不同的颜色并普遍具有金属光泽,是金属物理性质的重要表现之一。
  • 金属与稀酸反应生成氢气某些位于氢之前的金属与稀盐酸或稀硫酸反应,生成氢气和相应的盐。
  • 金属与氧气反应(氧化作用)金属在加热等条件下与氧气反应生成金属氧化物的化学变化。
  • 金属与盐溶液的置换反应较活动的金属可以从某些金属盐溶液中把金属离子置换出来的反应,常用于比较金属活动性。
  • 金属活动性顺序的比较方法通过设计金属与酸反应或与金属盐溶液发生置换反应的实验,比较不同金属的活动性强弱的方法。
  • 铁的颜色与形态差异铁本身是银白色金属,但铁片或铁粉表面常因氧化等原因呈现不同的颜色。
第九单元 溶液68
  • 利用温度计测量溶解过程中的温度变化在溶质溶解前后,使用温度计测量并记录溶液温度,通过温度变化判断溶解过程的吸热或放热特征。
  • 利用溶解度表和溶解度曲线查找与比较数据根据已给出的溶解度数据表或溶解度曲线,查出某物质在指定温度下的溶解度,或比较不同物质在同一温度下溶解度的大小、以及溶解度随温度变化的趋势。
  • 利用溶解度规律设计结晶与分离方案根据溶解度随温度和溶剂量变化的规律,选择冷却热饱和溶液或蒸发溶剂等方法,使溶质结晶析出,从而制备和分离物质。
  • 对比实验法在控制其他条件大致相同的前提下,通过改变某一关键因素,设置多组实验进行比较,从而探究该因素对实验结果的影响。
  • 标准溶液配制操作技能按照规范实验步骤,正确完成称量、量取、溶解或混合、搅拌、装瓶与贴标签等操作,配制出浓度和质量符合要求的溶液。
  • 根据实验现象判断溶液是否饱和在给定温度和溶剂量条件下,观察加入溶质后是否还能继续溶解或是否有固体剩余,以判断溶液是饱和还是不饱和。如果加入溶质后还有固体剩余且不再继续溶解,则溶液为饱和;能
  • 根据溶质质量分数进行计算在已知溶液的总质量和溶质质量分数(或由浓溶液配制稀溶液的条件)时,正确列式并计算所需溶质、溶剂或浓溶液的质量(或体积),为配制溶液提供数量依据。
  • 根据质量分数配制一定浓度的溶液已知目标溶液的质量分数和需要配制的溶液总质量,先根据质量分数公式计算所需溶质质量,再用溶液质量减去溶质质量得到溶剂质量,按计算的质量称量溶质和溶剂进行配制。
  • 溶质质量分数的计算根据公式“溶质的质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%”,进行已知两项求第三项的数量关系计算,如求溶质质量、溶剂质量、溶液质量或质量分数。
  • 用“溶质质量守恒”进行稀释计算在溶液稀释问题中,根据“溶液稀释前后溶质质量不变”,列出“稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量”的等式,通过质量分数与溶液质量的关系求出未知量。
  • 绘制溶解度曲线以温度为横坐标、溶解度为纵坐标,将实验测得的溶解度数据在坐标纸上描点并连线,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
  • 通过振荡或搅拌加速溶解或分散使用振荡或搅拌的方法,使物质更快溶解或在液体中更均匀地分散,便于观察和实验。
  • 溶液溶质溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物叫做溶液(本课中主要指固体或气体在水中的溶液)。
  • 溶质在溶液中被溶解的物质,相对于溶剂通常含量较少。
  • 溶剂在溶液中起溶解作用的物质,相对于溶质通常含量较多,如水等。
  • 水溶液以水为溶剂的溶液,通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水溶液。
  • 溶解性同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的,不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
  • 溶液的均一性溶液中溶质分子均一地分散到溶剂分子中间,取出溶液中的任意一部分进行比较,发现它们的组成完全相同。
  • 溶液的稳定性只要溶剂不蒸发、温度不变化,溶质与溶剂不会分离,即溶液是稳定的。
  • 溶解过程中的热量变化物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象,有些物质在溶解时会出现放热现象。
  • 吸热溶解溶质溶解于溶剂时,从周围吸收热量,使溶液温度降低的溶解过程。
  • 放热溶解溶质溶解于溶剂时向周围放出热量,使溶液温度升高的溶解过程。
  • 乳浊液分散质粒子的直径大于100 nm、分散质为小液滴、分散剂多为液体的一类分散系。
  • 乳化洗涤剂等物质使不溶于水的液体在水中分散成无数细小液滴、使乳浊液稳定性增强的现象称为乳化。
  • 乳浊液的稳定性一般乳浊液不稳定,静置后分散的小液滴会重新聚集或分层;经过乳化处理后,乳浊液的稳定性增强,不再容易分层。
  • 悬浊液分散质粒子的直径大于100 nm、分散质为固体小颗粒、分散剂多为液体的一类分散系。
  • 悬浊液的稳定性悬浊液不稳定,静置一段时间后,其中的固体小颗粒会沉降下来。
  • 分散系粒子大小比较在溶液、乳浊液和悬浊液中,分散在液体中的粒子大小不同:在溶液中溶质粒子的直径小于1 nm;在悬浊液和乳浊液中,粒子的直径大于100 nm。
  • 溶质溶剂的物态类型溶质可以是固体、液体或气体;两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质;如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。
  • 溶液的广泛用途溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
  • 乳浊液和悬浊液的应用乳浊液和悬浊液在医学、建筑、农业等领域有广泛用途。
  • 饱和溶液在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
  • 不饱和溶液在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,溶质还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
  • 结晶溶液由不饱和变成饱和甚至超过饱和时,过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
  • 溶解度(总定义)在一定温度下,在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的,化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
  • 固体的溶解度固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
  • 气体的溶解度气体的溶解度通常是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
  • 溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
  • 溶解度随温度变化的一般规律多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
  • 溶解度大小的定性称呼在20℃时,按溶解度数值范围,可把物质分为难溶、微溶、可溶、易溶等。
  • 溶液的饱和与不饱和的条件性只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义;在增加溶剂或升高温度的情况下,饱和溶液可以变成不饱和溶液。
  • 溶剂量对溶液饱和状态的影响在溶质保持不变的情况下,增加溶剂的量,可以使原来的饱和溶液转变为不饱和溶液,从而能继续溶解溶质。
  • 温度对溶液饱和状态的影响在溶剂和已溶解溶质量一定时,升高温度常常会使原来在较低温度下的饱和溶液转变为较高温度下的不饱和溶液,从而能继续溶解溶质;冷却时可能导致结晶。
  • 用冷却饱和溶液获得晶体将热的饱和或接近饱和的溶液冷却,使其在较低温度下变成过饱和,过量溶质以晶体形式析出,用这种方法可以获得晶体。
  • 用蒸发溶剂获得晶体(海水晒盐)通过风吹和日晒等方式蒸发溶剂,使溶液中溶质的实际含量达到并超过饱和,提高溶液浓度,使溶质晶体逐渐从溶液中析出,从而获得晶体。
  • 溶解度数据表以表格形式列出物质在不同温度时溶解度的实验数据,如表9-1,用于定量表示物质在各温度下的溶解度。
  • 数据表与曲线在数据处理中的不同作用溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度,但二者提供的信息不同:表格给出离散的具体数据,曲线便于观察变化趋势、插值和比较不同物质。
  • 气体溶解度与压强的关系汽水等含二氧化碳饮料在高压下能溶解较多气体,打开瓶盖压强降低,气体大量从溶液中逸出,说明气体在水中的溶解度与气体压强有关。
  • 气体溶解度与温度的关系喝了汽水以后常常会打嗝,说明随着温度升高(如进入体内变暖),溶解在液体中的气体溶解度减小,气体从溶液中逸出。
  • 增加水中氧气溶解量的方法通过增大空气与水的接触面积、加强水的流动等方式,可以增加水中氧气的溶解量,从而提高养鱼池等水体的含氧量。
  • 溶质和溶剂在溶液中,被溶解的物质叫做溶质,起溶解作用并且一般用量较多的物质叫做溶剂。
  • 溶解度在一定温度下,某物质在一定量溶剂中能够溶解的最大质量,常用溶解度曲线表示其随温度变化的规律。
  • 固体溶解度随温度变化的规律一般情况下,大多数固体溶质在水中的溶解度随温度升高而增大,随温度降低而减小。
  • 溶液的浓度定量表示一定量溶液中所含溶质多少的量,反映溶液的‘浓’或‘稀’的程度。
  • 溶质的质量分数以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液质量关系的物理量。
  • 体积分数溶液中某组分体积与溶液总体积之比,用百分数表示的一种浓度表示方法。
  • 浓溶液与稀溶液在溶剂种类和条件相同时,含溶质量较多的溶液叫浓溶液,含溶质量较少的溶液叫稀溶液,是对溶液浓度的粗略分类。
  • 溶液质量溶质质量与溶剂质量之和,即整个溶液的总质量。
  • 溶剂质量溶液中起溶解作用的那一部分物质的质量,通常为水的质量。
  • 溶质质量溶液中被溶解的那一部分物质的质量。
  • 溶液稀释时溶质质量不变用加入溶剂的方法对溶液进行稀释时,溶液中溶质的总质量保持不变,只是溶剂质量和溶液总质量改变。
  • 溶质质量分数溶质质量分数是溶液中溶质质量占溶液总质量的百分数,用于表示溶液的浓度,如“质量分数为6%的氯化钠溶液”。
  • 一定溶质质量分数的溶液配制根据所需溶液的质量和溶质质量分数,通过计算溶质和溶剂的质量,并按步骤称量、量取、溶解或混合、混匀等操作,制得符合要求浓度的溶液的实验过程。
  • 稀溶液与浓溶液在同一溶质和溶剂组成的溶液中,溶质质量分数较高的称为浓溶液,溶质质量分数较低的称为稀溶液,可通过用浓溶液配制稀溶液实现浓度的降低。
  • 溶液密度近似为1 g/cm³的应用在中学实验中,常将水及某些稀溶液的密度近似看做1 g/cm³,以实现质量与体积之间的简单换算,用于估算或量取所需水或溶液的体积。
  • 托盘天平的使用注意事项使用托盘天平称量固体药品时,应注意放平、调零、使用药纸或称量纸、不直接把药品放在托盘上、读数时视线与游码刻度线平齐等,以保证称量的准确和安全。
  • 量筒读数的正确方法用量筒量取液体时,应将量筒放在水平桌面上,视线与液面最低处(凹液面的凹底)保持同一水平读数,以保证读数准确。
  • 准确配制溶液的实际意义在化学实验、工业生产、医疗等领域,为保证反应效果、安全性和产品质量,需要准确配制具有特定溶质质量分数的溶液。
第十单元 酸和碱77
  • 从化学方程式识别中和反应通过观察反应物是否为酸和碱、生成物是否为盐和水,判断该反应是否为中和反应。
  • 使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性通过向待测溶液中加入适量酸碱指示剂(如石蕊溶液或酚酞溶液),根据颜色变化判断溶液是酸性还是碱性。
  • 利用中和反应调节酸碱性根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水的原理,选择合适的酸或碱加入溶液或环境中,调节其酸碱性使之适宜。
  • 土壤样品的采集与浸提液制备在校园或农田采集少量有代表性的土壤样品,按土壤与蒸馏水1:5的质量比混合,充分搅拌后静置,取上层澄清液用于后续pH测定。
  • 安全操作腐蚀性酸碱(尤其浓硫酸和NaOH)在实验中正确操作具有强腐蚀性的酸碱,如佩戴护具、使用镊子取固体碱、稀释浓硫酸时酸入水并搅拌、溅到皮肤时立即大量水冲洗并适当中和。
  • 安全规范地进行酸碱实验操作在使用酸碱等具有腐蚀性的试剂时,选择合适的器材,掌握正确的加液、振荡、加热等操作方式,避免试剂外溅或接触皮肤,确保实验安全。
  • 根据pH判断溶液酸碱性根据数值判断溶液的酸碱性:pH<7为酸性,pH=7为中性,pH>7为碱性。
  • 用pH试纸测定溶液pH在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上,将显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
  • 用pH试纸测定溶液酸碱度取少量待测溶液润湿pH试纸,迅速与比色卡对照,读取相应pH数值,以定量表示溶液的酸碱度。
  • 用电导实验判断溶液中是否有离子借助简单电路检测溶液是否导电,以判断溶液中是否含有可以自由移动的离子,从而推断其是否为电解质溶液。
  • 用石灰水检验和去除二氧化碳将澄清石灰水与含二氧化碳的气体接触,如果出现白色沉淀则说明存在CO₂;持续通入可进一步观察沉淀变化,用于判断CO₂的存在及用石灰浆固化CO₂。
  • 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性选择适当的酸碱指示剂(如酚酞、石蕊或自制指示剂),将其加入待测溶液,观察颜色变化,并根据颜色判断溶液呈酸性、碱性或中性。
  • 自制酸碱指示剂的方法选择合适的植物花瓣或果实,捣碎后加入酒精浸泡,再通过纱布过滤或挤出浸泡出的汁液,获得可用于检验溶液酸碱性的自制指示剂。
  • 通过现象分析物质性质在化学实验中,通过对颜色变化、沉淀生成或消失、固体溶解或不溶、金属表面变化等实验现象的系统观察和比较,推断物质的化学性质。
  • 酸一类物质,其水溶液中都能电离出H⁺和相应的酸根离子,具有使酸碱指示剂变色、与多种活泼金属反应生成氢气、与某些金属氧化物反应生成盐和水等相似化学性质,多数具有腐蚀
  • 碱一类物质,其水溶液中都能电离出金属阳离子和OH⁻,具有使酸碱指示剂变色、与某些非金属氧化物反应生成盐和水等相似化学性质,多数具有腐蚀性。
  • 酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色的有机物或试纸,可用来检验溶液的酸碱性,如石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸等。
  • 石蕊从地衣类植物中提取的蓝色粉末状色素制成的酸碱指示剂,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
  • 酚酞一种常用的酸碱指示剂,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
  • H⁺(氢离子)酸在水溶液中电离产生的阳离子,是酸溶液酸性及其相似化学性质的根本原因。
  • OH⁻(氢氧根离子)碱在水溶液中电离产生的阴离子,是碱溶液碱性及其相似化学性质的根本原因。
  • 盐酸氯化氢(HCl)的水溶液,是一种重要的酸,具有酸的通性,同时具有刺激性气味和腐蚀性,广泛用于金属除锈、制药等。
  • 硫酸化学式为H₂SO₄的无机酸,是重要的化工原料,浓硫酸具有强烈腐蚀性和强吸水性,常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属等。
  • 浓硫酸的腐蚀性和吸水性浓硫酸能强烈腐蚀纸张、木材、布料、皮肤等有机物,并能夺取它们中的水分,生成黑色炭,同时浓硫酸具有很强的吸水性,可用作干燥剂。
  • 浓硫酸稀释的安全操作稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,不能把水倒入浓硫酸中,以防因局部剧烈放热导致水沸腾、硫酸飞溅。
  • 酸与酸碱指示剂的作用酸溶液能与酸碱指示剂反应而使其呈现特定颜色:紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。
  • 酸与金属反应生成氢气酸能与多种较活泼金属反应生成盐和氢气,例如镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸的反应。
  • 酸与金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水,例如铁锈(主要成分Fe₂O₃)与稀盐酸或稀硫酸的反应。
  • 碱与酸碱指示剂的作用碱溶液能与酸碱指示剂反应而显示特定颜色:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
  • 碱与非金属氧化物反应某些碱能与非金属氧化物反应生成盐和水,如氢氧化钙与二氧化碳,氢氧化钠与二氧化碳或三氧化硫的反应。
  • 氢氧化钠一种常见且重要的碱,俗名苛性钠、火碱或烧碱,易溶于水且溶解放热,具有强烈腐蚀性和潮解性,广泛用于制肥皂、炼油、造纸、纺织、印染及去除油污等。
  • 氢氧化钠的潮解和变质固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分使表面潮湿并逐渐溶解(潮解),同时还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,使其变质,因此必须密封保存。
  • 氢氧化钙及石灰水、石灰乳氢氧化钙[Ca(OH)₂]是一种常见的碱,俗称熟石灰或消石灰,白色粉末状,微溶于水;其澄清水溶液叫石灰水,含较多未溶解熟石灰的悬浊液称为石灰乳或石灰浆。
  • 生石灰的干燥性生石灰(CaO)能与水反应生成氢氧化钙并放热,因此具有吸水作用,可作干燥剂。吸水后常结块。
  • 酸溶液的导电性盐酸、硫酸等酸的水溶液能够导电,说明溶液中存在能自由移动的带电粒子(如H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻),而蒸馏水和乙醇不导电。
  • 碱溶液的导电性氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液等碱溶液能导电,说明溶液中存在Na⁺、Ca²⁺、OH⁻等离子。
  • 酸的相似化学性质(酸的通性)盐酸、硫酸等酸具有的共同化学性质,包括:能使酸碱指示剂显示特定颜色;能与多种活泼金属反应生成氢气;能与某些金属氧化物反应生成盐和水。这些通性源于酸在水溶液中都含
  • 碱的相似化学性质(碱的通性)氢氧化钠、氢氧化钙等碱的共同化学性质,包括:能使酸碱指示剂显示特定颜色;能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。这些通性源于碱溶液中都含有OH⁻。
  • 酸和碱的腐蚀性及安全使用许多酸和碱对皮肤、衣物、金属等都有腐蚀作用,使用时要佩戴防护用具,防止接触;一旦接触应立即用大量水冲洗,并根据情况用适当溶液中和。
  • 自制植物酸碱指示剂利用某些植物花瓣或果实的色素(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)制取指示剂汁液,用于检验不同溶液的酸碱性。
  • 酸和碱在日常生活中的来源与用途生活中许多常见物质含有酸或碱,例如食醋中的醋酸、柑橘类水果中的柠檬酸、汽车铅酸蓄电池中的硫酸、石灰水中的氢氧化钙、炉具清洁剂中的氢氧化钠等,这些物质被用于调味、
  • 中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
  • 盐组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一大类化合物,在自然界广泛存在,能与多种物质发生反应。
  • 酸根离子酸在水溶液中电离时除H⁺之外的带负电的部分,构成盐的一部分。
  • 金属离子金属原子失去电子后形成的带正电的离子,是碱和盐在水溶液中电离出的阳离子。
  • 溶液的酸碱性用来描述溶液呈酸性、碱性或中性的性质,通常通过指示剂或pH来检验和表示。
  • pH表示溶液酸碱度的量,通常定义为溶液中氢离子浓度的负对数,pH 越小,溶液酸性越强。
  • 酸性溶液pH<7的溶液,具有酸性。
  • 碱性溶液pH>7的溶液,具有碱性。
  • 中性溶液pH=7的溶液,酸性和碱性相互抵消,呈中性。
  • pH试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透试纸并晾干制成的试纸,对不同 pH 的溶液显示不同颜色,可用于迅速测定溶液的 pH。
  • pH计又叫酸度计,是一种用来精密测量溶液 pH 的仪器,量程一般为 0~14,广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。
  • 土壤pH与农作物生长农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤一般不适于种植。
  • 熟石灰调节土壤酸度向酸性土壤中加入熟石灰,通过中和反应减弱土壤酸性,改善作物生长条件。
  • 工业废水的酸碱中和处理利用中和反应处理工业污水的酸碱性,使其接近中性后再排放。
  • 胃酸过多的中和当胃分泌大量胃酸造成不适时,遵医嘱服用含有碱性物质的药物来中和过多胃酸。
  • 蚊虫叮咬与蚁酸中和蚊虫分泌蚁酸导致皮肤酸性增强和痛痒,可涂抹含碱性物质的溶液,通过中和反应减轻痛痒。
  • 溶液酸碱性在生命活动中的意义溶液酸碱性对生活、生产及人体生命活动具有重要意义,体液pH异常可能导致疾病。
  • 体液pH范围人体内血浆、唾液、胃液、乳汁、胆汁、胰液、尿液等各有各自正常pH范围,维持相对稳定。
  • 洗发用品的酸碱性与护发头发主要成分是蛋白质,容易受碱性溶液侵蚀。洗发剂和护发剂的pH设计与清洁和保护头发有关。
  • 雨水pH监测与空气污染随时监测雨水pH可以了解空气污染情况,判断是否出现酸雨并采取必要措施。
  • 酸的化学性质酸与指示剂、生锈铁钉、碱等物质发生反应所表现出的特征性化学行为,如使某些指示剂变色、能除去铁锈、能与碱反应生成盐和水等。
  • 碱的化学性质碱与指示剂、金属盐溶液、酸等物质发生反应时所表现出的特征性化学行为,如使某些指示剂变色、与金属盐溶液生成沉淀、与酸反应生成盐和水等。
  • 酸与指示剂的作用酸能与石蕊、酚酞、pH试纸等酸碱指示剂发生作用,引起特征性的颜色变化,用以判断溶液是否为酸性。
  • 碱与指示剂的作用碱能与石蕊、酚酞、pH试纸等酸碱指示剂发生作用,引起特征性的颜色变化,用以判断溶液是否为碱性。
  • 酸除锈作用酸能与铁锈中的成分反应,使铁锈溶解或脱落,从而使被锈蚀的铁器表面变得光亮。
  • 酸与碱反应生成盐和水酸与碱发生中和反应,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水,同时生成相应的盐。
  • 碱与金属盐溶液的复分解反应某些可溶性碱与金属盐溶液反应,生成不溶性氢氧化物沉淀和新的盐,这是一类复分解反应。
  • 氢氧化钙的化学性质氢氧化钙作为一种碱,与水、酸及指示剂等发生反应时所表现出的特征性性质,如部分溶于水生成澄清的石灰水、使酚酞变色、能与酸反应等。
  • 酸和碱的腐蚀性及安全性酸和碱能腐蚀皮肤、衣物等材料,使用时必须注意操作安全,避免接触和误用。
  • 酚酞溶液一种常用酸碱指示剂,在不同酸碱性溶液中呈现不同颜色,用来检验溶液的酸碱性。
  • 石蕊溶液一种常用酸碱指示剂,在酸性和碱性溶液中颜色不同,用于判断溶液的酸碱性。
  • 自制酸碱指示剂用植物的花瓣或果实等材料,通过捣碎、酒精浸泡、过滤等方法制得的能随溶液酸碱性改变颜色的指示剂。
  • pH(酸碱度)表示溶液酸碱度的数值标度,常用pH试纸等工具测定,用于定量表示溶液的酸性或碱性强弱。
  • 土壤的酸碱性土壤浸提液表现出的酸性、碱性或中性性质,可用pH试纸测定,对农田和植物生长具有重要意义。
  • 土壤浸提液的配制(1:5质量比)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比混合、搅拌并静置,取上层澄清液作为测定土壤酸碱性的对象。
  • 澄清液体将土壤样品与蒸馏水混合、搅拌后静置所得到的上层清澈液体,用于后续pH测定。
第十一单元 盐 化肥66
  • 分类整理化合物反应类型根据反应物和生成物的类型以及反应特征,将化学反应归类为与金属反应、与酸反应、与碱反应、复分解反应等形式,并能举例说明。
  • 判断复分解反应能否发生通过查阅溶解性、挥发性和电离强弱等信息,判断两种电解质溶液相遇时生成物中是否有沉淀、气体或弱电解质,从而推断复分解反应是否能进行并写出方程式。
  • 利用“气体或沉淀生成”识别含碳酸根盐通过让待测物与酸(如盐酸)反应,观察是否产生气体并能使澄清石灰水变浑浊,从而判断其中是否含有碳酸根或碳酸氢根的盐。
  • 利用化学性质鉴别物质根据物质在特定条件下的化学反应特征(如产生气体、沉淀、颜色变化等)来鉴别物质种类。
  • 利用物理性质鉴别物质通过比较物质的外观、颜色、状态、气味、溶解性等物理性质,对几种未知物进行初步区分和鉴别。
  • 基于物质性质选择提纯方法根据物质的溶解度、挥发性等性质以及溶解度曲线,判断能否采用溶解、过滤、蒸发或降温结晶等方法实现分离提纯。
  • 定量计算化合物中元素的质量分数根据化学式和相对原子质量,计算某一元素在化合物中的质量分数,用以比较不同化肥的有效成分含量。
  • 根据溶解性和生成物判断复分解反应是否发生利用酸、碱、盐在水中的溶解性,判断两种溶液反应后生成物中是否有沉淀、气体或水,由此判断复分解反应能否发生。
  • 溶解操作技能能根据溶质和溶剂的性质,合理控制加料方式和搅拌,使溶质充分溶解并避免飞溅或局部过饱和。
  • 用分类法整理化学物质依据物质的组成和性质,采用树状分类法等方式把多种化学物质系统地分门别类,以便记忆和深入学习。
  • 蒸发操作技能使用蒸发皿和加热器具对溶液进行加热蒸发,控制火力和搅拌,防止液滴飞溅,掌握停止加热和利用余热蒸干的时机。
  • 质量测量与产率计算利用托盘天平等仪器测量物质质量,记录数据,并根据记录计算溶解量和产率等。
  • 过滤操作技能正确安装过滤装置,折叠滤纸、润洗、控制倒入方式和液面高度,获得澄清滤液并最大限度保留固体或液体。
  • 通过实验探究物质间是否发生反应基于理论判断设计实验,选择适当的试剂、装置和现象观察点,验证某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
  • 盐(化学意义)化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
  • 氯化钠(食盐)主要成分为NaCl的盐,是重要的调味品,也是人体正常生理活动必不可少的物质。
  • 碳酸钠一种重要的工业原料,白色粉末状固体,可作食用碱或工业用碱,用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等,溶液显碱性。
  • 碳酸氢钠一种盐,化学式NaHCO3,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,也是治疗胃酸过多的一种药剂。
  • 碳酸钙一种盐,化学式CaCO3,是石灰石和大理石的主要成分,常用作建筑材料和补钙剂。
  • 高锰酸钾一种盐,化学式KMnO4,属于生活中常见的盐类之一。
  • 粗盐及其提纯通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的含多种可溶性和不溶性杂质的氯化钠,需经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等步骤初步提纯。
  • 含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸的反应组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐与盐酸发生复分解反应时,会生成二氧化碳气体、水和相应的盐。
  • 碳酸钠与氢氧化钙的反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生复分解反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
  • 复分解反应在溶液中,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
  • 复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
  • 酸碱中和反应与复分解反应的关系酸碱中和反应属于复分解反应的一类,其共同特征是生成物中有水生成,通常还生成盐。
  • 物质的分类根据物质的组成和性质对物质进行系统整理和分类,如按是否为纯净物、按是否为单质或化合物、按酸碱盐等进行树状分类。
  • 物质:纯净物与混合物根据物质组成是否单一,可以把物质分为纯净物(由一种物质组成)和混合物(由两种或两种以上物质组成)。
  • 纯净物:单质和化合物在纯净物中,根据组成元素的异同,可分为单质(只由一种元素组成)和化合物(由两种或两种以上元素组成)。
  • 化合物:酸、碱、盐等在化合物中,可以按组成的差异分为酸、碱、盐等不同类别,用于系统整理已学物质。
  • 过滤与蒸发分离混合物通过过滤除去不溶性杂质,再通过蒸发除去溶剂,可以对含有可溶性和不溶性杂质的混合物(如粗盐)进行分离和初步提纯。
  • 石灰岩、石笋与钟乳石的形成石灰岩主要成分是碳酸钙,与含二氧化碳的水反应生成可溶性的碳酸氢钙溶液,溶液遇热或压强减小又分解生成碳酸钙沉积和二氧化碳,从而在洞顶形成钟乳石,在洞底形成石笋,最
  • 化学肥料以化学和物理方法制成的、含有农作物生长所需营养元素的肥料,简称化肥,是提高农作物产量的重要物质基础之一。
  • 氮肥主要提供氮元素的化学肥料,多为含氮化合物,如尿素、氨水、铵盐和硝酸盐等。
  • 磷肥主要提供磷元素的化学肥料,多为各种磷酸盐,如磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
  • 钾肥主要提供钾元素的化学肥料,常见的有硫酸钾、氯化钾等。
  • 复合肥料同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的化肥,能均匀供给作物几种养分,有效成分高。
  • 农药用于保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外),包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等,一般具有毒性。
  • 化肥的增产作用施用化肥是农作物增产的最有力措施之一,其增产作用约占各增产因素总和的30%~60%。
  • 化肥环境问题化肥中夹带的重金属、有毒有机物和放射性物质,以及施用过程中成分的积累、流失或变化,会造成土壤酸化、土壤退化、水体富营养化和大气污染等。
  • 农药环境与健康问题农药本身有毒,施用不当会造成对自然环境的污染,并通过食物链等途径危害人体健康。
  • 合理施用化肥根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等因素,有针对性、均衡适度地施用化肥,提高施用效率,减少负面作用。
  • 合理施用农药依据有害生物的发生、发展规律,对症下药、适时用药,并根据规定的施用量、深度、次数合理混用和交替使用不同类型农药,以提高防治效果并减少污染和抗药性。
  • 植物必需营养元素植物生长必须的元素,包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中氮、磷、钾需求量较大。
  • 氮元素在植物中的作用氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,氮肥能促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。
  • 磷元素在植物中的作用磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力。
  • 钾元素在植物中的作用钾在植物代谢活跃器官和组织中含量较高,能保证各种代谢过程顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力。
  • 氮肥的物理和化学性质常见氮肥多为白色晶体或液体,易溶于水,其中铵态氮肥遇熟石灰研磨会放出具有刺激性气味的氨气,有的易受热分解或挥发。
  • 磷肥的物理和化学性质常见磷肥多为灰白色粉状固体,大多不溶或部分溶于水,如磷矿粉几乎不溶于水,过磷酸钙部分溶于水。
  • 钾肥的物理和化学性质常见钾肥如硫酸钾、氯化钾为白色晶体,易溶于水,加熟石灰时不放出具有刺激性气味的氨气。
  • 铵态氮肥以铵离子 NH4+ 形式存在的氮肥,如碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等,遇熟石灰等碱性物质能放出氨气。
  • 尿素化学式为 CO(NH2)2 的含氮化合物,是氮肥中最主要的一种,含氮量高,在土壤中不残留有害物质,长期施用无不良影响。
  • 草木灰的主要成分草木灰是农家肥料,其主要成分是一种含钾的盐,与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,推断主要成分为碳酸钾。
  • 盐的反应类型盐与金属、酸、碱等物质都可以发生化学反应,常见的包括置换反应和复分解反应等。
  • 复分解反应发生条件在酸、碱、盐溶液间发生的复分解反应,通常需要生成的产物中至少有一种是沉淀或气体或弱电解质(水等),这样反应才能进行。
  • 粗盐提纯的原理利用溶解、过滤等物理操作,可以除去粗盐中不溶性杂质,实现初步提纯。
  • 化肥和农药利弊分析化肥和农药对提高农产品产量有重要作用,但会带来土壤、水体、大气污染及食品安全等问题,需要在保障产量的前提下尽量减少用量和环境影响。
  • 固体混合物的初步提纯利用溶解、过滤、蒸发等简单物理方法,除去固体混合物中的难溶性杂质,使所需固体物质较为纯净的过程。
  • 溶解固体、液体或气体均匀分散到溶剂中形成溶液的过程,直至达到一定条件下的溶解度或饱和状态。
  • 过滤利用滤纸等多孔材料,将不溶于溶剂的固体颗粒从液体或气体中分离出来的操作。
  • 蒸发通过加热等方式使溶剂逐渐挥发,从而使溶质析出或溶液浓缩的操作过程。
  • 氯化钠的溶解性和挥发性氯化钠在水中易溶、溶解度随温度变化不大,且在加热蒸发时氯化钠本身不挥发。
  • 难溶性杂质在给定溶剂和温度条件下几乎不溶解的固体杂质,可以通过过滤与易溶物质分离。
  • 粗盐与精盐粗盐是含有较多杂质的食盐,精盐是除去了难溶性和部分可溶性杂质、纯度较高的食盐,两者外观和纯净度不同。
  • 产率实际得到的产品质量与理论上应得到的产品质量之比,通常用百分数表示,用来衡量制备或提纯过程的效果。
  • 物理方法提纯与纯净物判断利用物质的物理性质差异(如溶解性、挥发性等)对混合物进行分离提纯,并通过观察、加热、溶解、导电性等实验手段判断产物是否为纯净物。
第十二单元 化学与生活95
  • 从宏观性质推断高分子结构类型通过加热时是否能反复熔化、冷却成型等宏观现象,推断高分子材料是链状结构(热塑性)还是网状结构(热固性)。链状高分子材料加热时熔化,冷却后变成固体,再加热又可熔化
  • 从食物中获取必需元素的策略根据元素的主要食物来源,合理搭配饮食,以满足人体对铁、锌、碘等必需元素的需要,避免缺乏或过量。
  • 从食物种类分析营养成分根据粮食、蔬菜、水果、肉类、豆制品等不同食物的特点,推断其中主要含有哪些营养素,如蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
  • 估算营养素能量贡献根据“每克营养素放出的能量”和每日摄入量,估算该营养素提供的总能量及其在总能量中所占比例,用于判断营养搭配是否合理。
  • 分析合成材料的环境影响并提出治理策略综合合成材料特别是塑料的难降解、焚烧污染等特点,分析对土壤、水体、空气和生物的危害,并提出减少使用、重复利用、使用可降解材料和回收等治理“白色污染”的措施。
  • 分析环境中元素含量与地方病的关系调查水土中元素含量,结合地方病的发生情况,分析缺乏或过量某种元素与地方病之间的因果联系,并提出防治思路。
  • 分析生活习惯对健康的影响基于教材中关于吸烟、霉变食物、甲醛等物质对健康影响的科学原理,分析和评价现实生活中的不良习惯或环境,并提出预防建议。
  • 区分常量元素与微量元素根据元素在人体中的质量分数(0.01% 为界)来判断某元素属于常量元素还是微量元素,并据此理解其在人体中的作用与摄入要求。
  • 根据组成与性质区分有机物和无机物通过化合物是否含碳以及是否具有无机化合物的特点来判断其属于有机化合物还是无机化合物。例如,甲烷、乙醇和葡萄糖等含碳且具有有机物性质,而一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙
  • 根据质量分数计算分子中原子个数利用相对分子质量和某元素的质量分数,计算分子中该元素原子的个数,步骤包括:用质量分数求该元素在1 mol分子中的质量,再除以相对原子质量求原子数。
  • 评价补剂和营养强化食品的科学性阅读保健药剂和营养强化食品的标签或说明书,结合人体必需元素和适宜摄入量的知识,判断其补充是否有必要、是否存在过量风险。
  • 六大基本营养素从营养的角度看,食物的基本成分只有六种,分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水,它们通常被称为六大基本营养素。
  • 蛋白质由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子,是细胞中含量最多的有机分子,是生命活动的主要物质基础,在生物体内具有多种生物学功能。
  • 糖类一类重要的有机化合物,在自然界中分布广泛,包括蔗糖、淀粉、纤维素、葡萄糖等,通常由碳、氢、氧三种元素组成,属于多羟基醛、多羟基酮及其脱水缩合物,可分为单糖、寡糖
  • 油脂由高级脂肪酸与甘油通过酯化反应生成的一类酯,是重要的营养物质。植物油在室温下通常为液态,称为油;动物油通常为固态,称为脂肪。
  • 维生素维生素有20多种,多数在人体内不能合成,需要从食物中摄取,在人体内需要量很小,但能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
  • 无机盐人体内除氧、碳、氢、氮以外的多数元素,主要以各种无机盐的形式存在于水溶液中,有的构成人体组织,有的调节新陈代谢,促进身体健康。
  • 水(营养素)水是六大基本营养素之一,是人体不可缺少的重要成分,参与多种生理过程。(本课只点名,详细功能未展开)
  • 氨基酸羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的、分子中同时含有氨基和羧基的一类取代羧酸,是组成蛋白质的基本结构单位。
  • 蛋白质的消化与再合成人体通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水发生反应生成氨基酸,一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质,维持生长发育和组织更新。
  • 蛋白质的氧化供能部分氨基酸可被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出能量供人体活动的需要,每克蛋白质完全氧化放出约18 kJ能量。
  • 血红蛋白血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的蛋白质,在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。
  • 血红素血红素是血红蛋白分子中的含铁部分,其中Fe2+可与氧结合形成氧合血红蛋白。
  • 氧合血红蛋白在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白,随血液流到机体各个组织器官,放出氧气供体内氧化用。
  • 呼吸作用(人体)血红蛋白在肺部与氧结合形成氧合血红蛋白,运送氧气到组织并结合二氧化碳带回肺部呼出的反复进行的过程,体现人的呼吸作用。
  • 一氧化碳中毒血红蛋白也能与一氧化碳结合,而且结合能力很强,大约是氧气的200~300倍,一旦结合便不容易分离且不能再与氧气结合,人就会缺氧窒息死亡,这就是煤气中毒的原因。
  • 甲醛对蛋白质的作用甲醛会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害。
  • 酶由细胞产生的一类对生物体内化学反应具有催化作用的有机化合物,其中绝大多数是蛋白质,被称为生物催化剂,是生物新陈代谢和各种生命活动得以进行的关键。
  • 淀粉酶与淀粉水解唾液中含有淀粉酶,它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖;小肠中的胰淀粉酶将余下淀粉水解为麦芽糖;麦芽糖在麦芽糖酶催化下水解为葡萄糖。
  • 淀粉绿色植物光合作用形成的储备多糖,主要存在于种子、块根和块茎中,由直链淀粉和支链淀粉组成,是白色粉末状物质,无甜味,不溶于冷水,在热水中形成胶状淀粉糊,遇碘显蓝色
  • 葡萄糖自然界中分布最广的单糖,分子式为 C6H12O6,为易溶于水的无色晶体,有甜味(甜度低于蔗糖),属于含醛基的多羟基醛,是醛糖并具有还原性,是重要的营养物质和能量
  • 葡萄糖的氧化放能在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要,每克葡萄糖放出约16 kJ的能量。
  • 血糖葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。
  • 纤维素自然界中分布最广泛的多糖,是植物细胞壁的重要成分,白色纤维状,不溶于水和一般有机溶剂,化学性质与淀粉类似,在酸或酶催化下水解最终生成葡萄糖,可发生酯化,是非还原
  • 蔗糖自然界中分布最广的一种二糖,是常用的甜味剂,主要存在于甘蔗和甜菜,分子式 C12H22O11,在酸或酶的作用下可水解生成葡萄糖和果糖。
  • 植物油与动物脂肪在常温下,植物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪,二者合称油脂。
  • 油脂的供能作用每克油脂在人体内完全氧化时放出约39 kJ的能量,比糖类多一倍以上,是重要的供能物质,通常供给人体日需能量的20%~25%。
  • 人体脂肪储备与健康一般成人体内储存约占人体质量10%~20%的脂肪,是维持生命活动的备用能源。进食不足时消耗自身脂肪,人会消瘦;摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病。
  • 维生素缺乏症缺乏某种维生素会使人患病,如缺乏维生素A,会引起夜盲症;缺乏维生素C,会引起坏血病。
  • 维生素的食物来源蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等是人体获取维生素的主要来源。
  • 黄曲霉毒素及其危害在温度为30~38℃、相对湿度超过80%时,大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类容易霉变,滋生含黄曲霉毒素的黄曲霉菌。黄曲霉毒素十分耐热,能损害肝脏,诱发肝癌等疾
  • 吸烟的危害香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁和含致癌物的焦油等。长期吸烟易患冠心病、肺气肿、肺癌等疾病,大量吸烟能使人中毒死亡。
  • 平衡膳食与营养搭配我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量,还要注意合理的搭配,以保证各种营养素的均衡摄入。“中国居民平衡膳食宝塔”为合理选择食物提供指南。
  • 常量元素在人体中含量超过 0.01% 的元素称为常量元素。人体中含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的 99.95%。
  • 微量元素在人体中含量在 0.01% 以下的元素称为微量元素。一些微量元素在人体中的含量虽然很小,却是维持正常生命活动所必需的。
  • 人体必需元素能够维持人体正常生命活动和健康,是人体不可缺少的化学元素,包括部分常量元素和不少微量元素。必需元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
  • 有害元素进入人体后会损害人体健康、甚至引发疾病和公害的一类化学元素。
  • 非必需元素对人体生命活动不是必需的微量元素,人体中可以含有少量,但并非维持生命活动所必须。
  • 人体元素组成人体由50多种元素组成,这些元素在自然界中都可以找到,其中含量较多的元素有11种,约占人体质量的 99.95%。
  • 新陈代谢调节作用人体中的某些元素或无机盐能够调节人体的新陈代谢,从而促进身体健康,维持正常生命活动。
  • 钙在人体中的作用钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。成人体内约含钙 1.2 kg,其中 99% 以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨骼和牙齿中,使其具有坚硬的结构支架。
  • 钠在人体中的作用人体内含钠约 80~120 g,其中一半以 Na+ 的形式存在于细胞外液中,帮助维持体液中水分平衡和 pH 恒定,是维持正常生命活动的重要条件。
  • 钾在人体中的作用人体中的钾主要以 K+ 的形式存在于细胞内液中,与细胞外液中的 Na+ 共同保持一定浓度,参与维持人体内水分和平衡体液 pH,是正常生命活动所必需。
  • 细胞内外液中的 Na+ 和 K+ 浓度平衡细胞外液中 Na+、细胞内液中 K+ 各自保持一定浓度,对维持人体内的水分和体液 pH 恒定起重要作用,是人体维持正常生命活动的必要条件。
  • 铁在人体中的作用成人体内含铁约4~5 g,是必需微量元素中含量最多的,分为功能性铁和储存铁,参与氧的运输及多种酶的构成,缺铁会导致记忆能力、免疫能力和对温度适应能力下降,严重时
  • 锌在人体中的作用人体内含锌约 2.5 g,影响人体发育。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。
  • 硒在人体中的作用人体内含硒约 14~21 mg,具有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症,如摄入量过高,会使人中毒。
  • 碘在人体中的作用人体内含碘约 25~50 mg,是甲状腺激素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝;摄入过量也会引起甲状腺肿大。
  • 氟在人体中的作用人体内含氟约 2.6 g,能防治龋齿。缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病。
  • 营养强化食品与保健药剂为了补充人体摄入不足的某些必需元素而生产的食品和保健品,如补钙、补铁、补锌、补碘等食品、保健药剂和加碘食盐。
  • 元素摄入的适宜量人体必需元素既不能摄入不足,也不能摄入过量,需要控制在一定合理范围内,摄入不足或过量均不利于人体健康。
  • 地方病与水土中元素含量某些地方的水土中缺乏人体必需元素或某种元素含量过高,都容易导致地方病的发生。
  • 有害元素对人体健康和环境的影响汞、铅、镉等有害元素进入人体或环境,会造成严重健康损害和环境公害,需要防止其侵害。
  • 防止有害元素侵害的重要性防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证,需要通过控制排放、选择安全食品等方式实现。
  • 元素的主要食物来源人体中的无机盐主要靠食物摄入,不同元素有各自典型的主要食物来源。
  • 食品添加剂与元素补充当人体所需元素仅从食物和饮水中摄取不足时,可以通过添加含钙、铁、锌、硒、锗等化合物的食品添加剂和保健药剂来补充。
  • 运动饮料中的无机盐运动员剧烈运动、大量出汗后饮用含钠、钾、钙等无机盐的运动饮料,以补充流失的电解质,维持体液电解质平衡。
  • 合理补充微量元素的观念人体缺少必需微量元素会得病,但并不意味着应尽可能多吃营养补剂,而应依据需要、在医生或科学指导下适量补充。
  • 有机化合物主要由碳元素构成,并通常含有氢元素,还可能含有氧、氮等其他元素的一大类化合物。它们数量众多,性质多样,广泛存在于生命体、燃料、材料、食品和药物中。
  • 无机化合物氯化钠、硫酸和氢氧化钠等不含碳元素,它们是无机化合物。少数含碳元素的化合物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点,因此把它们看作无机化合物。
  • 有机物的元素组成与结构特点有机物除含有碳元素外,还可能含有氢、氧、氮、氯和磷等元素。在有机物中,碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合,而且碳原子之间还可以互相连接,形成碳链或碳环。由
  • 有机小分子化合物有些有机物的相对分子质量比较小,如乙醇、葡萄糖等,属于有机小分子化合物。
  • 有机高分子化合物有些有机物的相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,如淀粉、蛋白质等。通常称它们为有机高分子化合物,简称有机高分子。
  • 有机高分子材料由有机高分子(聚合物)构成的一大类材料,包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等,在生活和生产各领域中有极为广泛的应用。
  • 合成有机高分子材料(有机合成材料)日常生活中用得最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料,简称合成材料。有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
  • 聚合物由于有机高分子化合物大部分是由有机小分子化合物聚合而成的,所以也常被称为聚合物。例如,聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
  • 链状高分子结构当小分子连接构成高分子时,有的形成很长的链状。链状结构的高分子材料(如聚乙烯塑料)加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化,因而具有热塑性。
  • 网状高分子结构当小分子连接构成高分子时,有的由链状结成网状。有些网状结构的高分子材料(如酚醛塑料,俗称电木;脲醛塑料,俗称电玉)一经加工成型,受热也不再熔化,因而具有热固性。
  • 热塑性链状结构的高分子材料加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化,因而具有热塑性。这种高分子材料可以反复加工,多次使用。
  • 热固性有些网状结构的高分子材料(如酚醛塑料、脲醛塑料)一经加工成型,受热也不再熔化,因而具有热固性。
  • 塑料以合成树脂为主要成分,加入增塑剂、防老剂、增强材料、着色剂等添加剂,经压制等加工处理制得的一类有机高分子材料,具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等性能。
  • 天然纤维棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维。
  • 合成纤维涤纶、锦纶(尼龙)和腈纶等属于合成纤维。合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀,但它的吸水性和透气性较差。
  • 天然橡胶橡胶最初是从橡胶树等植物中获取的,属于天然有机高分子材料。
  • 合成橡胶人们根据天然橡胶的分子组成和结构,用化学方法制得了合成橡胶。合成橡胶与天然橡胶相比,具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能。
  • 白色污染合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题,废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难降解,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生
  • 减缓白色污染的措施要解决“白色污染”问题,应该从以下几个方面着手:1. 减少使用不必要的塑料制品;2. 重复使用某些塑料制品;3. 使用一些新型的、可降解的塑料;4. 回收各种废
  • 可降解塑料使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等,可以减少废弃塑料在自然环境中的长期堆积。
  • 塑料回收与分类标志回收废弃塑料是非常重要的,因为塑料回收不仅可以减少废弃塑料的数量,而且节约资源。但塑料的分类是回收和再利用的一大障碍……一些国家已经开始在塑料制品上印刷或模压所
  • 复合材料人们将两种或两种以上的不同材料复合起来,使各种材料在性能上取长补短,制成了比原来单一材料的性能优越得多的复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分。
  • 玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢,其强度相当于钢材,而且密度小、耐腐蚀,被大量用作建筑材料、车船体材料等。
  • 碳纤维复合材料碳纤维复合材料的密度小、强度高、耐热、耐疲劳,化学稳定性好,在航空航天、核能等尖端技术领域中的应用十分广泛。
  • 有机合成材料的优点与环境问题有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充,在工业、农业、国防和科技等领域应用广泛;同时合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题,必须考虑资源和环境的协调。
  • 塑料的一般性质塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点。大部分塑料的抗腐蚀能力强,不与酸或碱发生反应;塑料一般不导热、不导电,是良好的绝缘体;但大部分塑料
  • 塑料的利与弊塑料的制造成本较低、耐用、防水,容易被塑制成不同的形状,多为良好绝缘体;但有些塑料易燃且燃烧产生有害气体,大部分塑料难降解造成“白色污染”,回收分类困难且经济性

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